Bài giảng Hóa học - Tiết 32, 33: kim loại và hợp kim (tiết 1)

Ho¸ häcLíp 127NguyÔn thÞ Hoµng HµTr­êng THPT ViÖt Tr×-phó thänhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸ocïng toµn thÓ c¸c em häc sinhChương 5:Đại cương về kim loạiTiết 32,33: Kim loại và hợp kim(T1)Nội dung bài:A. Kim loại:I.Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànII. Tính chất vật lí của kim loại III. Tính chất hóa học của kim loại A. Kim loại:I.Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn A. Kim loại:I.Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn:-Nhóm IA(trừ H2), IIA : nguyên tố s-Nhóm IIIA(trừ Bo) và 1 phần nhóm IVA, VA,VIA: nguyên tố p-Nhóm B (IB đến VIIIB): kim loại chuyển tiếp: nguyên tố d-Họ lantan và actini: nguyên tố fSGKII. Tính chất vật lí của kim loại:1. Tính chất chung:a.Tính dẻo: b.Tính dẫn điện:-do các electron chuyển động hỗn loạn-tính dẫn điện tốt: Ag, Cu, Au, Al, Fe,...SGKc.Tính dẫn nhiệt:-do các electron chuyển động tự do-Kim loại dẫn nhiệt tốt: Ag, Cu, Al, Fe,.... SGKd. Ánh kim:-do các electron tự do phản xạ tốt với những tia sáng có bước sóng mà mắt thường nhìn thấySGKKết luận: Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron chuyển động tự do trong kim loại gây ra.2.Tính chất riêng:a.Khối lượng riêng:-kim loại khác nhau có khối lượng riêng khác nhau-Li : D= 0,5g/cm3 Os: D= 22,6g/cm3b.Nhiệt độ nóng chảy:-Các kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau-W : nóng chảy ở 34100c-Hg: nóng chảy ở -390cC.Tính cứng:- Kim loại khác nhau tính cứng khác nhau-Kim loại mềm, dùng dao cắt được: Na, K, Mg,..- Kim loại rất cứng không thể dũa được: W, Cr,...*Kết luận: Một số tính chất vật lí riêng của kim loại phụ thuộc vào: + độ bền của liên kết kim loại + nguyên tử khối + kiểu mạng tinh thể của kim lọai. III.Tính chất hóa học chung của kim loại: M Mn+ + ne=>Tính khử1.Tác dụng với phi kim:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Al + O2 Cu + Cl2 Fe + Cl2Al2O3CuCl2242FeCl3232Kết luận: Hầu hết các kim loại khử khử được phi kim thành ion âmThí nghiệm Fe tác dụng với clo:2.Tác dụng với axit:a. Đối với dung dịch HCl và H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 Fe + 2H+ Fe2+ + H2Ví dụ: viết phương trình phản ứng  Zn + H2SO4 loãng Zn + HCl viết phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Kết luận: Kim loại có thể khử được H+ của axit HCl, H2SO4 loãng thành H2 b. Đối với H2SO4 (đặc, nóng), HNO3 : Viết phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc) Cu + HNO3 (loãng) Cu + HNO3 (đặc nóng)Cu + HNO3 (đặc nóng)2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O3Cu +8HNO3(loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3(đặc nóng) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kết luận: Hầu hết các kim loại (trừ Pt,Au) khử được N và S xuống số oxi hóa thấp hơn trong các axit H2SO4 đặc nóng và HNO3 +5+6Củng cố: Cho a gam Fe đốt cháy trong 10,65 gam Clo .Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 16,25 gam FeCl3 . Số a gam Fe tham gia phản ứng là A. 3,6 g B. 4,6 g C. 5,6 g D. không có đáp án C Bài tập về nhà: Làm bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập Xin ch©n thµnh c¶m ¬n c¸c thÇy gi¸o, c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh.