Bài giảng Bài 2: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị (tiếp theo)

BÀI 2HẠT NHÂN NGUYÊN TỬNGUYÊN TỐ HÓA HỌCĐỒNG VỊI. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:1. Điện tích hạt nhân (đthn)Hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân là Z+1 proton ñieän tích laø 1+Maø nguyeân töû trung hoøa ñieän:Số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân ZVD: N có 7proton. Vậy đthn = 7+	số p = số e = 72. Số khối Số khối = tổng số proton + tổng số nơtronKí hiệu: A = Z + NHạt nhân có Z proton, Z còn gọi là số hiệu nguyên tửII. Nguyên tố hóa họcĐn: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 2. Kí hieäu hoùa hoïc:XAZX: kí hiệu hóa học A: số khốiZ: số hiệu nguyên tửVD: cho kí hiệu 23 Na hãy cho biết số p, số n, số e, số khối, số hiệu nguyên tử, điện tích hạt nhân Na11NaSoá p = soá e = Z = 11A = 23Soá n = A – soá p = 23 – 11 = 12Ñieän tích haït nhaân (ñthn) = Z+ = 11+2311III. ÑOÀNG VÒ Caùc ñoàng vò cuûa cuøng 1 nguyeân toá hoùa hoïc laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng soá proton, khaùc nhau veà soá nôtronneân soá khoái khaùcVD: 3 ñoàng vò cuûa nguyeân toá hiñroâ laø 11H ; 12 H ; 13 H Soá p = 1Soá n = 1Soá p = 1Soá n = 0Soá p = 1Soá n = 2III. NGUYEÂN TÖÛ KHOÁI – NGUYEÂN TÖÛ KHOÁI TRUNG BÌNH:Nguyeân töû khoái (khoái löôïng nguyeân töû) M:M = toång khoái löôïng p + toång khoái löôïng n + toång khoái löôïng eMaø me M = A (u)2. Nguyeân töû khoái trung bìnhM =A1x1 + A2x2 + . . . + Anxnx1 + x2 + . . . + xnVd: Clo coù 2 ñoàng vò laø 1735 Cl chieám 75% vaø 1737Cl chieám 35%. Tìm nguyeân töû khoái trung bình cuûa ClM = = 35.535. 75 + 37. 25100A1 = soá khoái ñoàng vò 1x1 :% (hoaëc soá nguyeân töû) ñoàng vò 1)