Bài giảng Bài 29: Oxi- Ozon (tiếp)

oxi- ozonBài 29phần 1: oxiI. Vị trí và cấu tạoII. Tính chất vật lýIII. Tính chất hoá họcIV. ứng dụngV. Điều chếI. Vị trí và cấu tạoVị trí: - ô số 8 - Nhóm VIA- Chu kì 2Cấu hình electron1s22s22p4 Số e độc thân: 2  Liên kết trong phân tử là : liên kết cộng hoá trị không cựcCông thức cấu tạo: O = O II. tính chất vật lýLà khí không màu, không mùi, không vị. Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm hoà tan được 3,1 ml oxi).Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -1830C.III. tính chất hoá học - Nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2 e để đạt tới cấu hình e bền vững của khí hiếm:	 o + 2e  o2-	Oxi có tính oxi hoá mạnh, trong hợp chất oxi thường có số oxi hoá là -2.Tác dụng với hợp chất: Các phương trình phản ứng minh họa:4P + 5O22P2O5too+5 -22 Mg + O2 Tác dụng với kim loại: 	(xem phim) 2MgOoo+2-2t0oTác dụng với phi kim:	(xem phim) 002 CO + O2 C2H5OH + 3O2 2CO2 t0+2 +4 -2 +4 -2 CO2 + H2O -2t0-2 -2C + O2CO2o+4 -2ot0to3 Fe + 2O2 Fe3O4o+8/3-2oPhản ứng Mg cháy trong oxiIV. ứng dụngOxi rất cần trong các ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại.	Thí dụ: oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế H2SO4, pư oxh NH3 thành NO để điều chế HNO3. Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật, thực vật.V. điều chế 1. Điều chế trong phòng thí nghiệm: 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền (KClO3, KMnO4)-Phương pháp thu khí oxi: + 	Phương pháp dời chỗ nước +	phương pháp dời chỗ không khí toKhông khíloại (CO2 , hơi nước)Không khí khô (không có CO2)Không khí lỏngN2 (-1960C)Ar(-1860C)O2(-1830C)Làm lạnh dưói P = 200 atmChưng cất phân đoạn2. Điều chế trong công nghiệp: a. Sơ đồ sản xuất oxi từ không khíb. Sơ đồ sản xuất oxi từ nướcĐiện phân H2O (có hoà tan một ít H2SO4, hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước).Trong tự nhiên, oxi được tạo ra nhờ sự quang hợp của cây xanh	Phản ứng quang hợp: 2 H2 + O22 H2Ođiện phân CO2 + H2O ánh sáng C6H12O6 + O2 Sự QUANG HợP CủA CÂY XANHphần ii. ozonTính chấtOzon trong tự nhiênứng dụng 1. tính chất:O Ozon là một dạng thù hỡnh của oxiCông thức phân tử: O3Cấu tạo O O Tác dụng được với Ag ở điều kiện thường	2Ag +O3  Ag2O +O2 O3 có thể oxh I- trong dung dịch KI tạo I2 làm xanh hồ tinh bột. 	2KI + O3 +H2O  I2 +2KOH +O2Tính chất đặc trưng:- Có một liên kết cho nhận kém bền  Dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử và oxi phân tử. Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh2. Ozon trong tự nhiênTầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn). Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi. 3 O22 O3h3. ứng dụng Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và đời sống con người. ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon.Ôn tập Câu hỏi trắc nghiệm	Bài tập tự luận: 1, 3, 6 SGK