Bài giảng Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (tiết 1)

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬBÀI 4I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử: Các electron chuyển động theo quĩ đạo bầu dụcMô hình này không đúng.2. Mô hình hiện đại:Các electron chuyển động rất nhanh không theo quĩ đạo xác định.=> Mô hình đúng với thực tế.II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON1. Lớp electron: -Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài.-Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng nhau.-Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4kí hiệu bằng các chữ cái in hoa. n	1	2	3	4	.	7	Kí hiệu	K	L	M	N	.	Q	 II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON2. Phân lớp electron-Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.-Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f.-Lớp thứ n có n phân lớp:+Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s.+Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p.+Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d.+Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f.III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP.1. Số electron tối đa trong một phân lớp: -Phân lớp s chứa tối đa 2 e.-Phân lớp p chứa tối đa 6 e.-Phân lớp d chứa tối đa 10 e.-Phân lớp f chứa tối đa 14 e.III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP.2. Số eletron tối đa trong một lớp: -Lớp 1 có một phân lớp 1s chứa tối đa 2 e.-Lớp 2 có hai phân lớp 2s, 2p:+Phân lớp 2s chứa tối đa 2e.+Phân lớp 2p chứa tối đa 6e.=>Lớp 2(lớp L) chứa tối đa 6 + 2 = 8e.+Lớp 3: có 3 phân lớp s,p,d=> chứa tối đa 18e.+Lớp 4: có 4 phân lớp s,p,d,f=>chứa tối đa 32e. => Số electron tối đa lớp thứ n là 2n2