Bài giảng Tiết 26 - Bài 18 : Mol (tiết 34)

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY, CƠ GIÁO CÙNG CÁC EM HỌC SINHGiáo viên : Phạm Văn SơnChương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌCTIẾT 26 Bài 18 : MOL2Một lượng S cĩ chứa 6.1023 nguyên tử S1 mol nguyên tử SMột lượng nước cĩ chứa 6.1023 phân tử nước1mol phân tử nước Vậy, theo em mol là gì ? Bài 18 : MOLI/. MOL LÀ GÌ?3I/. MOL LÀ GÌ?Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.Bài 18 : MOLCon số 6.1023 được gọi là số Avogadro và được kí hiệu là NCon số 6.1023 được gọi là gì? 4A.Avogadro (1776 –1856)	Ông sinh ra tại Ý. Ông là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra đinh luật Avogadro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hóa học: nguyên tử, phân tử,...5 2 cách viết sau chỉ ý gì ? A . 1 mol O B . 1 mol O2(1 mol nguyên tử oxi)(1 mol phân tử oxi)Bài 18 : MOLI/. MOL LÀ GÌ?6I/. MOL LÀ GÌ?Bài 18 : MOLVí dụ : 1 mol nguyên tử đồng là một lượng đồng cĩ chứa nguyên tử Cu.6.1023	1 mol phân tử muối ăn là một lượng muối cĩ chứa phân tử NaCl. NN7 Bài tập 1 SGK trang 65 Em hãy biết cho số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau:a/. 1,5 mol nguyên tử Al;d/. 0,05 mol phân tử H2O;ĐÁP ÁNa/ Số nguyên tử Al trong 1,5 mol: 1,5 x 6.1023= 9.1023 nguyên tử Ald/ Số phân tử H2O trong 0,05 mol: 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 phân tử H2OCác em hoạt động nhóm để giải bài tập(3phút)81 mol Fe1 mol Cu9I/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?Bài 18 : MOLAi nhìn kĩ, hiểu nhanh: = MS = Khối lượng mol (M) của 1 chất là gì ?18 g32 g32 g18 gN nguyên tử SN phân tử nước Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.I/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?Bài 18 : MOL(Khối lượng mol nguyên tử N)(Khối lượng mol phân tử nitơ)= 14g= 28g 2 cách viết sau chỉ ý gì ?CTHHPhân tử khốiKhối lượng molO2 đvC32gCO2 đvC44gH2O đvC18g324418Em hãy quan sát bảng sau và so sánh sự giống và khác nhau giữa phân tử khối và khối lượng mol?I/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?Bài 18 : MOLVí dụ :Bài 18 : MOLNTK Na = 23 đv.CMNa =23gPTK H2SO4 = 98 đv.CMH2SO4 =98gI/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? Bài tập 2 SGK trang 65 Em hãy tìm khối lượng của:a/. 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl2b/. 1mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuOb/ MCu = 64g ; MCuO = 80gĐÁP ÁNa/ MCl = 35,5g ; = 71gCác em hoạt động nhóm để giải bài tập(2 phút)III/. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ?Bài 18 : MOLI/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.1 mol H21 mol N21 mol CO2Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suấtỞ nhiệt độ 00C và áp suất 1 atm1 mol H21 mol N21 mol CO222,4 l22,4 l22,4 l(đktc) III/. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ?Bài 18 : MOLI/. MOL LÀ GÌ?II/. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ?- Ở đktc (to = 00C, p = 1atm) một mol bất kì chất khí nào đều chiếm thể tích là 22,4 lit.Thể tích 1mol khí SO2 (ở đktc) =VD:Thể tích 1mol khí CO2 (ở đktc) =22,4 lit22,4 litEm hãy tìm thể tích (ở đktc) của: a/. 1 mol phân tử CO2; 2 mol phân tử H2; 1,5 mol phân tử O2 = 1. 22,4 = 22,4 lit = 2. 22,4 = 44,8 lit = 1,5. 22,4 = 33,6 lit Bài tập 3 SGK trang 65ĐÁP ÁNCác em hoạt động nhóm để giải bài tập(2phút)Mol là lượng chất có ........................nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. ............................của một chất là khối lượng tính bằng gam của N .....................hoặc phân tử chất đó. .......................của chất khí là thể tích chiếm bởi N .......................của chất khí. Ở đktc (to = 00C, p = 1atm) một mol bất kì chất khí nào đều chiếm thể tích là......................chứa 6.1023Khối lượng molnguyên tửThể tích mol phân tử22,4 litEm hãy chọn cụm từ thích hợp sau đây rồi điềân vào chỗ trống (....)Khối lượng mol; phân tử; Thể tích mol; 22,4 lit; chứa 6.1023; nguyên tử CẢM ƠN QUÝ THẦY, CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH ĐÃ THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY