Bài giảng Bài Brôm (tiếp)

BROMphiÕu häc tËp sè 11. ViÕt cÊu h×nh electron cña brom? 2. Cho biÕt vÞ trÝ cña brom trong b¶ng HTTH?3. C«ng thøc ph©n tö cña brom?4. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o nguyªn tö brom?BROMKí hiệu hóa họcCông thức phân tửSố thứ tựKhối lượng nguyên tửCấu hình electron lớp ngoài cùngBrBr235804s24p5NỘI DUNG CHÍNHI- Trạng thái tự nhiên. Điều chếTính chất vật lý. Trạng thái tự nhiênĐiều chếII- Tính chất. Ứng dụngTính chất hóa họcỨng dụngIII- Một số hợp chất của BromHidro bromua và axit bromhidricHợp chất chứa oxi của Brom- Chất lỏng- Màu nâu đỏ- Dễ bay hơi- Độc, làm bỏng nặng khi rơi vào da.- Tan trong nước và nhất là trong dung môi hữu cơ.TÍNH CHẤT VẬT LÝ  phiÕu häc tËp sè 21. Nªu mét vµi tÝnh chÊt lý häc ®Æc tr­ng cña brom?2. Tr¹ng th¸i tån t¹i cña Brom trong tù nhiªn?I. TÝnh chÊt vËt lý vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn TRẠNG THÁI TỰ NHI£N Brom trong tù nhiªn th­êng ë d¹ng hîp chÊt, chñ yÕu lµ c¸c muèi natri vµ kali (cã nhiÒu trong n­íc biÓn) Hµm l­îng brom trong tù nhiªn Ýt h¬n clo vµ floNatri Bromua - NaBrKali Bromua - KBrĐIỀU CHẾĐể điều chế Flo người ta tiến hành điện phân hỗn hợp (KF + 2HF) ở nhiệt độ nóng chảy (700C). II. TÝnh chÊt ho¸ häc?Dùa vµo ®Æc ®iÓm cÊu t¹o, h·y cho biÕt xu h­íng hãa häc c¬ b¶n cña Brom.CÊu hình e cña brom (Z = 35):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5Brom lµ chÊt oxi hãa m¹nh nh­ng yÕu h¬n clo vµ flo.Brom t¸c dông nh«m (Xem phim)2Al + 3Br2 2AlBr3 0+30-11. T¸c dông víi kim lo¹i2. Tác dụng với HidroBrom phản ứng với Hidro khi đun nóng:H2 (k) + Br2 (l) 2HBr (k) H = - 71,98 kJHidro bromua00-1+1toPhaûn öùng cuõng toûa nhieät nhöng ít hôn so vôùi phaûn öùng cuûa clo:H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) H = - 184,6 kJHidro clorua00-1+1toBr2 + 2NaI 2NaBr + I2 00-1-13. Phản ứng với muối của halogen yếu hơn:3. Phản ứng với muối của halogen yếu hơn: Clo hoạt động hóa học hơn brom, brom hoạt động hóa học hơn iot.Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 00-1-1Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 00-1-14. Taùc duïng vôùi H2O:Br2 + H2O HBr + HBrO-10+1 5. Tính khöû:Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl Axit bromic0+50-1ỨNG DỤNG- Cheá taïo moät soá döôïc phaåm, phaåm nhuoäm,- Cheá taïo baïc bromua (AgBr) laø chaát nhaïy caûm vôùi aùnh saùng ñeå traùng leân phim aûnh	2AgBr	2Ag + Br2 as’MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM1. Hidro bromua và axit bromhidric:Điều chế HBr???Tính khử HBr mạnh hơn HCl PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O-10+6+4dd HBr khoâng maøu, ñeå laâu trong khoâng khí coù maøu vaøng naâu4HBr + O2 2H2O + 2Br2-10-202. Hợp chất chứa oxi của Brom:Thành phần tương tự hợp chất chứa oxi của clo.	HBrO: axit hipobromơ	HBrO2: axit bromơ	HBrO3: axit bromic	HBrO4: axit pebromicTính bền, tính oxi hóa, tính axit kém hơn hợp chất tương ứng của cloSố oxi hóa của Brom: -1, +1, +3, +5, +7CUÛNG COÁChứng minh rằng Brom có tính oxi hóa yếu hơn Clo, nhưng mạnh hơn IotTại sao có thể điều chế Brom bằng cách cho axit H2SO4 đặc tác dụng với hh (KBr, MnO2)?CHÚC CÁC EM HỌC TỐT