Bài giảng Chương 7: Tốc độ phản ứng cân bằng hóa học

Chương 7: Tốc độ phản ứng cân bằng hóa học	 Bài:Tốc độ phản ứng hóa học (Tiết 1)I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:1. Thí nghiệm:Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H2SO4 0,1MỐng nghiệm (1) chứa 25ml dd BaCl2 0,1MỐng nghiệm (2) chứa 25ml dd Na2S2O3 0,1M	Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng.1. Thí nghiệm:(1)(2)25 ml dd BaCl2 0,1M25 ml dd Na2S2O3 0,1M25 ml dd H2SO4 0,1 MBaSO4SBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClNa2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn ? Bình 1 tạo kết tủa nhanh hơn bình 2.Vậy tốc độ biến đổi nồng độ chất tham gia và sản phẩm tạo thành của phản ứng 1 lớn hơn ở phản ứng 2 trong một đơn vị thời gian.2. Nhận xét:	Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian Vậy tốc độ phản ứng là gì? VD: Br2 + HCOOH → 2 HBr + CO2 t1= 0 0,0120 mol/l t2= 50s 0,0101 mol/l Hãy tính tốc độ phản ứng trung bình tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50s Tốc độ phản ứng trung bình tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50s là:3. Tốc độ trung bình của phản ứng: II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:1. Ảnh hưởng của nồng độ:Thí nghiệm:Hai ống nghiệm chứa 25ml dd H2SO4 0,1M.Ống nghiệm (1) chứa 25ml dd Na2S2O3 0,1M.Ống nghiệm (2) chứa 10ml dd Na2S2O3 0,1M và 15ml nước cất.	Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng. Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Tại sao ?(1)(2)25 ml dd Na2S2O3 0,1M10 ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất25ml d2 H2SO4 0,1MSSNa2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2OThể tích Na2S2O3 bình 1 = Na2S2O3 bình 2 [Na2S2O3] bình 1 > [Na2S2O3] bình 2 Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh hơn ở bình 2.	Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng hóa học? Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.Thí nghiệm: Có gì khác nhau về thể tích, nồng độ của dd Na2S2O3 khi tham gia phản ứng với dd H2SO4?CỦNG CỐ1. Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong đời sống hàng ngày?CỦNG CỐ1. Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng mà em thấy được trong cuộc sống hàng ngày?CỦNG CỐ3. Một phản ứng hoá học xãy ra theo phương trình: A + B -> C + D Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của chất B là 1 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l.Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên. Tốc độ tính theo chất A và tính theo chất B có khác nhau không? XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH!