Bài giảng Bài 29: Oxi _ ozon (tiết 2)

CHƯƠNG 6 Bài 29:Bài 29:OXI(O2)I. VỊ TRÍ CẤU TẠOII. TÍNH CHẤT VẬT LíIII. TÍNH CHẤT HểA HỌCIV. ỨNG DỤNGBài 29:I. Vị trí và cấu tạoVị trớ:Kí hiệu nguyên tửCấu hình electronSTTChu kìNhóm1s22s22p482VIA lớp ngoài cùng có 6eBài 29:I. Vị trí và cấu tạoCấu tạo phõn tử:OO = OO2O+ Liờn kết CHT khụng cựcBài 29:II. Tính chất vật lí Trạng thái : Màu sắc : Mùi vị : Độ tan trong nước :KhíKhông màuKhông mùi, không vịhơi nặng hơn không khíTan ít trong nước Nhiệt độ hóa lỏng : -1830C Nhiệt độ hóa rắn : - 218,90CBài 29:Bài 29:♦ O + 2e1s22s22p4O2-1s22s22p6 Oxi thể hiện tính oxi hoá.♦ Độ âm điện của Oxi bằng 3,44 (chỉ nhỏ hơn độ âm điện của Flo) Số oxi hoá là: -2III. Tính chất hóa họcOxi thể hiện tính oxi hoá mạnhBài 29:O2 Tác dụng với các chất có tính khửTác dụng với đơn chất Tác dụng với hợp chất Tác dụng với kim loại Tác dụng với phi kim Tác dụng với HC hữu cơ Tác dụng với HC vô cơBài 29:1. Tác dụng với kim loạiMg + O2 MgO2 2 0 -2 Fe + O2 Fe3O4 3 2 0 -2 (Magie oxit)(Sắt từ oxit)2. Tác dụng với phi kimP + O2 P2O5 4 5 2 0 -2 (Photpho pentaoxit)S + O2 SO2 0 -2 (Lưu huỳnh đioxit)C + O2 CO2 (Cacbon đioxit)(Trừ Au, Pt). (Trừ Halogen). 0 -2 FeOFe2O3Fe3O4Bài 29:3. Tác dụng với hợp chất  Tác dụng với hợp chất vô cơCO+ O2CO22 20- 2  Tác dụng với hợp chất hữu cơ3 2 3C2H5OH + O2CO2+ H2O0- 2- 2Kết luận:- Oxi thể hiện tính Oxi hoá mạnh.(Etanol)- Phản ứng cần nhiệt độ khơi mào.- Phản ứng toả nhiệt.C2H2 + O2CO2+ H2O0- 2- 2(Axetilen)Bài 29:IV. ứng dụng Luyện thộpCụng nghiệp húa chấtHàn cắt kim loạiNhiờn liệu tờn lửaY khoaBài 29:Sơ đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuấtCủng cốCâu 1. Cấu hinh eletron nào sau đây của ion O2-A.  1s22s22p6C.  1s22s22p2D.  1s22s22p4B.  1s22s22p63s23p6D. Fe, Au, C, Cl2.Cõu 2: Cho cỏc chất sau: Fe, Au, C, Cl2. Những chất phản ứng được với oxi là:B. Fe, C.A.  Fe, Au, C.C. Fe, C, Cl2. Cõu 3: Để 5 (g) bột sắt trong khụng khớ. Sau 1 thời gian, thu được 1 chất rắn C gồm 4 chất , cú khối luợng 6.6 (g) . Tớnh khối lượng O2?The end !