Bài giảng Bài 3: Lưu huỳnh (tiếp)

TRÖÔØNG THPT ÑAÏ TOÂNGCHAØO MÖØNG CAÙC THAÀY COÂ ÑEÁN DÖÏ GIÔØHOÙA HOÏC LÔÙP 10GV: BUØI THÒ SENBAØI CUÕ1- Oxi lỏng và khí oxi không phải là 2 dạng thù hình2- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon.Đ3- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon.S5- Oxi không phản ứng với halogen Chọn đúng hoặc sai4- Ozon có thể ảnh hưởng tốt đến con người ,nhưng có thể gây ngộ độc cho người ĐĐĐ6- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ.ĐPhản ứng của ozon và dung dịch KI:2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2 KOH làm quì tím hoá xanh I2 làm giấy có tẩm hồ tinh bột hoá xanh Bài 3 LƯU HUỲNHLƯU HUỲNHNỘI DUNG BÀI GIẢNG I- Trạng thái tự nhiên II- Tính chất vật lí III- Tính chất hoá học 	1- Tính oxi hoá 	2- Tính khử IV- Ứng dụng I-Trạng thái tự nhiên * Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh* Dạng hợp chất: +Pirit( FeS2 )+Xfalerit( SnS ) +Galen( PbS )+Thạnh cao(Ca SO4.2H2O) +Muối chát( MgSO4.7H2O ) -Trong protein của động vật và thực vật -Trong các quặng -Dẫn điện và dẫn nhiệt kém.-Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơII-Tính chất vật lí -Lưu huỳnh có trạng thái, màu sắc và công thức phân tử thay đổi theo nhiệt độ:S rắn ( vàng)S lỏng( vàng)S dẻo(đỏ nâu) S hơi(da cam)>112,8oC >187oC >444,6oCS rắn ( vàng)TNIII-Tính chất hóa học 1-Tính oxi hoá : S + chất khử (Kim loại,Hiđro)  Hợp chất SunfuaVí dụ : Fe + S = ? Zn + S = ? Hg + S = ? H2 + S = ?FeSZnS HgSH2SIII-Tính chất hoá học 2- Tính khử : S + O2 ?SO2Lưu huỳnh tác dụng hầu hết với tất cả các phi kim (trừ Nitơ, Iot)Ví dụ :IV-Ứng dụng Sản xuất axit sunfuric.Lưu hoá cao su.Sản xuất chất dẻo ebonit.Trừ sâu bệnh.Chế thuốc súng đen.Chế tạo diêm.Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm.CỦNG CỐ 0 - S -2 - H2S+4 - SO2+6 - H2SO4Muối sunfuaTính oxi hoáTính khử+ Kim loại,Hiđro+ O2, (H2SO4) CUÛNG COÁNung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí đó là :A- H2 , H2SB- H2 và hơi lưu huỳnh C- H2S và Cl2D- H2 và Cl2Bài giảiFe + S = FeSFeS + 2 HCl = FeCl2 + Fe(dư) +2 HCl = FeCl2 + H2S H2 Về làm bài tập 1,2,3,4,5 SGKXIN CHAØO TAÏM BIEÄT THAÀY COÂ VAØ CAÙC EM