Bài giảng Hóa học - Tiết 28: Khái quát về nhóm cacbon

NHiệt liệt Chào mừng các thầy cô giáo chào các em học sinhGiáo viên thực hiện: Hoàng Mạnh HổKiểm tra bài cũ: Hãy cho biết quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì ? Một nhóm A? giải thích?Trong một chu kì: Khi đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dầnTrong một nhóm A: Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.Sở giáo dục và đào tạo phú thọTrường THPT Phương Xákhái quát về nhóm cacbonGiáo viên: Hoàng Mạnh HổTiết 28:Chương 3: Nhóm cacbonI. Vị trí của nhóm cacbon trong bảng tuần hoàn?Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbonNhóm cacbon gồm những nguyên tố nào?Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá họcI. Vị trí của nhóm cacbon trong bảng tuần hoànTiết 28: KháI quát về nhóm cacbonNhóm cacbon gồm các nguyên tố Cacbon silic gemani thiếc chì C Si Ge Sn PbChúng đều là các nguyên tố pI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbonTiết 28: KháI quát về nhóm cacbonCấu hình electron nguyên tửCấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np2ở trạng thái cơ bản: * ở trạng thái kích thích ns2 np2 ns1 np3?Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm cacbon Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và trạng thái bị kích thích?Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbonNhận xét: ở trạng thái cơ bản nguyên tử các nguyên tố nhóm cacbon có 2 electron độc thân, do đó trong một số hợp chất chúng có thể tạo thành hai liên kết cộng hoá trị ở trạng thái kích thích nguyên tử các nguyên tố nhóm cacbon có 4 electron độc thân => chúng có thể tạo thành bốn liên kết cộng hoá trị* Em có nhận xét gì về khả năng hình thành liên kết của các nguyên tố nhóm cacbon??1. Cấu hình electron nguyên tửTiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon*Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm cacbon có các số oxi hoá nào? Cho ví dụ với cacbon? ?Trong hợp chất chúng có các số oxi hoá -4, +2, +4 tuỳ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tố liên kết với chúngVí dụ: CH4 CO CO2 -4 +2 +41. Cấu hình electron nguyên tửTiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon* Phiếu học tập số 11. Khi đi từ C đến Pb tính kim loại, phi kim biến đổi như thế nào? Giải thích? 2. Hãy so sánh tính phi kim của a. 5B; 6C; 7N b. 13Al; 14Si; 15P Giải thích?2. Sự biến đổi tính chất các đơn chấtCSiGeSnPbSố hiệu nguyên tử614325082Nguyên tử khối12,0128,0972,64118,69207,20Cấu hình e lớp nc2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2Bán kính nguyên tử . (nm)0,0770,1170,1220,1400,146Độ âm điện2,551,902,011,962,33NL ion hoá thứ nhất (kJ/mol)1086786762709716Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon2. Sự biến đổi tính chất các đơn chất*Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần => phù hợp với sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện và năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trong nhóm.- C, Si là các phi kim- Ge vừa có tính phi kim, vừa có tính kim loại- Sn, Pb là những kim loạiTiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon2. Sự biến đổi tính chất các đơn chấtTính phi kim: B < C < N Al < Si < PGiải thích: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dầnPhiếu học tập số 2: Viết công thức hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm cacbon. Nhận xét độ bền nhiệt, tính khử của các hợp chất đó?Viết công thức các oxit của các nguyên tố nhóm cacbon. Nhận xét quy luật biến đổi tính chất của các oxit cao nhất? Cho ví dụ?Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbonI. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon2. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất* Công thức hợp chất với hiđro: RH4 - Từ CH4 đến PbH4 độ bền nhiệt giảm dần, tính khử tăng dần * Các nguyên tố nhóm cacbon tạo hai loại oxit là RO và RO2 (R có số oxi hoá tương ứng là +2 và +4) Tính chất: Từ CO2 đến PbO2 tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính bazơ tăng dần Ví dụ: CO2, SiO2 là những oxit axit, GeO2, SnO2, PbO2 và các hiđroxit tương ứng là các hợp chất lưỡng tính.* Chú ý: Các nguyên tử C có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon (trong hợp chất hữu cơ)Bài tập củng cốBài 1. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đâya. 1s22s22p63s23p63d104s24p2 c.1s22s22p63s13p3b. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 d. 1s22s12p3 - Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích? - Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản trên là của nguyên tử nguyên tố nào?Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản : aCấu hình electron ở trạng thái kích thích: b,c,d- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản trên là của nguyên tố Ge ( Z=32)Bài tập củng cốBài 2: Các nguyên tố trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần?A. C, Si, Pb, S, Ge B. C, Pb, Sn, Ge, SiC. Pb, Sn, Ge, Si, C D. Pb, Sn, Si, Ge, CĐáp án CBài tập củng cốBài 3: Viết công thức của các oxit, trong đó các nguyên tố nhóm cacbon có số oxi hoá +4. -Từ Pb đến C, sự biến thiên tính axit và tính bazơ của các oxit đó biến đổi như thế nào?Công thức các oxit: CO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2Từ PbO2 đến CO2 tính axit của các oxit này tăng dần, tính bazơ giảm dần + GeO2, SnO2, PbO2 là các oxit lưỡng tính + CO2, SiO2 là các oxit axitBài tập về nhà* Học bài và làm các bài tập sách giáo khoa, sách bài tập* Nghiên cứu và tìm hiểu bài cacbonchúc các thầy cô mạnh khoẻchúc các em học tập tốt