Bài giảng Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lượng (tiết 29)

Chµo mõng c¸c thÇy c« ®Õn dù giê thĂm líp KiÓm tra bµi cò:chÊt míiliªn kÕtph©n tö nµykh«ng thay ®æiEm hãy chọn những từ, cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau : 1 – Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là có xuất hiện với những tính chất khác với chất ban đầu như màu sắc, trạng thái, mùi, sự tỏa nhiệt hay phát sáng 2 - Trong phản ứng hóa học chỉ có giữa các nguyên tử thay đổi làm cho biến đổi thành phân tử khác, còn số lượng và khối lượng các nguyên tử của mỗi nguyên tốDung dÞch bari clorua (BaCl2)Dung dÞch axit sunfuric ( H2SO4 ) ®ã lµ khèi l­îng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng Khèi l­îng cña ®Üa c©n bªn tr¸i lµ bao nhiªu gam ? ®ã lµ khèi l­îng cña c¸c chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng So s¸nh khèi l­îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ khçi l­îng c¸c chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng ? Khèi l­îng c¸c chÊt tr­íc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau .I – ThÝ nghiÖm ®Þnh luËtb¶o toµn khèi l­îng TiÕt 21 : Gi¸o viªn thùc hiÖn : ®oµn ViÖt TriÒu Néi dung ®Þnh luËt Trong mét ph¶n øng ho¸ häc, tæng khèi l­îng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l­îng cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øngC¸c chÊt tham gia C¸c chÊt s¶n phÈmTæng khèi l­îng c¸c chÊt tham gia=Tæng khèi l­îng c¸c chÊt s¶n phÈmQua nhiều năm nghiên cứu khoa học tới năm 1760 ông đưa ra một nhận định tổng quát về “Định luật bảo toàn chất và chuyển động”: “Tất cả những sự biến đổi xẩy ra trong thiên nhiên đều có bản chất là vật thể này mất đi một lượng bao nhiêu thì vật thể kia được thêm một lượng bấy nhiêu” Định luật tổng quát này của tự nhiên áp dụng được ngay vào các quy tắc của chuyển động.M.V. Lomonoxop (1711 – 1765 )(Antoine Laurent de Lavoisier; 1743 - 1794), nhà hoá học Pháp. Dùng phương pháp định lượng để nghiên cứu các phản ứng hoá học; nghiên cứu sự cháy và vai trò của oxi, góp phần tổng quát hoá thuyết bảo toàn vật chất và đặt cơ sở cho danh pháp hoá học. Lavoisier là người sáng lập ra môn hoá học hiện đại; có cả công trình nghiên cứu về địa chất học. Vì là quan thu thuế dưới thời quân chủ nên Lavoisier bị toà án cách mạng Pháp xử tử năm 1794. Hai nhµ khoa häc L«-m«-n«-x«p (ng­êi Nga, 1711 -1765) vµ La-voa-die (ng­êi Ph¸p, 1743 -1794) ®· tiÕn hµnh ®éc lËp víi những thÝ nghiÖm ®­îc c©n ®o chÝnh x¸c, tõ ®ã ph¸t hiÖn ra ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng.®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng cßn ®­îc gäi lµ ®Þnh luËt Lomonoxop - Lavoadie HidroHidroHidroHidroOxiOxi Trước phản ứng 	Trong quá trình phản ứng 	 Kết thúc phản ứng Xét phản ứng hóa học giữa khí hiđro và khí oxiBẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC LÀ GÌ ? Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi. Vì vậy, tổng khối lượng các chất được bảo toànGi¶i thÝch ®Þnh luËt Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi.Sự thay đổi này chỉ liên quan tới các electron, còn số lượng nguyên tử và khối lượng mỗi nguyên tử không thay đổi.Bµi tËp 1 : Đèt ch¸y hoµn toµn 168 gam s¾t cÇn dïng 64 gam khÝ oxi. BiÕt s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ s¾t tõ oxita)ViÕt ph­¬ng trình chữ cña ph¶n øng.b)TÝnh khèi l­îng cña s¾t tõ oxit thu ®­îc. ms¾t = 168gmoxi = 64gb/moxit s¾t tõ = ?Tãm t¾t Bµi gi¶i Ph¶n øng hãa häc lµ : S¾t + Oxi S¾t tõ oxit¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng cho ph¶n øng nµy ? m s¾t + Oxi = m s¾t tõ oxit VËy m S¾t tõ oxit ®­îc tÝnh thÕ nµo ? => m S¾t tõ oxit = m s¾t + m Oxi KÕt qu¶ : m S¾t tõ oxit = 168 + 64 = 232 ( gam ) Bµi tËp 2 : Khi ®èt ch¸y hÕt 5,4 gam nh«m b»ng khÝ oxi thu ®­îc 10,2 gam nh«m oxit. Khèi l­îng khÝ oxi tham gia ph¶n øng lµ : A – 3,2 gam B – 4,8 gam C – 6,4 gam D – 1,6 gam B¹n ®· sai !B¹n ®· ®óng !B¹n ®· sai !B¹n ®· sai !Bµi tËp 3 :Khi cho 2,4 gam mage t¸c dông ®ñ víi dung dÞch chøa 7,3 gam axitclohi®ric thu ®­îc magie clorua vµ 0,2 gam khÝ hi®o. Khèi l­îng magie clorua t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ bao nhiªu gam ? A – 5,1 gam B – 4,7 gam C – 9,5 gam D – 9,9 gam B¹n ®· sai !B¹n ®· sai !B¹n ®· ®óng !B¹n ®· sai !Bµi tËp vÒ nhµ : Bµi 2 ; 3 trang 54 ( s¸ch gi¸o khoa ) Xin ch©n thµnh c¶m ¬n !