Bài giảng Hóa học 12 - Bài 11: Amoniac và muối amoni

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2nhãm: HãAnhãm: HãA HãABµi: 12Bµi 11A. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.10700,102 nmNHHH- 3+1+1+1Liên kết cộng hóa trịCấu hình e của N: 1s22s22p3 NHHHCT electronNHHHCT cấu tạo Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị. Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, đáy là một tam giác đều. Phân tử NH3 là phân tử phân cực.XEM PHIMAMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIBµi: 12Bµi 11A. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp. NH3 là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. thu NH3 bằng phương pháp đẩy không khí.Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm. Dung dịch NH3 đặc 25% (d=0,91 g/cm3)XEMXEMXEM PHIMAMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIBµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIA. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.a. Tác dụng với nướcKb = 1,8. 10-5XEM PHIMb. Tác dụng với axitXEM PHIMNH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r)Phản ứng dùng để nhận biết NH3Dung dịch NH3 làm + quì tím hóa xanh. + phenolphtalein chuyển sang màu hồng.NH3 + H2SO4 NH4HSO42NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4NH3 + H+ NH4+Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIA. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.c. Tác dụng với dung dịch muối.XEM PHIMAl3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+Tổng quát:Mn+ + nH2O + nNH3  M(OH)n + nNH4+Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIA. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.* Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại tạo thành dung dịch phức chất.XEM PHIMCu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2  + 2NH4+ xanh lamPhương trình ion.Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-	 dung dịch xanh thẫmCu(OH)2 + 4NH3 (dư)  [Cu(NH3)4](OH)2	 dung dịch xanh thẫmAgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl-Phân tử NH3 kết hợp với các ion Cu2+, Ag+,  bằng các liên kết cho – nhận giữa cặp electron tự do của nguyên tử N trong phân tử NH3 với obitan trống của ion kim loại.Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIA. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.a. Tác dụng với oxi.XEM PHIM4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt850-9000C4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2Ot0b. Tác dụng với clo.2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HClt0NH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r)Hiện tượng có khói trắng xuất hiệnỨng dụng: Dùng NH3 loại khí Cl2 trong phòng TNc. Tác dụng với oxit kim loại.2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O đen đỏt0Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIA. amoniacI. Cấu tạo phân tửII. Tính chất vật lí.III. Tính chất hóa học.1. Tính bazơ yếu.2. Khả năng tạo phức.3. Tính khử.IV. Ứng dụng.V. Điều chế.1. Trong phòng TN.2. Trong công nghiệp.-S¶n xuÊt HNO3, ph©n ®¹m.-§iÒu chÕ hi®razin N2H4 lµm chÊt ®èt cho tªn löa.-Lµm chÊt g©y l¹nh trong m¸y l¹nh.muèi amoni + kiÒm (t0)XEM PHIM2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O NH4+ + OH- NH3 + H2Ot0t0XEMN2(k) + H2(k) 2NH3(k) H= -92kJC¸c yÕu tè lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng vÒ phÝa tæng hîp NH3:-Nång ®é: gi¶m nång ®é NH3, t¨ng nång ®é N2 vµ H2.-¸p suÊt: t¨ng ¸p suÊt (p thÝch hîp =200-300 atm).-T0: h¹ t0, t0 thÝch hîp = 450-5000C.-Xóc t¸c: Fe ®­îc ho¹t hãa b»ng Al2O3, K2O.TRONG CÔNG NGHIỆPNEXTXEMSaiĐúngĐể thu được khí NH3 vào bình chứa, thì thao tác nào sau đây là đúng? Biết NH3 (M =17) , không khí (M = 29). ANH3BNH3Bình để ngửaBình để úpBACKThí nghiệm về tính tan của NH3 trong nướcNước có pha phenolphtaleinNH3BACKSơ đồ điều chế NH3 trong công nghiệp:NH3Hỗn hợp 3H2 và 1N2Thiết bị làm lạnhThiết bị thực hiện phản ứngBình chứaBACKBài tập 1: Có thể dùng phương pháp nào để phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch NH3, NaCl, HCl:A. Quì tímB. Dung dịch BaCl2C. Dung dịch Ca(OH)2D. Khoâng phaân bieät ñöôïcCỦNG CỐBài tập 2: Vì sao NH3 có khả năng tan nhiều trong nướcA. Do trong phân tử NH3 còn dư 1 cặp eletronB. Do NH3 có tính bazơ yếuC. Do phân tử NH3 phân cựcD. Do NH3 có tính khử Bài tập 3: Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau đây:NH323H2 + N2t0, pxt2/1/3/4/NH3 + HNO3 NH4NO3NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2Ot0PtN2NH3NaNO3NH4NO3NO1234t0, xt, pt0, xt Hoàn thành các phương trình hóa học và Xác định số ôxi hóa của nitơ trong các phản ứng sau: KiỂM TRA BÀI CŨMg3N20- 33Li3N0- 362NH30- 3230NO+22Trong phản ứng nào Nitơ thể hiện tính ôxi hóa?Mg + N2t0PT1:Li + N2t0PT2:H2 + N2t0, pxtPT3:Nitơ là chất ôxi hóaO2 + N2PT4:t0t0Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIb. MuèI AMONII. Tính chất vật lí.II. Tính chất hóa học.1. Phản ứng trao đổi ion.2. Phản ứng nhiệt phân.* Muối amoni là những hợp chất ion mà phân tử gồm cation amoni (NH4+) và anion gốc axit (VD: NH4Cl, (NH4)2SO4 )* Là chất kết tinh, không màu.* Dễ tan trong nước.Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIb. MuèI AMONII. Tính chất vật lí.II. Tính chất hóa học.1. Phản ứng trao đổi ion.2. Phản ứng nhiệt phân.H+a. Tác dụng với dung dịch kiềm.NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O toKết luận: + Trong dung dịch NH4+ là một axit + Phản ứng trên dùng nhận biết ion NH4+XEM PHIMb. Tác dụng với dung dịch muối.NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Ag+ + Cl- AgClBµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONIb. MuèI AMONII. Tính chất vật lí.II. Tính chất hóa học.1. Phản ứng trao đổi ion.2. Phản ứng nhiệt phân.t0a> Nhiệt phân muối amoni tạo bởi axit không có tính oxi hóa NH3 + axit t0Ví dụ:NH4Cl(r) NH3 (k) + HCl(k)  NH4Cl có khả năng thăng hoa (NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3NH4HCO3 CO2 + H2O + NH3 Dùng NH4HCO3 để làm xốp bánh b> Nhiệt phân muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hóa 3500C2500CNH4NO2 N2 + 2H2O2NH4NO3 2N2 + O2 + 4H2ONH4NO3 N2O + 2H2O t0 Dùng điều chế N2, N2O trong phòng thí nghiệm Bµi: 12Bµi 11AMONIAC Vµ MuèI AMONIAMONIAC Vµ MuèI AMONI