Bài giảng Hóa học - Bài 23: Liên kết kim loại

BÀI THUYẾT TRÌNHBài 23: LIÊN KẾT KIM LOẠI I.Khái niệm về liên kết kim loại II.Mạng tinh thể kim loại 1.Một số kiểu mạng tinh thể 2.Tính chất của tinh thể kim loạiI.Khái niệm về liên kết kim loại: - Ở điều kiện thường hầu hết các kim loại thường tồn tại dưới dạng tinh thể trừ Hg. - Trong tinh thể kim loại, ion dương ở những nút mạng của tinh thể. Các electron liên kết yếu với hạt nhân dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. Lực hút giữa các electron này và các ion dương tạo nên liên kết kim loại. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.Với liên kết cộng hoá trị: Với liên kết ion:Giống nhau: -Có các e chung Khác nhau: -LKKL: tất cả e.Giống nhau : - do lực hút tĩnh điện 2. Khác nhau: - LKKL: lực hút giữa ion dương k.loại và các e tự do. II.Mạng tinh thể kim loại: 1.Một số kiểu mạng tinh thể: - Có 3 dạng tinh thể phổ biến: a.Dạng lập phương tâm khối b.Dạng lập phương tâm diện c.Dạng lục phươnga.Dạng lập phương tâm khối: -Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương. VD: nhóm IA(Li,Na,K,Rb),Fe..b.Dạng lập phương tâm diện: -Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. VD: Ca,Sr,Al,Cu,Ag,Au,Pb.c.Dạng lục phương:-Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình giác và 3 nguyên tử ion nằm phía trong của hình lục giác. VD Be,Mg,Co,Zn,62Sm94Pu63Eu95Am64Gd90Th96Cm58Ce59Pr91Pa60Nd92U61Pm93Np65Tb97Bk67Ho99Es68Er100Fm69Tm101Md66Dy98Cf70Yb102No71Lu103Lr1H3Li55Cs11Na19K37Rb2He87Fr13456724Be56Ba12Mg20Ca38Sr88Ra27Co45Rh57*La77Ir39Y89**Ac28Ni46Pd72Hf78Pt40Zr29Cu47Ag73Ta79Au41Nb21Sc22Ti23V24Cr42Mo74W25Mn43Tc75Re26Fe44Ru76Os30Zn48Cd80Hg32Ge50Sn82Pb33As51Sb83Bi34Se52Te84Po31Ga49In81Tl35Br53I85At36Kr54Xe86Rn6C14Si7N15P8O16S5B13Al9F17Cl10Ne18ArKIỂU CẤU TRÚC PHỔ BIẾN CỦA KIM LOẠI TRONGIIIAIVBVBVIIBIBIIBVIBVIIIBIAIIAVIIAVAIVAVIAIIIAVIIIAĐộ đặc khít :là phần trăm thể tích mà các nguyên tử chiếm trong tinh thểKí hiệu:ρLập phương tâm khối:ρ=68%Lập phương tâm diện:ρ=74%Lục phương:ρ=74%Phần còn lại là không gian trống 2.Tính chất của tinh thể kim loại:Tính chất cơ bản: + Có ánh kim + Dẫn điện + Dẫn nhiệt + Có tính dẻo- Nguyên nhân:do các e tự do, di chuyểnđược trong mạng tinh thể. Kim loại ρ (Ω.m)Bạc1,6.10-8Đồng1,7.10-8Nhôm2,8.10-8Sắt12.10-8Điện trở suất ở 200C của 1 số chất Điện trở suất của vật liệu càng nhỏ thì vật liệu đó dẫn điện càng tốt.Tinh thể ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Hạt hình thành tinh thể Lực liên kết Tính chất Những ion mang điện tích trái dấu Nguyên tử Phân tử Ion, nguyên tử kim loại và các e tự do Bản chất tĩnh điện Bản chất tĩnh điện Bản chất cộng hoá trị Lực tương tác phân tử Bền Khó nóng chảy Khó bay hơi Nhiệt độ nóng chảy, sôi cao ít bền Độ cứng nhỏ Nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp Ánh kim Dẫn điện, dẫn nhiệt tốtDẻo 1.Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. Tổng kết 2.Kim loại có 3 kiểu mạng tinh thể phổ biến: +Lập phương tâm khối +Lập phương tâm diện +Lục pương3.Tính chất của tinh thể kim loại: + Có ánh kim + Dẫn điện + Dẫn nhiệt + Có tính dẻo 1.Dựa vào bảng 3.1 SGK hãy cho biết kiểu cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại:Na,Cu,Mg,FeCâu hỏi cuối bài+Na:lập phương tâm khối+Cu:lập phương tâm diện +Mg:lục phương  +Fe:lập phương tâm diện2.Yếu tố quyết định tính chất cơ bản của tinh thể kim loại là:A.sự tồn tại mạng tinh thể kim loạiB.tính ánh kim C.tính dẫn điện và tính dẫn nhiệt tốtD.sự chuyển động tự do của các electron chung trong toàn mạng tinh thểThe end!Cảm ơn cô và các bạn đã chú ý lắng nghe ^-^