Bài giảng Bài 4: Sự điện li của nước – ph chất chỉ thị axit - Bazơ (tiếp)

BÀI 4SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pHSỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU1. Sự điện li của nước2. Tích số ion của nướcII. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ3. Ý nghĩa tích số ion của nước1. Khái niệm về pH2. Chất chỉ thị axit – bazơSỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU1. Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.H2O H + + OH - SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU2. Tích số ion của nướcH2O H + + OH - Ta có:Thực nghiệm: - Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệunên [H2O] được coi là hằng số. - Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước. - Ở nhiệt độ xác định, KH2O là hằng số.SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU2. Tích số ion của nướcỞ 250C: KH2O = [H+].[OH-] = 10 -14 Một cách gần đúng: KH2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Trong nước:H2O H + + OH - [H+] = [OH-] = = 10 -7Nước là môi trường trung tínhMôi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pHCHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠI. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU3. Ý nghĩa tích số ion của nướca. Môi trường axit Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O không đổi.Môi trường axit là môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7.b. Môi trường kiềm Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi.Môi trường kiềm là môi trường có: [H+] 10-7Môi trường bazơ: [H+] 10-7 (M) Đáp án A đúng. BÀI TẬP VỀ NHÀ- Làm các bài tập còn lại trong SGK trang 20.- Tham khảo thêm các sách bài tập khác.bài học kết thúc