Bài giảng Hóa học 9 - Bài 26, Tiết 32: Clo

 Viết phương trình phản ứng giữa caùc cặp chất sau (ghi roõ ñiều kiện phản ứng): a) Natri vaø khí clo c) Khí hiñro vaø khí clo b) Saét vaø khí oxi	 d) Löu huyønh vaø khí oxi 	 c) H2 + Cl2  2HCl b) 3Fe + 2O2  Fe3O4 a) 2Na + Cl2  2NaCl d) S + O2  SO2 Ñaùp aùn TiÕt 32 I. Tính chất vật lí - Quan sát bình đựng khí clo và cho biết trạng thái màu sắc của khí clo. Hãy cho biết tỉ khối của clo với không khí. Khí clo có tan trong nước không. Khí clo có độc không. Th«ng tin vÒ ngé ®éc clo - Ngày 1/9/2010, Iraq: 150 người nhập viện do ngộ độc khí Clo sau một vụ nổ nhà máy lọc nước ở thành phố Amara, miền Nam nước này. - Ngày 17/3/2010, Iraq: 3 vụ tấn công bom bằng khí clo đã khiến ít nhất 8 người thiệt mạng, 350 dân thường và 6 lính Mỹ phải nhập viện khẩn cấp do hít phải khí clo. - Ngày 9/7/2007, Trung Quốc: 164 người bị ngộ độc do hít phải khí clo bị rò rỉ từ một nhà máy hóa chất trong vùng. BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, tan được trong nước, nặng hơn không khí. Clo là khí độc. I. Tính chất hoá học 1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? Dựa trên tính chất hoá học của phi kim hãy dự đoán tính chất hoá học của Clo ? Hãy viết các phương trình hóa học sau đây: Fe + Cl2  Cu + Cl2  H2 + Cl2  Hãy cho biết mức độ hoạt động của khí Clo. t0 t0 t0 BÀI 26 (tieát 1) I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không? 2Fe+ 3Cl2 to 2FeCl3 (vàng lục ) ( nâu đỏ) Cu + Cl2 to CuCl2 (đỏ) (vàng lục) (trắng) H2 + Cl2 to 2HCl (k) Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim như: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđro colorua…Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. Khí HCl làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ. 2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a. Tác dụng với nước Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau: Nhận xét màu dung dịch thu được ? Sự thay đổi màu sắc của giấy quỳ tím trước và sau khi tiếp xúc với Clo ? Viết phương trình Giải thích hiện tượng xảy ra. H2O Cl2 Giấy quỳ tím Đáp án Dung dịch thu được có màu vàng lục, mùi hắc. Giấy quỳ tím  màu đỏ  mất màu. Cl2 + H2O HCl + HClO Sản phẩm thu được là axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Có khí Clo trong dung dịch nên dung dịch thu được có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Sản phẩm có HClO có tính tẩy màu nên làm mất màu giấy quỳ tím. I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không? 2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a. Tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO Axit hipoclorơ - Quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu (dùng quỳ tím ẩm để nhận biết khí clo Thảo luận: Hãy nhận biết khí hiđro clorua (HCl) và khí Clo (Cl2). b. Tác dụng với NaOH - Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau: + Quan sát sự thay đổi màu sắc của khí clo trước và sau khi phản ứng kết thúc. + Quan sát sự thay đổi màu của giấy quỳ tím. + Viết phương trình phản ứng xảy ra + Giải thích hiện tượng xảy ra Dung dịch NaOH Giấy quỳ tìm Khí Cl2 Cl2 Đáp án Màu vàng của khí clo mất đi. Dung dịch thu được không màu Giấy quỳ tím mất màu PTHH Cl2 + 2NaOH  NaCl +NaClO + H2O Hỗn hợp NaCl, NaClO có tính tẩy màu. Dung dịch NaCl và NaClO gọi là nước Gia – ven. I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II- TÍNH CHẤT HOÙA HOÏC : 1/ Clo có những tính chất hoá học của phi kim không? 2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác? a. Tác dụng với nước b. Tác dụng với NaOH Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (vàng lục) (Không màu ) (Không màu) (Không màu) Natri hipoclorit Nước Gia - ven Kiến thức cơ bản của khí Clo Bµi tËp 1: (Bµi 5 - Sgk): DÉn khÝ Clo vµo dung dÞch KOH. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc? иp ¸n:  Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H2O  Bµi tËp 2: Clo có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là: A Tác dụng với kim loại và hiđrô B Tác dụng với kim loại và nước C Tác dụng với hiđro và dung dịch Natri hiđroxit D Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđroxit Bµi tËp 3: : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tác dụng hoàn toàn với 1.12 lít khí Cl2 (ở đktc) là: A 100 ml B 10 ml C 50ml D 5 ml Yªu cÇu vÒ nhµ * Về nhà học bài và làm bài tập 1.2.3.6 SGK/Tr.81 * Xem trước phần còn lại của bài 26:Clo * Sưu tầm tư liệu về ứng dụng của Clo trong thực tế. XIN CHAÂN THAØNH CAÛM ÔN QUÙY THAÀY CO VAØ CHUÙC TAÁT CAÛ CAÙC EM HOÏC TOÁT