Bài giảng Bài 31: Hidro Clorua - Axit Clohidric (tiếp theo)

Bài 31:Hidro Clorua - Axit ClohidricBài giảng dành cho lớp 10 THPT ( sách nâng cao) (1 tiết )Khí HCl khô không đổi màu quí tím, không tác dụng CaCO3 ,khó tác dụng kim loại. Khí HCl khô không thể hiện tính axit.Dung dịch HCl là một axit mạnh và mang tính chất chung của một axit HCl ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnhII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC1. Tính Axit- Làm quỳ tím hóa đỏ- Tác dụng với bazơNaOH + HCl = NaCl + H2O- Tác dụng với oxit bazơ2HCl + CuO = CuCl2 + H2O- Tác dụng với muối2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O- Tác dụng với kim loại2 HCl + Fe = FeCl2 + H2↑2. Tính Khử Trong phân tử HCl, Clo có số oxi hóa là -1 (thấp nhất), do đó HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: K2Cr2O7, MnO2, KMnO4, KClO3....Kết LuậnKhí HCl: không có tính axit, có tính khửDung dịch HCl: có tính axit và tính khử