Bài giảng Tiết 13 - Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho biết chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z = 11, Z = 13, Z =17, Z =18 Caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá: 	Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1 : Kim loại 	Z = 13: 1s2 2s2 2p6 3s23p1 : Kim loại	Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 : Phi kim Z = 18: 1s2 2s22p6 3s23p6 :Khí hiếmKIỂM TRA BÀI CŨ Ông là nhà hoá học Nga, đã phát minh định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học.Năm 1955,các nhà vật lý Mỹ đứng đầu là Sibo (G.Seaborg) tổng hợp được nguyên tố hoá học có số thứ tự 101, đặt tên nguyên tố này là Mendelevi để công nhận sự cống hiến của nhà bác học Nga vĩ đại. Mendeleev (1834 -1907)BẢNG TUAÀN HOAØNCAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏCTiết 13Bài 7:I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTHBẢNG TUAÀN HOAØNCAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏCTiết 13Bài 7:I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH- Theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân. - Caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp electron ñöôïc xeáp thaønh moät haøng.- Caùc nguyeân toá coù soá electron hóa trị baèng nhau ñöôïc xeáp thaønh moät coät. BẢNG TUAÀN HOAØNCAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏCTiết 13Bài 7:I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTHChú ýElectron hóa trị là những electron có khả năng tham gia tạo liên kết hoá học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hoà (n-1)d.1/ Cho caùc nguyeân toá coù kí hieäu nhö sau:	 Döïa treân nguyeân taéc 1, thöù töï saép xeáp cuûa caùc nguyeân toá treân laø: 94Be1. He, H, Li, O, Be, B, N, F, Ne, C.2. Li, H, He, Be, B, F, Ne, C, O, F.3. H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.4. H, He, Be, Li, B, C, N, O, F, Ne.73Li11H42He2010Ne126C115B147N816O919F2/ Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	D : 1s2 2s2 2p2B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s1	F: 1s2 2s2 2p6Döïa treân nguyeân taéc 2, caùc nguyeân toá naèm cuøng haøng laø: 1. C, A vaø B. 2. C , D vaø F.	 3. B, D vaø E. 4. F, C vaø A.3/ Cho caùc nguyeân toá : A, B, C, D laàn löôït coù caáu hình electron nhö sau: A : 1s2 2s2 2p6	 	B : 1s2 2s2 2p4 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	D : 1s2Döïa treân nguyeân taéc 3, caùc nguyeân toá naèm cuøng moät coät laø:	1. A vaø B. 	2. C vaø D. 	3. B vaø D. 	4. B vaø C.II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN 1. Ô nguyên tố	13Al 26,98Nhôm 1,61Ne 3s2 3p1 +3Soá hieäu ngtöûKí hieäu HHTeân ngtoáCaáu hình eÑoä aâm ñieänNgtöû khoái TBSoá oxi hoùaBẢNG TUAÀN HOAØNCAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏCTiết 13Bài 7:I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH1. Ô nguyên tố	II. Cấu tạo BTHÝ nghĩa của ô nguyên tố?Cho biết số thứ tự của nguyên tố trong bảng HTTH (số hiệu nguyên tử)→ cấu hình electron.STT ô nguyên tố = Z = số p = số eCaáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá: 	 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1	 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 	 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	Caùc nguyeân toá treân ñöôïc xeáp vaøo chu kì 3. Theá naøo laø chu kì ? STT chu kì = ? BTH có bao nhiêu chu kì?I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH1. Ô nguyên tốII. Cấu tạo BTH2. Chu kì* K/n: Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. STT chu kì = số lớp electron.- STT chu kì = số lớp electron.* Baûng HTTH goàm 7 chu kì, trong ñoù:- Chu kì nhoû: 1, 2, 3- Chu kì lôùn : 4, 5, 6, 7CK 1: 2 nguyên tố.CK 2, 3: mỗi CK có 8 nguyên tố.CK 4,5: mỗi CK có 18 nguyên tố. CK 6: có 32 nguyên tố.CK 7: chưa hoàn thành.1. Ô nguyên tốII. Cấu tạo BTH2. Chu kì* STT chu kì = số lớp electron1s1 	1s22s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p63s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p64s1 .... 3d104s24p65s1 .... . 5s25p66s1 ..... 6s2 6p6* Bảng HTTH gồm 7 chu kì.1. Ô nguyên tốII. Cấu tạo BTH2. Chu kì* STT chu kì = số lớp electron.* Mỗi chu kì bắt đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7).* Trong cùng chu kì: số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.* Baûng HTTH goàm 7 chu kì.1. Ô nguyên tốII. Cấu tạo BTH2. Chu kì* STT chu kì = số lớp electron* Moãi chu kì baét ñaàu laø moät kim loaïi kieàm vaø keát thuùc laø moät khí hieám (tröø chu kì 1).* Trong cuøng chu kì: soá electron lôùp ngoaøi cuøng taêng daàn töø 1 ñeán 8I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTHSTT ô nguyên tố = Z = số p = số eCỦNG CỐ Câu 1: Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá nhö sauA : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	D : 1s2 2s2 2p5B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s2	 F: 1s2 2s2 2p6Caùc nguyeân toá cuøng thuoäc chu kì 2 là	1. A, B và C	2. C, D và E3. C, D và F	4. D, E và FCâu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:A. 1 và 2B. 3 và 4C. 5 và 6D. 6 và 7Câu 3: Các nguyên tố thuộc chu kì 3, lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa làA. 8B. 3C. 10D. 20A.Câu 4: Trong BTH, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một côt.D. Cả 3 đáp án trên. DẶN DÒ Đọc trước phần nhóm nguyên tố. BTVN: 1,3,9 sgk trang35.