Bài giảng Bài 17: Liên kết cộng hóa trị (tiết 2)

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊBài 17GV: Trần Thu ThảoNội dung chínhI. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cặp electron chung 1. Sự hình thành đơn chất	2. Sự hình thành phân tử hợp chất	3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trịII. Sự xen phủ các obital nguyên tửIII. Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba IV. Kiến thức cần nhớV. Câu hỏi trắc nghiệmGV: Trần Thu ThảoI. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cặp electron chungSự hình thành phân tử đơn chấta) Sự hình thành phân tử H2	Như vậy khi góp chung e, mỗi nguyên tử có 2 e giống cấu hình của He.	H:H là công thức electron	H-H là công thức cấu tạo, giữa 2 nguyên tử H có 1 gạch (H-H) là liên kết đơn 	GV: Trần Thu Thảob) Sự hình thành phân tử N2	Cấu hình e của N là 1s22s22p3, có 5e lớp ngoài cùng	Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm mỗi nguyên tử góp chung 3 e 	:N N: 	hay N	 N	Công thức e Công thức cấu tạo	Liên kết trong ptử H2 và N2 là liên kết cộng hóa trị	Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chungGV: Trần Thu Thảo2. Sự hình thành phân tử hợp chấtXét một số trường hợp	Trong phân tử hợp chất,đôi e dung chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn VD:	H :Cl , 	GV: Trần Thu ThảoTheo các em, liên kết trong phân tử CO2 như thế nào?Có dễ quá không nhỉ?GV: Trần Thu ThảoCấu hình e của CCấu hình e của OGV: Trần Thu ThảoPhân tử CO2:	hay O = C = O	Công thức cấu tạo	Trong ptử CO2 ( O=C=O), mỗi liên kết đôi phân cực vì độ âm điện của O > C, nhưng 2 cực ngược chiều nên toàn bộ phân tử không bị phân cựcGV: Trần Thu Thảo	Vậy: Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị ko cực (do cùng độ âm điện), cặp e dùng chung nằm giữa 2 nguyên tửNgược lại liên kết giữa 2 nguyên tử khác loại là liên kết cộng hóa trị có cực (hay phân cực), cặp e dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơnGV: Trần Thu Thảo	Liên kết cho - nhận (liên kết phối trí)	Xét phân tử SO2SOO..SOOCông thức cấu tạoLiên kết cho-nhận là liên kết cộng hóa trị màcặp e dùng chung chỉ do 1 ngtử đóng gópGV: Trần Thu Thảo3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trịCác chất có cực như ancol etylic, đường tan nhiều trong dung môi có cực như nướcCác chất ko cực (như iot, các chất hữu cơ không cực) tan trong dung môi ko cực như benzen, CCl4Các chất chỉ có LK cộng hóa trị ko cực ko dẫn điện ở mọi trạng tháiGV: Trần Thu ThảoII. Sự xen phủ các obital nguyên tử	Để hình thành liên kết, các orbital xen phủ với nhau tạo ra 1 vùng xen phủ giữa 2 hạt nhân ngtử, các e liên kết tập trung chủ yếu ở khu vực này.Sự hình thành ptử H2Sự hình thành ptử Cl2	Cấu hình e lớp ngoài cùng của ngtử clo là 3s23p5GV: Trần Thu Thảo	Mỗi ngtử clo còn 1 orbital p có e độc thân nên xen phủ với nhau	Tương tự, phân tử HCl, H2S cũng hình thành bằng sự xen phủ các orbitalGV: Trần Thu ThảoIII. Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết baSự xen phủ trục: trục của các orbital tham gia liên kết trùng với đường nối tâm của 2 nguyên tử. Sự xen phủ trục tạo liên kếtSự xen phủ bên: trục các orbital tham gia LK song song với đường nối tâm của 2 nguyên tử. Sự xen phủ bên tạo liên kết GV: Trần Thu ThảoLiên kết đơn: Lk H-H, H-Cl, H-S-H là Lk đơn, có 1 Lk Liên kết đôi: gồm 1 LK và 1 LKVD: O=C=O, liên kết C=C trong C2H4Liên kết ba: gồm 1 LK và 2 LK VD: LK giữa 2 ngtử C trong C2H2 melamineGV: Trần Thu ThảoGV: Trần Thu ThảoKiến thức cần nhớSự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cặp e dung chung. Cách viết công thức cấu tạo, công thức electronPhân biệt LK cộng hóa trị có cực (phân cực) và LK cộng hóa trị không cực, LK cho-nhận (hay LK phối trí)Khi hình thành LK cộng hóa trị có sự xen phủ của các orbital Liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết baGV: Trần Thu ThảoCâu hỏi trắc nghiệm1. Liên kết cộng hóa trị là liên kếtA. Giữa các phi kim với nhauB. Trong đó cặp e dung chung bị lệch về 1 nguyên tửC. Hình thành do sự dùng chung e của 2 ngtử khác nhau D. Được hình thành giữa 2 ngtử = 1 hay nhiều cặp e chungGV: Trần Thu Thảo