Bài giảng Hóa học - Bài 43: Đồng và một số hợp chất của đồng

Bµi 43®ång vµ mét sè hîp chÊt cña ®ångEm ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i ®ång?Công cụ lao động bằng đồng 4000 năm trước Công Nguyên Chiêng đồngKhánh đồngTrống đồng ĐÔNG SƠNT­îng ®µi §iÖn Biªn PhñT­îng cã chiÒu cao 16,6m, chÊt liÖu b»ng ®ång thau, trong ruét kÕt cÊu bª t«ng cèt thÐp, träng l­îng 220 tÊn Chùa Đồng - Yên Tử : 70 tấn đồngNh¹c cô b»ng ®ångAB ®ångmét sè hîp chÊt cña ®ång A. ®ångI. vÞ trÝ vµ cÊu t¹o Ii. tÝnh chÊt vËt lÝIIi. tÝnh chÊt ho¸ häcIV. øng dông cña ®ångI. vÞ trÝ vµ cÊu t¹o1.VÞ trÝ cña ®ång trong b¶ng tuÇn hoµnA. ®ångViÕt cÊu h×nh electron vµ suy ra vÞ trÝ cña Cu trong b¶ng tuÇn hoµn, biÕt Cu (Z=29)2. CÊu t¹o cña ®ång* CÊu h×nh electron nguyªn tö:* §é ©m ®iÖn:* Sè oxi ho¸ phæ biÕn:* M¹ng tinh thÓ:* ThÕ ®iÖn cùc chuÈn:I. vÞ trÝ vµ cÊu t¹o* CÊu h×nh electron ion Cu+ :* CÊu h×nh electron ion Cu2+:[Ar]3d104s1[Ar]3d10[Ar]3d91,9+1, +2LËp ph­¬ng t©m diÖn+0,34VIi. tÝnh chÊt vËt lÝ- Mµu ®á, dÎo, dÔ kÐo sîi, d¸t máng. - DÉn ®iÖn, nhiÖt tèt.§ång cã thÕ ®iÖn cùc chuÈn EoCu2+/Cu = + 0,34V NhËn xÐt vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc ?IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc§ång lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, tÝnh khö yÕuT¸c dông víi axitT¸c dông víi dung dÞch muèiTÝnh chÊt ho¸ häcT¸c dông víi phi kimCuOLá đồngĐốt nóng đồng trong không khíTiếp tục đốt ở nhiệt độ cao hơn(800o-900o)Cu2Ođỏ gạchCuO + Cu Cu2O800oC-1000oC+20+12Cu + O2 2CuOto0+20-21. T¸c dông víi phi kima) Víi oxi:* Trong kh«ng khÝ kh«, Cu kh«ng bị oxi hãa do cã màng oxit CuO mịn, đặc, khÝt bảo vệ Trong kh«ng khÝ ẩm, víi sù cã mÆt cña CO2, đồng thường bị bao phủ bởi một lớp màng cacbonat bazơ màu xanh: CuCO3.Cu(OH)22CuO + CO2 + H2O CuCO3.Cu(OH)2§ång cã bÒn trong kh«ng khÝ kh«ng?T¹i sao trong kh«ng khÝ Èm, ®ång bÞ phñ bëi líp mµng mµu xanh?b) Víi phi kim kh¸c: Cl2, Br2, S...dd HClLá đồngNơi tiếp xúc giữa dd axit và không khí:oxi đã oxi hóa Cu thành muối Cu(II).* Dung dịch HCl và H2SO4 loãng: không tác dụng2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2Okhử MT oxi hóaTheo em Cu có phản ứng với dd HCl và H2SO4 loãng không ? Tại sao ? ? ?O2O2O2O2O2O2O2O2Viết ptpư và chỉ rõ vai trò của các chất trong phản ứng ?0+20-2Thí nghiệm : Cu tác dụng với dd HCl , với sự có mặt của O2 trong không khí 2. T¸c dông víi axit ?Cu+ HNO3 ?HoÆc t¹o hçn hîp s¶n phÈm®Æc, nãngLo·ngCu + H2SO4 (®Æc) ?to3. T¸c dông víi dung dÞch muèiCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgBiểu đồ thể hiện cơ cấu sử dụng đồng của các ngành kinh tế trên thế giớiIV. øng dông cña ®ång§ång thau (Cu-Zn)Hợp kim của đồng§ång thanh (Cu-Sn)§ång bạch (Cu-Ni)Hợp kim của đồngVµng 9 cara (Cu-Au) C©u hái cñng cè Bµi tËp 1: Ph¶n øng nµo x¶y ra?A. Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag+	 B. Cu + Pb2+ → Cu2+ + PbC. Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 	 D. Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe C©u hái cñng cè Bµi tËp 2: Cho Cu + HNO3 NO +..Sè ph©n tö HNO3 bÞ Cu khö vµ sè ph©n tö t¹o muèi nitrat trong ph¶n øng lµ A. 8 vµ 3.	 	 	 B. 3 vµ 8. C. 6 vµ 2. 	 D. 2 vµ 6. C©u hái cñng cè Bµi tËp 3: Cho 4,35 gam muèi FeCO3 t¸c dông víi dung dÞch HNO3 võa ®ñ, thu ®­îc hçn hîp khÝ chøa CO2, NO vµ dung dÞch X. Cho dung dÞch HCl d­ vµo X thu ®­îc dung dÞch Y, dung dÞch Y nµy hoµ tan ®­îc tèi ®a m gam Cu, sinh ra khÝ NO (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 12.	 B. 7,2 C. 8,4	 D. 24