Bài giảng Bài 22 - Tiết 33: Tính theo phương trình hoá học (tiếp)

Quick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline Trường THCS Minh TiếnGiáo viênMÔN HÓA HỌC LỚP 8Bài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũVò Träng hiÕnQuick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline MÔN HÓA HỌC LỚP 8Bài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũKiểm tra bài cũBài 1: S¾t t¸c dông víi axit clohi®ric:Fe + 2HCl FeCl2+ H2TÝnh khèi l­îng axit HCl cÇn dïng?NÕu cã 2,8 g Fe tham gia ph¶n øng.H·y nªu c¸c b­íc cña bµi to¸n t×m khèi l­îng chÊt tham gia hay s¶n phÈm theo PTHH? Quick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline MÔN HÓA HỌC LỚP 8Bài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũCác bước tiến hành tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm- Viết phương trình hóa học.Dựa vào hệ số PTHH và số mol đã biết để lập tỉ lệ mol và suy ra số mol chất tham gia hoặc sản phẩm theo yêu cầu.- Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m=n.M).Tìm số mol chất đã biết : n n = m: M (mol) n = V: 22,4 (mol)PTHH: Fe + 2HCl FeCl2+ H2Sè mol cña Fe lµ: n= m: M = 2,8: 56 = 0,05 molTheo PTHH: Cø 1mol Fe t¸c dông víi 2mol HCl VËy 0,05mol Fe t¸c dông víi x mol HCl nHCl= x= (0,05.2):1=0,1 molKhèi l­îng cña HCl cã trong 0,1 mol lµ: m= n.M= 0,1. 36,5= 3,65 (g)Quick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline Bài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũMÔN HÓA HỌC LỚP 8BµI 22TiÕt 33: TÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häcQuick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline a. Ví dụ 1: 2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm?Bài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũMÔN HÓA HỌC LỚP 81. Bằng cách nào có thể tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?Cho Fe t¸c dông víi axit clohi®ric : Fe + 2HCl FeCl2 + H2NÕu cã 2,8 g s¾t tham gia ph¶n øng. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ë ®ktc? Ho¹t ®éng nhãm? H·y tÝnh sè mol cña Fe ? ViÕt PTHH ? T×m sè mol cña H2 ?TÝnh thÓ tÝch H2 ë ®ktcVÝ dô 1:Cho Fe t¸c dông víi axit clohi®ric : Fe + 2HCl FeCl2 + H2NÕu cã 2,8 g s¾t tham gia ph¶n øng. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 ë ®ktc?Bµi gi¶i Sè mol cña Fe lµ: n= m: M = 2,8: 56 = 0,05 mol PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PTP¦: Cø 1 mol Fe t¹o ra 1 mol H2 VËy 0,05 mol Fe t¹o ra 0,05 mol H2 ThÓ tÝch H2 ë ®ktc lµ: V= n.22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12 lÝt? Qua bµi tËp trªn h·y nªu c¸c b­íc tiÕn hµnh t×m thÓ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc cña chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm.? H·y so s¸nh ®iÓm gièng vµ kh¸c víi c¸c b­íc tiÕn hµnh t×m khèi l­îng cña chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm.C©u hái th¶o luËn B­íc 1: Tìm sè mol (hay l­îng chÊt ) n= m: M(mol) n= V: 22,4( lÝt)B­íc 2: ViÕt PTHH cña ph¶n øngB­íc 3: Dùa vµo hÖ sè PTHH vµ sè mol ®· biÕt, lËp tØ lÖ mol vµ suy ra sè mol chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm theo yªu cÇu.B­íc 4: ChuyÓn ®æi sè mol chÊt thµnh thÓ tÝch khÝ ë ®ktc. V= n. 22,4 (lÝt) C¸c b­íc tiÕn hµnh C¸c b­íc tiÕn hµnh:B­íc 1: T×m sè mol (hay l­îng chÊt ) n= m: M n= V: 22,4B­íc 2: ViÕt PTHH cña ph¶n øngB­íc 3: Dùa vµo hÖ sè PTHH vµ sè mol ®· biÕt, lËp tØ lÖ mol vµ suy ra sè mol chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm theo yªu cÇu.B­íc 4: ChuyÓn ®æi sè mol chÊt thµnh thÓ tÝch khÝ ë ®ktc. V= n. 22,4 (lÝt) b. Bµi t©p ¸p dôngBµi 1: §èt ch¸y phètpho trong khÝ oxi thu ®­îc ®iphètphopenta oxÝt ( P2O5) LËp PTHH cña ph¶n øng?TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi ( ®ktc) cÇn dïng ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g phètpho.Bµi gi¶i:a/ PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 b/ Sè mol cña P cã trong 6,2 g lµ:n= 6,2: 31 = 0,2 molTheo PTHH: Cø 4 mol P t¸c dông hÕt víi 5 mol O2 VËy 0,2 mol P t¸c dông hÕt víi x mol O2 x= (0,2 .5) : 4 = 0,25 molThÓ tÝch O2 ë ®ktc cÇn dïng lµ: V = 0,25. 22,4 = 5,6 lÝttoQuick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline Bµi 2: Cho 3,2 g S tác dụng hÕt với O2, thể tích khí SO2 tạo thành ở đktc là: 1,12 lit2,24 lit4,48 litabc22,4 litdBài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũMÔN HÓA HỌC LỚP 8Bài giảiPTP¦ : S + O2 SO2 Sè mol cña S cã trong 3,2g S lµ : n= 3,2: 32 = 0,1 molTheo PTP¦ ta cã : nS = n = 0,1 (mol) ThÓ tÝch cña SO2 (ë ®ktc) lµ : V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)VËy ®¸p ¸n ®óng lµ (C)SO2t0Quick StartJump StartBasicsGuided TourGetting More InformationContentFeaturedValuPackOnline ContentFeaturedValuPackOnline C©u 3 Cho 11,2 l khí O2 ở đktc tác dụng hoµn toµn víi Mg, khối lượng MgO sinh ra là:40 g12 g2,4 gabc20 gdBài tập củng cố Bài giảngĐề bàiKiểm tra bài cũMÔN HÓA HỌC LỚP 8Bài giảiPTP¦ : 2Mg + O2 2MgOSè mol cña O2 cã trong 11,2 lÝt (ë ®ktc) lµ : n= 11,2:22,4 = 0,05 molTheo PTP¦ ta cã : nMgO = 2n = 2.0,5 = 1 (mol)  mMgO = 1.40 = 40 (g)VËy ®¸p ¸n ®óng lµ Bt0O2 tìM khèi l­îng hoÆc thÓ tÝch( ®ktc) chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm, CÇn tiÕn hµnh nh­ sau:B­íc 1: Tìm sè mol (hay l­îng chÊt ) n= m: M n= V: 22,4B­íc 2: ViÕt PTHH cña ph¶n øngB­íc 3: Dùa vµo hÖ sè PTHH vµ sè mol ®· biÕt, lËp tØ lÖ mol vµ suy ra sè mol chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm theo yªu cÇu.B­íc 4: ChuyÓn ®æi sè mol chÊt thµnh khối hoặc thÓ tÝch khÝ ë ®ktc. m = n . M (g) V= n. 22,4 (lÝt) Cñng cèLµm c¸c bµi tËp vµ chuÈn bÞ tr­íc bµi luyÖn tËp 4Häc thuéc phÇn ghi nhí SGK – T 74H­íng dÉn bµi 4 – SGK T75B­íc 1: ViÕt PTHHB­íc 2: Tìm sè mol O2( ®Ó thu ®­îc CO2 duy nhÊt thì khÝ O2 vµ CO ph¶n øng hÕt) B­íc 3: Tìm sè mol cña c¸c chÊt ë c¸c thêi ®iÓm kh¸c nhauH­íng dÉn vÒ nhµXin ch©n thµnh c¸m ¬n c¸c thÇy gi¸o,c« gi¸ocïng toµn thÓ c¸c em häc sinh®· tham dù giê häc ngµy h«m nay