Bài giảng Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

KIỂM TRA BÀI CŨCho nguyên tố X có ký hiệu nguyên tử sau 56x. Hãy điền các thông tin vào bảng sau?26Cấu hình eVị trí trong bảngKý hiệu hoá họcSố OXH1s22s22p63s23p63d64s2Ô thứ 26, CK 4, Nhóm VIIIB56Fe+2, +326Chương VIIChương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNGBÀI 31SẮTI. Caáu taïo – Vò trí II. Tính chaát vaät lí IV. Traïng thaùi töï nhieân III. Tính chaát hoùa hoïcSẮTI. Caáu taïo – Vò trí:Fe5626 Số thứ tự: Ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Cấu hình (e) nguyên tử: Viết gọn: [Ar]3d64s2 Fe+2: [Ar]3d6 Fe+3:[Ar]3d51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2Trong hợp chất Fe có 2 số oxi hoá +2, +3.Trong đó hợp chất Fe+3 bền hơn (vì cấu hình e của nó ở dạng giả bão hoà)II. Tính chaát vaät lí: Laø kim loaïi coù maøu traéng hôi xaùm, deûo. Nhieät ñoä noùng chaûy laø 15400C. Khoái löôïng rieâng laø 7,9 g/cm3. Coù tính daãn nhieät, daãn ñieän toát, coù tính nhieãm töø.II. Tính chaát hoá họcPhiếu học tậpViết các phương trình phản ứng sau : Fe + S  Fe + Cl2  Fe + HCl  Fe + HNO3 ( l )  Fe + CuSO4  FeS FeCl3 FeCl2 + H2 Fe(NO3)3 + NO + H2OFeSO4 + Cut0t0Có nhận xét gì từ những phản ứng trên ?II. Tính chaát hoá họcNhận xét: Fe thể hiện tính khử trung bìnhFe→Fe+2 ; Fe+3Khi tác dụng với chất OXH yếu Fe bị OXH thành Fe+2Khi tác dụng với OXH mạnh Fe bị OXH thành Fe+31- Tác dụng với phi kim (S, O2, Cl2) TN1TN3TN2Ở nhiệt độ cao , sắt khử phi kim  ion âm Fe + S  3Fe + 2O2 2Fe + 3Cl2  FeS Fe3O4 (FeO.Fe2O3)2FeCl30+20-20000+8/3-2+3- 12-Tác dụng với axit :a. Với HCl, H2SO4 ( l )  Fe2+ + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Fe + 2H+  Fe2+ + H2b. Với HNO3 , H2SO4 :* Đặc , nguội : Fe thụ độngỨng dụng: Bình bằng sắt vận chuyển HNO3 H2SO4 đặc nguội* Đặc, nóng hoặc HNO3 loãng sẽ oxh Fe  Fe3+ và Fe khử N có số oxh +5, S có số oxh +6 đến mức oxh thấp hơn.Fe + HNO3 (l)  Fe + H2SO4 (đ,nóng)  Fe(NO3)3 + NO + H2OFe2(SO4)3 + SO2 + H2OFe + HNO3 (đ.nóng)  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O+50+3+2+3+60+42436620+5+3+46333 - Taùc duïng vôùi dung dòch muoái(Điều kiện kim loại trong muối đứng sau Fe)	Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Fe Cu Fe2+ Ag * Taùc duïng vôùi dung dòch CuSO4Fe + CuSO4 → * Taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3Fe + AgNO3 →Neáu AgNO3 döFe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag↓FeSO4 + Cu↓Fe(NO3)2 + Ag ↓22TN4- Tác dụng với nước :- Ở nhiệt độ thường sắt không khử được H2O- Cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao sắt khử H2O  H2 + Fe3O4 hoặc FeOFe + H2O FeO + H2  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Manhetit: Fe3O4IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Hematit đỏ: Fe2O3IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Hematit nâu: Fe2O3. nH2OIV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Xidetit: FeCO3IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Pirit: FeSGNIỐCBÀCỦC.2Fe + 6H2SO4 ñaëc nguoäi → Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O B. Fe + 3AgNO3 dö → Fe(NO3)3 + 3Ag↓D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓Ñaùp aùn :A- Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2OCPhương trình nào sau đây không đúng?GNIỐCBÀCỦQuaëng hemantit coù thaønh phaàn chính laø: C. Fe3O4 B. Fe2O3D. FeS2A. FeOÑaùp aùn :B NaNO3, Cu(NO3)2 B. HNO3, AgNO3D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2A. Cu(NO3)2, AgNO3Chuoãi phaûn öùng:Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3Coù X, Y laàn löôït laø:XYÑaùp aùn :A dd NaOH B. dd NaOH vaø dd HClD. dd HClA. dd CuSO4Cho 3 kim loaïi Fe, Al, Ag. Coù theå phaân bieät 3 kim loaïi treân baèng Ñaùp aùn :B