Bài giảng Bài: Luyện tập “oxi – lưu huỳnh”

 TRÖÔØNG THPT NGUYEÃN VAÊN TIEÁPBaøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”HÓA HỌC 10Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh.Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh. Bài tập luyện tập.Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh:	1. Cấu hình electron của nguyên tử oxi và lưu huỳnh	O : 1s22s22p4	S : 1s22s22p63s23p4	 Số electron lớp ngoài cùng 	6e.	2. Độ âm điện 	O : 3.44 (chỉ nhỏ hơn F). S : 2.58;?::??:Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh:	3.Tính chất hóa học của oxi – lưu huỳnh:OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh. OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt a. Oxi hóa nhiều kim loại. OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt a. Oxi hóa nhiều kim loại. b. Oxi hóa nhiều phi kim trừ halogen. OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt a. Oxi hóa nhiều kim loại. b. Oxi hóa nhiều phi kim trừ halogen. b. Oxi hóa một số phi kim. OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt a. Oxi hóa nhiều kim loại. b. Oxi hóa nhiều phi kim trừ halogen. b. Oxi hóa một số phi kim. c. Oxi hóa nhiều hợp chất (vô cơ và hữu cơ)Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Cấu tạo – Tính chất của oxi và lưu huỳnh:	3.Tính chất hóa học của oxi – lưu huỳnh:OXILƯU HUỲNH1.Có tính oxi hóa rất mạnh.1. Có tính oxi hóa mạnh. a. Oxi hóa hầu hết các kim loại trừ Au và Pt a. Oxi hóa nhiều kim loại. b. Oxi hóa nhiều phi kim trừ halogen. b. Oxi hóa một số phi kim. c. Oxi hóa nhiều hợp chất (vô cơ và hữu cơ)2. Có tính khử: khi tác dụng với oxi và flo.Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh: 1. Hidro sunfua: H2S=34. - Dung dịch H2S có tính axit yếu: tác dụng với bazơ. - H2S có tính khử mạnh: tác dụng với chất oxi hóa. 2. Lưu huỳnh dioxit: SO2=64 - Là oxit axit: tác dụng với H2O, oxit bazơ, bazơ. - Có tính oxi hóa: tác dụng với chất khử. - Có tính khử: tác dụng với chất oxi hóa. Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh: 3. Lưu huỳnh trioxit: SO3=80 là oxit axit: tác dụng với nước tạo axit tương ứng. 4. Axit sunfuric: H2SO4=98. a. H2SO4 loãng: có tính axit làm quì tím hóa đỏ, tác dụng kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối. b. H2SO4 đặc: - Có tính oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và hợp chất. - Có tính háo nước.Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Caâu1. Phaûn öùng naøo sau ñaây khoâng ñuùng :	A. C + 2H2SO4 ñaëc, noùng  2SO2+ 2H2O + CO2 	B. 2H2SO4 ñaëc noùng + Zn  ZnSO4 + SO2 + 2H2O 	C. 4H2SO4 ñaëc noùng + 3Mg  3MgSO4 + S + 4H2O	D. 2Ag + H2SO4 loaõng  Ag2SO4 + H2 Caâu 2. Phaûn öùng naøo sau ñaây sai :	A. 3H2SO4 loaõng + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3H2 	B. H2SO4 loaõng + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O 	C. H2SO4loaõng + CuO  CuSO4 + H2O	D. 2H2SO4 ñaëc+ Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2 	Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Caâu 3. Phaûn öùng naøo sau ñaây sai :	A. H2SO4 loaõng + Fe  FeSO4 + H2 	B. H2SO4 loaõng + Cu  CuSO4 + H2 	C. H2SO4loaõng + CuO  CuSO4 + H2O	D. 2H2SO4 ñaëc+ Cu  CuSO4 + H2O + SO2 Caâu 4. Khi cho löu huyønh vaøo dd axít sufuric ñaëc noùng thì :	A. Khoâng phaûn öùng	B. taïo H2SO3 +H2O	C. taïo SO2+H2O	 	D. taïo H2S + SO3Baøi: 	LUYỆN TẬP “OXI – LƯU HUỲNH”Caâu 5. Cho 0,8 gam kim loaïi M hoaù trò II taùc duïng heát vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc 280 ml SO2 (ñktc). Kim loaïi M laø:	A. Ba	B. Mg	C. Zn	D. CuCaâu 6. Cho 5,6 gam Fe taùc duïng vôùi dd H2SO4 ñaëc noùng laáy dö thì thu ñöôïc bao nhieâu lít khí SO2 (ñktc)	A. 2,24 lít	B. 3,36 lít	C. 4,48 lít	D. 6,72 lit	VỀ NHAØ:	Giaûi tieáp baøi taäp trang 146 vaø 147 SGK  Tieát tôùi luyeän taäp tieáp.