Bài giảng Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh (tiếp)

Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnhSO2SO3 H2SO4 SO4-2s*1. Cấu tạo phân tử↑↓↑↓↑↑↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑soosooo...os2s22s23s23p43d12p42p4I. Lưu Huỳnh Đioxit*Chất khí , không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí. Tan nhiều trong nước Là khí độc, chất gây ô nhiễmSO2Bệnh về mắtGây hại cho động, thực vậtHiện tượng mưa axitBệnh về phổi và daPhá hủy các công trình xây dựng3.Tác hại của SO22.Tính chất vật lý **3. Tính chất hóa họca. SO2 là oxit axitTác dụng với nướcQuan sát, nêu hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận?Tác dụng Oxit bazoTác dụng bazoSO2 + H2O ↔ H2SO3SO2 + CaO→ CaSO3SO2 + NaOH → NaHSO3SO2 + NaOH →Na2SO3**b. SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá: S S S S -2 0 +4 +6Tính oxi hoáTính khử*SO2 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa Đơn chất Br2, O2, .Hợp chất KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, H2SO4 SO2 + Br2 +2H2O → H2SO4 +2HBr5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4Quan sát hiện tượng, giải thích và đưa ra kết luận về tính chất của SO2?+4+60-1+4+7+2+6*Quan sát hiện tượng, giải thích và đưa ra kết luận về tính chất của SO2?SO2 thể hiện tính Oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn SO2+ 2H2 S → 3 S + 2H2O SO2 + 2Mg → 2MgO + S *+4-20+40+20SO2Kết tủa vàng *Tính chất hóa học của SO2Là Oxit axitTính KhửS+4 → S+6Tính Oxi hóaS+4 → s0, S-2 Tính tẩy màu*4.Điều chế và ứng dụnga. Ứng dụng:Ứng dụng của SO2Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩmTẩy trắng giấy và bột giấy Sản xuất axit sunfuaric*b.Điều chế  +Trong phòng thí nghiệm SO2Bông tẩm NaOHH2SO4Na2SO3Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O*Điều chế trong công nghiệpTừ lưu huỳnh Từ quặng sunfua: piritS + O2 → SO2FeS2 + O2→SO2 +Fe2O3 **1)Khái quát*Tên gọi : + Lưu huỳnh (VI) oxit + Lưu hùynh trioxit +Anhiđrit sunfuric* CTCT: O SO O O SO OhoặcII. SO32)Tính chất vật lý :Ở điều kiện thường:+ là chất lỏng+ không màu+ tan vô hạn trong nước + tan trong axit sunfuric ( tạo oleum)17450 CRắnLỏngKhí Tác dụng với oxit bazơ và oxit bazơ:2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O3) Tính chất hóa học : là 1 oxit axitHút nước mạnh tạo thành H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 ΔH < 0NaOH + SO3 → NaHSO4SO3 + Na2O → Na2SO44 ) Ứng dụng:Là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric V2O5,to2SO2 + O2 ↔ SO3 ΔH< 05) Điều chế1. Cấu tạo phân tử↑↓↑↓↑↑↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑soosooo...os2s22s23s23p43d12p42p4I. Lưu Huỳnh Đioxit*o