Bài giảng Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học – định luật tuần hòan (tiếp theo)

Chào mừng quí vị quan khách SÖÏ BIEÁN ÑOÅI TUAÀN HOAØN TÍNH CHAÁT CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC – ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOØANKiỂM TRA BÀI CŨ Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù caáu hình electron laø : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . X thuoäc chu kì vaø nhoùm theo thöù töï sau, haõy choïn caâu traû lôøi ñuùng: A 4, IVA	B. 3, VIA C.4, VIA	 D. 3, IVA 2. Hòa tan 7,36 g một kim loại kiềm M vào nước dư, thu được 3,584 lit khí H2 (đktc). Xác định tên kim loại kiềm. 3. Haõy choïn phaùt bieåu ñuùng: Nguyeân toá R coù soá ñieän tích haït nhaân Z = 30, ñöôïc xeáp vaøo nguyeân toá : A. Nguyeân toá s	 B. Nguyeân toá p	 C. Nguyeân toá d	 D. Nguyeân toá f 4. Cho 11,7 gam kim loại kiềm M hoà tan vào nước dư, thuđược 3,36 l khí H2(đktc). Xác định tên kim loại kiềm. Bài 9SÖÏ BIEÁN ÑOÅI TUAÀN HOAØN TÍNH CHAÁT CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC – ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOØAN HỌC BÀI MỚI I- Tính kim loai , tính phi kim: - Tính phi kim laø tính cuûa moät nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa noù deã thu electron ñeå trôû thaønh ion aâm. Nguyeân töû caøng deã thu electron thì tính phi kim caøng maïnh . - Tính kim loaïi laø tính cuûa moät nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa noù deã maát electron ñeå trôû thaønh ion döông. Nguyeân töû caøng deã maát electron thì tính kim loaïi caøng maïnh. I- Tính kim loai , tính phi kim:1. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät chu kìTrong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần .Giải thích: Khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng nhưng số lớp electron của nguyên tử bằng nhau, do đó lực hút của hạt nhân với các electron ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần nên khả năng dễ nhường electron giảm dần, đồng thời khả năng thu electron tăng lên. I- Tính kim loai , tính phi kim: 2. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät nhoùm ATrong moät nhoùm A, khi ñi töø treân xuoáng döôùi theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn thì tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá maïnh daàn , ñoàng thôøi tính phi kim yeáu daàn.1. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät chu kìÑoù laø vì soá lôùp electron taêng leân laøm baùn kính nguyeân töû caùc nguyeân toá taêng nhanh, löïc huùt giöõa haït nhaân vaø electron ngoaøi cuøng giaûm daàân, laøm khaû naêng nhöôøng electron cuûa caùc nguyeân toá caøng taêng leân ; ñoù laø ñaëc tröng cuûa tính kim loaïi.Giải thích: I- Tính kim loai , tính phi kim:3. Độ âm điện a. Khaùi nieäm: Ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân tử laø ñaëc tröng cho khaû naêng huùt electron cuûa nguyeân töû ñoù khi hình thaønh lieân keát hoùa hoïc. Ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân tử caøng lôùn thì tính phi kim caøng maïnh. Ngược lại, Ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân tử caøng nhỏ thì tính kim loại càng mạnh.1. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät chu kì2. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät nhoùm A b. Baûng ñoä aâm ñieän: Cho bieát giaù trò ñoä aâm ñieän töông ñoái cuûa caùc nguyeân töû so vôùi nguyeân toá flo laø phi kim maïnh nhaát. Pauling, ông gáng cho Flo độ âm điện là 3,98 để xác định ĐÂĐ của các nguyên tử khác. - Trong moät chu kì, khi ñi töø traùi sang phaûi theo chieàu taêng ñieän tích haït nhaân, giaù trò ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá taêng daàn.1. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät chu kì2. Söï bieán ñoåi tính chaát trong moät nhoùm A3. Độ âm điện a. Khaùi nieäm: Keát luaän: Tính kim loaïi, tính phi kim cuûa caùc nguyeân toá bieán ñoåi tuaàn hoøan theo chieàu taêng ñieän tích haït nhaân. - Trong moät nhoùm, khi ñi töø treân xuoáng döôùi, theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng daàn, giaù trò ñoä aâm ñieän cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn. NhómChu kỳIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1H2.202Li0.98Be1.57B2.04C2.55N3.04O3.44F3.983Na0.93Mg1.31Al1.61Si1.90P2.19S2.58Cl3.164K0.82Ca1.00Ga1.81Ge2.01As2.18Se2.55Br2.965Rb0.82Sr0.95In1.78Sn1.96Sb2.05Te2.10I2.666Cs0.79Ba0.89Tl1.62Pb2.33Bi2.02Po2.00At2.20BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINHII. HOÙA TRÒ CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ Trong moät chu kì, khi ñi töø traùi sang phaûi, hoaù trò cao nhaát cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát vôùi oxi taêng laàn löôït töø 1 ñeán 7, coøn hoùa trò cuûa caùc phi kim trong hôïp chaát vôùi hidro giaûm töø 4 ñeán 1.Xem bảng dưới đâyNhómï Chu kìIAIIAIIAIVAVAVIAVIIAHôïp chaát vôùi oxi cuûa RR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7Hoùa trò cao nhaát cuûa R ñoái vôùi oxi1234567Hôïp chaát khí vôùi hidroRH4RH3 H2RHRHoùa trò vôùi hidro cuûa R4321Bảng hóa trị của các nguyên tố III- OXIT VAØ HIDROXIT CUÛA CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM A Trong moät chu kì, khi ñi töø traùi sang phaûi, theo chieàu taêng ñieän tích haït nhaân, tính bazô cuûa caùc oxit vaø hidroxit töông öùng yeáu daàn, ñoàng thôøi tính axit cuûa chuùng taêng daàn. Bảng sự biến đổi tính axit, bazơ Na2OOxit bazơMgOOxit bazơAl2O3:Oxit lưỡng tínhSiO2Oxit axitP2O5Oxit axitSO3Oxit axitCl2O7Oxit axitNaOHBazơ mạnhMg(OH)2Bazơ yếuAl(OH)3HidroxitLưỡng tínhH2SO3Axit yếuH3PO4AxitTrung bìnhH2SO4Axit mạnhHClO4AxitRất mạnhIV. ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOØAN Tính chaát cuûa caùc nguyeân toá vaø ñôn chaát, cuõng nhö thaønh phaàn vaø tính chaát cuûa caùc hôïp chaát taïo neân töø caùc nguyeân toá ñoù bieán ñoåi tuaàn hoaøn theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû.BÀI TẬP CỦNG CỐ1. Moät nguyeân toá R coù caáu hình electron laø 1s2 2s2 2p3, coâng thöùc hôïp chaát vôùi hidro vaø coâng thöùc oxit cao nhaát laø: A. RH2 , RO	 B. RH3 , R2O3	 C. RH4 , RO2 D. RH3 , R2O5 2. Nguyeân toá R coù hôïp chaát khí vôùi hidro laø HR. Oxit cao nhaát cuûa R coù 61,2% veà khoái löôïng oxi. a. Xaùc ñònh teân cuûa R b. Hoøa tan hoøan toaøn 8,96 lít khí HR (ñktc) vaøo nöôùc ñeå ñöôïc 250 ml dung dòch D. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch D.Bài tập về nhà: Bài 8,9,10,11,12 trang 48 Sách GK Hóa 10 XEM TRƯỚC BÀI HỌC KẾ TIẾP: YÙ NGHÓA CUÛA BAÛNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC Tieát hoïc ñeán ñaây keát thuùc  Chaøo taïm bieätXin chaân thaønh caûm ôn các Thầy Cô và các em học sinh