Bài giảng Bài 17: Phản ứng oxi hóa – khử (tiết 2)

KIỂM TRA BÀI CŨCho các phản ứng oxi hóa – khử sau: P + O2 P2O5 Cu + HNO3(loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử?BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Tiết 2) (Tiết 29 PPCT)PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬI. ĐỊNH NGHĨAII.LẬP PT HOÁ HỌCIII.Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG CHẤT OXI HOÁSỰ KHỬSỰ OXI HOÁCHẤT KHỬPHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬĐỊNH NGHĨALẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ: (Phương pháp thăng bằng electron)* Nguyên tắc:* Các bước cân bằng:Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhậnĐặt hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng . Hoàn thành PTHHViết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trìnhXác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi (tìm chất khử, chất oxi hóa)Bước 2Bước 3Bước 4Bước 1Các bướcNội dungIII. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄNSự gỉ sétĐốt thanIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Sự hô hấpQuá trình quang hợpcủa cây xanhSự hô hấp của sinh vật:Luyện thépQuá trình đốt cháy nhiên liệuIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Đốt than củi  C + O2 CO2Sắt gỉ 4Fe + 3O2 + 2n H2O 2Fe2O3. nH2OSản xuất HCl, NH3 H2 + Cl2 2 HCl 3 H2 + N2 2 NH3Sản xuất gang thép: FeS2 + O2 FeS + SO2 4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4 SO2Khử chua ở những vùng vỉa quặng pirit sắt: FeS2 Đất bị chua là do: 4 FeS2 + 15 O2 + 2 H2O 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2SO4Để khử chua: Bón vôi Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Củng cốCâu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau : * NH3 + CuO → Cu + N2 + H2OTrong PTHH của phản ứng , các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ? 2, 3, 3, 1, 3 b. 1, 2, 1, 4, 2c. 1, 2, 3, 3, 3 d. 2, 3, 1, 3, 3* MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 2, 4, 1, 1, 2 b. 1, 4, 1, 1, 2c. 1, 2, 1, 1, 1 d. 2, 1, 1, 2, 1Câu 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: H2S + SO2 → S + H2Ob. Fe2O3 + CO → Fe + CO2c. NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2Od. KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O