Bài giảng Hóa học - Bài 44: Hiđro sunfua

BÀI 44: HIĐRO SUNFUAI. CẤU TẠO P HÂN TỬIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌCH2SHIĐRO SUNFUAIV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐiỀU CHẾ V. MUỐI SUNFUAII. TÍNH CHẤT VẬT LÝM« h×nh ph©n tö H2SM« h×nh ®ÆcM« h×nh rçngI. CÊu t¹o ph©n tö ? Hãy viết CT e và CTCT của H2S . Từ đó, xác định bản chất của liên kết và số oxi hoá của lưu huỳnh trong phân tử H2 S Công thức electronS......H.H. Công thức cấu tạo-2SHH920I. CẤU TẠO PHÂN TỬ: - Sè oxi ho¸ cña S lµ -2, lµ møc oxi ho¸ thÊp nhÊt của nguyên tố S- B¶n chÊt liªn kÕt H-S: CHT ph©n cùc II. tÝnh chÊt vËt lý ? Ở điều kiện thường, H2S ở trạng thái nào? Mầu sắc? Mùi? Nặng hay nhẹ hơn không khí? ? Độ tan trong nước ? - Khí không màu, mùi trứng thối.- Nặng hơn không khí- Tan ít trong nước- Khí H2S rất độcIII. TÝnh chÊt ho¸ häc ? Từ thành phần và cấu tạo của phân tử H2S, hãy dự đoán các tính chất hóa học có thể có của nó?Gợi ý: 1- Từ thành phần và cấu tạo của H2S, cho biết nó thuộc loại hợp chất nào? 2- Xét số oxi hoá của S trong H2S với những số oxi hóa có thể có của S, từ đó dự đoán tính chất oxi hóa - khử1.Tính axit yếuTác dụng dung dịch bazơ tạo muối	 H2S + NaOH → NaHS + H2O natri hiđro sunfua H2S +2NaOH → Na2S + 2H2O Natri sunfua H2S tác dụng được với một số muối. 	H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 Xanh đenQuan s¸t thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh phiÕu häc tËp sè 2:PhiÕu häc tËp sè 2Tªn thÝ nghiÖm HiÖn t­îng Gi¶i thÝch, PTP¦ H2S +O2 (d­ ) H2S +O2(thiÕu) 2. TÝnh khö m¹nhPhiÕu häc tËp sè 2Tªn thÝ nghiÖm HiÖn t­îng Gi¶i thÝch,PTP¦ H2S + O2 ( d­ ) H2S ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t 2H2S-2 +3O20  2H2O-2 + 2S+4O2 H2S+O2 (thiÕu) H2S ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t t¹o thµnh chÊt bét vµng 2H2S-2 + O20  2H2O-2 + 2S0 2. TÝnh khö m¹nh? Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sè 3Tªn thÝ nghiÖm HiÖn t­îng Gi¶i thÝch, PTP¦ H2S + nước Br2 H2S + H2O2 H2S + KMnO4 + H2SO4 H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 H2S + dung dịch I2 2.Tính khử mạnhKết luận: H2S có tính khử mạnh và tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa mà nguyên tố S-2 có thể bị oxi hóa lên S0 , S +4, S+6. Các quá trình oxi hóa có thể có: S-2  S0 + 2 e S-2  S+4 + 6 e S-2  S+6 + 8 e III. TÝnh chÊt ho¸ häcTÝnh chÊt ho¸ häc của H2STÝnh axit yÕu2 nÊc (do H+)TÝnh khö m¹nh(do S-2)Kết luận chung: S+0S-2 S+4(SO2) S+6(H2SO4)iv. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, ®iÒu chÕ 1. Trạng thái tự nhiênCháy rừngKhí thải công nghiệp? Dùa vµo thÝ nghiÖm ®· lµm ë tr­íc, h·y nªu ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ H2S trong phßng thÝ nghiÖm- Nguyªn t¾c: Cho muèi sunfua (FeS, ZnS,..) t¸c dông víi axit m¹nh (HCl, H2SO4)FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S 2. Điều chếv. TÝnh chÊt cña muèi sunfua TÝnh tan:- Lo¹i 1: Tan trong n­íc, tan trong axit, gåm cã muèi sunfua cña c¸c kim lo¹i nhãm IA, IIA( trõ Be ) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2SLo¹i 2: Kh«ng tan trong n­íc nh­ng tan trong axit. VÝ dô: FeS, ZnS, FeS + 2HCl  FeCl2 + H2SMµu s¾c: CdS mµu vµng, PbS, Ag2S mµu ®en,. Lo¹i 3: Kh«ng tan trong n­íc, kh«ng t¸c dông víi axit, gåm cã muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i nÆng. VÝ dô: PbS, CuS CÂU 1: Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng làCâu hỏi trắc nghiệmA. tính oxi hóa.	B. không có tính oxi hóa, không có tính khử.C. tính khử.D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.Câu hỏi trắc nghiệmCâu 2 : Hiện tượng xảy ra khi sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 là:A. tạo thành chất rắn màu đen.B. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.C. không có hiện tượng gì xảy ra.	D. dung dịch mất màu xanh và có Kết tủa đen.Bạn chọn sai rồi !Bạn chọn sai rồi !Bạn chọn sai rồi !Hoan hô! Đúng rồi!Câu hỏi trắc nghiệmCâu 3 : Bạc tiếp xúc với không khí bị biến thành Ag2S màu đen:4 Ag + 2 H2S + O2→ 2 Ag2S + 2H2OVai trò của vác chất trong phản ứng là:A. Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử.B. O2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.C. Ag là chất khử, H2S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 	D. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hóa.Bạn chọn sai rồi !Bạn chọn sai rồi !Bạn chọn sai rồi !Hoan hô! Đúng rồi!Xin ch©n thµnh c¶m ¬n