Bài giảng Muối amoni (tiết 2)

Cõu 1: Tỡm cõu trả lời sai trong số cỏc cõu sau:Amoniac cú tớnh khử.Amoniac là chất khớ khụng màu, khụng mựi, khụng tan trong nước.Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là thuận nghịch.Đốt chỏy NH3 khụng cú xỳc tỏc thu được N2.Cõu 2: Qua pư 2NH3 + 3Cl2 -> 6HCl + N2ta cú kết luận:NH3 là chất khử.NH3 là chất oxi hoỏ.Cl2 là chất oxi hoỏ.Cõu a, c đỳng.d)b)Kiểm tra bài cũB. Muối amoniII. Tính chất hoá học.I. Tính chất vật lí.Tính chất vật lí.NH4Cl là tinh thể không màu, tan dễ dàng trong nướcDung dịch có pH NH3 + H2O + NaCl NH4+ + OH- -> NH3 + H2O- ống 2: xuất hiện kết tủa màu trắng. NH4Cl + AgNO3 -> AgCl + NH4NO3 Ag+ + Cl- -> AgClĐặc điểm: Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi ion.Dựng để nhận biết muối amoni.-> NH4+ là một axit.1.Phản ứng trao đổixem 2. Phản ứng nhiệt phân Khi đun nóng muối amoni dễ tạo ra các sản phẩm khác nhau.Muối amoni tạo bởi axit không có tính oxi hoá khi đun nóng bị phân huỷ thành khí NH3 và axit. Thí nghiệm:NH4Cl(r) -> NH3 + HCl(k)ở gần miệng ống do nhiệt độ thấp NH3 + HCl -> NH4Cl-> hiện tượng muối NH4Cl thăng hoa hoỏ học(xem)Thớ nghiệm 2: Nhiệt phõn muối amoni cacbonat và hiđrocacbonat. (NH4)2CO3 -> NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2OB. Với muối amoni tạo bởi axit có tính oxi hoá như axit nitrơ, axit nitric NH4NO2 -> N2 + 2 H2O NH4NO3 -> N2O + 2 H2OLưu ý: những phản ứng này được dùng để điều chế các khí N2 và N2O trong phòng thí nghiệm.(xem)Câu hỏi 1: Có 5 bình riêng biệt đựng 5 chất khí : N2, O2, NH3, Cl2, CO2. Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng khí.a. Yếub. Mạnhc.Trung bỡnhd. Tất cả đều saiCâu hỏi 2: Muối amoni là chất điện li :Trả lời1MạnhTrả lời2Cõu hỏi 3:Khớ A + dd HCl(1) B + NaOH(2) khớ A + dd HNO3(3) C nung(4) D + H2O.Trả lời3 Câu trả lời 1:dùng quì ẩm + NH3 làm quì hoá xanh + CO2 làm quì chuyển đỏ + Cl2 tẩy màu quì - O2 duy trỡ sự chỏy - N2 khụng cú hiện tượng gỡ. Cõu trả lời 3:Ptpư:1) NH3 + HCl -> NH4Cl 2) NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl3) NH3 + HNO3 -> NH4NO3 4) NH4NO3 -> N2O + 2 H2OEnd showBTVN: 7, 8 – SGK trang 64. Tham khảo sỏch bài tập.t0