Bài giảng Tiết 39 - Bài 25: Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng của oxi (tiết 1)

Tỉ KHTN trõ¬ng THCS Long XuyªnGIÁO VIÊN: Bïi ThÞ Liªm TR­êNG THCS long xuyªn MƠN: HĨA HỌC 8Một số quy địnhPhần phải ghi vào vở	- Các đề mục	- Khi xuất hiện biểu tượng:ở đầu dßng vµ mµu ch÷ ®á 2. Phần trß ch¬i cần tù gi¸c, giữ trật tựKiĨm tra bµi cị1) 	Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau vµ gäi tªn c¸c s¶n phÈm :Fe3O4r2P2O5 rSO2 kCO2k + H2Oh(Oxit s¾t tõ)(§iphotpho pentaoxit)(Lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ)(Cacbon đioxit và Nước)2)Khí Oxi là một đơn chất , đặc biệt ở nhiệt độ cao, nó dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều , nhiều và . Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố Oxi có hóa trị .phi kim rất hoạt độngphi kimkim loạihợp chấtii324522Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:Fer+ O2k  toPr + O2k  toSr + O2k  toCH4k + O2k  to(2)(3)(4)(5)(1)SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXIBài 25Tiết 39I - Sù oxi ho¸TiÕt 39 - Bµi 25Từ các phản ứng trên, những phản ứng hóa học nào thể hiện tính chất:2) Khí Oxi tác dụng với hợp chất?1) Khí Oxi tác dụng với đơn chất?a) 3Fer +2O2k  Fe3O4 rto4Pr + 5O2k  2P2O5rtoc)CH4k +2O2k  CO2k + 2H2Oh toSr + O2k SO2ktoSỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXITiÕt 39- Bµi 25: sù oxi ho¸- ph¶n øng hãa hỵp- øng dơng cđa oxiI - Sù oxi ho¸§Þnh nghÜa :Sù oxi ho¸ lµ g× ?Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt.I – Sù oxi ho¸TiÕt 39 - Bµi 25II – Ph¶n øng ho¸ hỵp SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXICho biết số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các PƯHH sau:Phản ứng hóa họcSố chất phản ứngSố chất sản phẩm 4Pr + 5O2r  P2O5r 2Fer + 3Cl2k  2FeCl3r CaOr + H2Ol  Ca(OH)2dd4Fe(OH)2r+O2k + 2H2O  4Fe(OH)3rEm h·y cho biÕt c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn cã ®iĨm g× gièng nhau?21212131Ví dụ:4Pr+5O2k  2P2O5kto2Fer + 3Cl2k  2FeCl3rto II. Ph¶n øng ho¸ hỵp :	Ph¶n øng hãa hỵp lµ g× ? 	Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã chØ cã mét chÊt míi (s¶n phÈm) ®­ỵc t¹o thµnh tõ 2 hay nhiỊu chÊt ban ®Çu. 	§Þnh nghÜa :TiÕt 39 : Bài 25:SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXITiÕt 39 :Bài 25:I/ Sự oxi hóa:SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXISự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa.II/ Phản ứng hóa hợp:Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầuVí dụ:4P + 5O2  2P2O5to2Fe + 3Cl2  2FeCl3to2Znr + O2k  2ZnOr2KClO3r  2KCl + 3O2kCuOr + H2k  Cur + H2Oh2Alr + 3Cl2k  2AlCl3r Cho các phản ứng hóa học sau:CaOr +CO2k  CaCO3rZnr + 2HCldd  ZnCl2dd + H2kP2O5r + 3H2Ol  2H3PO4dd1/ Những phản ứng nào là phản ứng hóa hợptotototo2Znr + O2k  2ZnOrto2Alr + 3Cl2k  2AlCl3r toCaOr + CO2k  CaCO3rP2O5r + 3H2Ol  2H3PO4ddf)g)TiÕt 39 - Bµi 25:I/ Sự oxi hóa:SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXISự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa.II/ Phản ứng hóa hợp:Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầuVí dụ:III/ Ứng dụng của Oxi:4Pr + 5O2k  2P2O5rto2Fer + 3Cl2k  2FeCl3rtoO2O2O2III/ Ứng dụng của Oxi:Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.O2O2ỨNGDỤNGCỦAOXIIII/ Ứng dụng của Oxi:Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.Dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.Ứng dụng của Oxi:TiÕt 39 : Bài 25:SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXII/ Sự oxi hóa:SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXISự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxi hóa.II/ Phản ứng hóa hợp:Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầuVí dụ:III/ Ứng dụng của Oxi:Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.Dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.4P + 5O2  2P2O5to2Fe + 3Cl2  2FeCl3toTiÕt 39 - Bµi 25:BÀI TẬPDùng cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống các câu saua)	Sự tác dụng của Oxi với một chất là .b)	Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có được tạo thành từ hai hay nhiều .c)	Khí Oxi cần cho của người, động vật và cần để trong đời sống và sản xuất.- một chất mới;- sự Oxi hóa;- đốt nhiên liệu;- sự hô hấp;- chất ban đầu.sự Oxi hóamột chất mớichất ban đầusự hô hấpđốt nhiên liệu(2)(3)(4)(5)(1)Trß ch¬i Rung chu«ng vµng LuËt ch¬i :Cã 5 c©u hái lùa chän, víi tõng c©u hái mçi c¸ nh©n trong líp tr¶ lêi vµo b¶ng, nÕu ®ĩng th× míi ®­ỵc ch¬i tiÕp c©u sau, nÕu c¸ nh©n nµo tr¶ lêi sai th× sÏ bÞ thu b¶ng l¹i vµ ph¶i dõng cuéc ch¬i. Sau 5 c©u hái lùa chän häc sinh nµo cßn b¶ng sÏ giµnh chiÕn th¾ng, (Sau khi nghe ®äc yªu cÇu cđa c©u hái vµ quan s¸t c¸c ph­¬ng ¸n lùa chän , mçi c¸ nh©n cã 15 gi©y suy nghÜ vµ ghi sù lùa chän cđa m×nh vµo b¶ng c¸ nh©n.)C©u hái 1: Kim lo¹i R cã ho¸ trÞ II ph¶n øng víi O xi (O2 ) th× PTHH lµ :A - 2R + O2 2RO t0B - R + O2 RO2 t0C - 2R + O2 RO t0Sang c©u 2 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 2: NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn 4,8(g ) Kim lo¹i R nãi trªn trong O xi (O2)d­ ta thu ®­ỵc 8 (g) O xÝt (RO) th× khèi l­ỵng O xi cÇn dïng lµ :A - mO2 = 6 (g)B- mO2 = mRO + mR = 8 + 4,8 =12,8 (g)C- mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g)Sang c©u 3 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 3: Theo d÷ liƯu vµ c¸ch tÝnh c©u 2: 3,2 (gam ) O xi (O2) sÏ cã sè mol lµ :A - nO2 = 0,2 (mol)B- nO2 = 0,1 (mol)C- nO2 = 0,3 (mol)Sang c©u 4 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 4: Theo PTHH: vµ c¸ch tÝnh nO2 = 0,1 (mol) ë c©u 3: sè mol cđa kim lo¹i R tham gia ph¶n øng lµ:B- nR = nO2 = 0,1 (mol)C- nR = 2. nO2 = 0,2 (mol) 2R + O2 2RO t0Sang c©u 515 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 5: Theo c©u hái 2 khèi l­ỵng Kim lo¹i R lµ 4,8 (g) vµ c¸ch tÝnh nR = 0,2 (mol) ë c©u 4: th× khèi l­ỵng mol cđa kim lo¹i R lµ:B- MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg)C- MR = 39 (gam )  R lµ kali (K)A- MR = 27 (gam )  R lµ nh«m (Al)Sang phÇn tãm t¾t c¸c c¸ch chän15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©ytãm t¾t c¸c phÇn ®· chän : c©u 1: PTHH:c©u 2: theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g)c©u 3: sè mol O xi tham gia P/ø : c©u 4 : theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc : nR = 2. nO2 = 0,2 (mol)c©u 5 : khèi l­ỵng sè mol cđa kim lo¹i R lµ: MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg) 2R + O2 2RO t0®Ị bµi : §èt ch¸y 4,8(gam) 1 kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong Oxi (O2) d­, ng­êi ta thu ®­ỵc 8 gam O xÝt ( cã c«ng thøc RO).a, TÝnh khèi l­ỵng O xi (O2)®· tham gia ph¶n øng .b,X¸c ®Þnh tªn vµ KÝ hiƯu cđa kim lo¹i R.h­íng dÉn vỊ nhµ + Häc thuéc phÇn ghi nhí : SGK tr 87 + lµm c¸c bµi tËp:	bµi 2 / Tr 87 SGK ; 	bµi 3 / Tr 87 SGKHD bµi t¹p 3 (87 SGK)TÝnh thĨ tÝch t¹p chÊt kh«ng ch¸y: Vt¹p chÊt = 2 x 1000 : 100 = 20(l) TÝnh thĨ tÝch khÝ metan nguyªn chÊt: VCH4 = Vtỉng - Vt¹p chÊt	 Tõ ptp­ 	 Voixcµn dïng` + Nghiªn cøu tr­ỵc bµi oxit ®Ĩ chuÈn bÞ cho giê häc sau. chào tạm biệt !KÝnh chĩc c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em søc khoỴQuay vỊ c©u háiB¹n ®· chän ®ĩng §iỊu ®ã chøng tá b¹n ®· biÕt c¸ch lËp ph­¬ng tr×nh tỈng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iĨm thªm vµo quü ®iĨm cđa b¹n. B¹n ®­ỵc ch¬i tiÕp B¹n chän ch­a ®ĩngB¹n ph¶i dõng cuéc ch¬i t¹i ®©y ®Ĩ nh­êng cho c¸c b¹n kh¸c Quay vỊ c©u háiB¹n ®· chän ®ĩng §iỊu ®ã chøng tá b¹n ®· n¾m vµ vËn dơng tèt ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng tỈng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iĨm thªm vµo quü ®iĨm cđa b¹n.B¹n ®­ỵc quyỊn ch¬i tiÕp Quay l¹i c©u háiB¹n chän ch­a ®ĩng B¹n ph¶i dõng cuéc ch¬i t¹i ®©y ®Ĩ nh­êng cho c¸c b¹n kh¸c Quay l¹i c©u háiB¹n ®· chän ®ĩng §iỊu ®ã chøng tá b¹n n¾m ch¾c c«ng thøc chuyĨn ®ỉi tỈng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iĨm thªm vµo quü ®iĨm cđa b¹n.B¹n ®­ỵc ch¬i tiÕp Quay l¹i c©u háiB¹n ®· chän ch­a ®ĩng B¹n ph¶i dõng cuéc ch¬i t¹i ®©y ®Ĩ nh­êng cho c¸c b¹n kh¸c Quay l¹i c©u háiB¹n ®· chän ®ĩng §iỊu ®ã chøng tá b¹n n¾m®­ỵc c¸ch tÝnh theo ph­¬ng tr×nh. TỈng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iĨm thªm vµo quü ®iĨm cđa b¹n.B¹n ®­ỵc ch¬i tiÕp Quay l¹i c©u háiB¹n chän ch­a ®ĩng B¹n ph¶i dõng cuéc ch¬i t¹i ®©y ®Ĩ nh­êng cho c¸c b¹n kh¸c Quay l¹i c©u háiB¹n ®· chän ®ĩng §iỊu ®ã chøng tá b¹n n¾m®­ỵc c¸ch tÝnh theo ph­¬ng tr×nh. TỈng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iĨm thªm vµo quü ®iĨm cđa b¹n.B¹n ®­ỵc ch¬i tiÕp Quay l¹i c©u háiB¹n chän ch­a ®ĩng B¹n ph¶i dõng cuéc ch¬i t¹i ®©y ®Ĩ nh­êng cho c¸c b¹n kh¸c Quay l¹i c©u háiTrß ch¬i ”rung chu«ng vµng ”LuËt ch¬i :C¸c nhãm häc tËp thi ®ua víi nhau. Cã 5 c©u hái lùa chän, víi tõng c©u hái mçi c¸ nh©n trong c¸c nhãm tr¶ lêi vµo b¶ng, nÕu ®ĩng th× míi ®­ỵc ch¬i tiÕp c©u sau, nÕu c¸ nh©n nµo tr¶ lêi sai th× sÏ bÞ thu b¶ng l¹i vµ ph¶i dõng cuéc ch¬i. Sau 5 c©u hái lùa chän nhãm nµo cßn nhiỊu b¶ng nhÊt sÏ giµnh chiÕn th¾ng, (Sau khi nghe ®äc yªu cÇu cđa c©u hái vµ quan s¸t c¸c ph­¬ng ¸n lùa chän , mçi c¸ nh©n cã 15 gi©y suy nghÜ vµ ghi sù lùa chän cđa m×nh vµo b¶ng c¸ nh©n.) Al (r) + O2 (k) ---> Al2O3 (r ) t0; T×m mAl =? ; m Al2O3 = ?4 Al (r) + 3 O2 (k)  2 Al2O3 (r ) t0Tãm t¾t : BiÕt-Sè mol Oxi tham gia ph¶n øng lµ :Bµi gi¶i- LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc :-Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc :	-Khèi l­ỵng : +, Nh«m (Al) tham gia ph¶n øng lµ: mAl = nAl . MAl = 0,8 .27 =21,6(g)+, Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ: mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g) ( Al = 27  MAl = 27 (g) )( Al2O3 = (27. 2 + 16. 3 ) = 102  MAl2O3 = 102 (g) )* C¸ch 2: tÝnh mAl2O3 : Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng: mAl2O3 = mAl + mO2 = 21,6 + 19,2 = 40,8 (g)mO2 = 19,2(g) 4Theo PTHH:3LËp PTHH :219,2 (g) O xi cã sè mol lµ : 1S®C©uSTTBµi tËp 2 : Trong c¸c c©u sau c©u nµo ®ĩng, c©u nµo sai ? H·y sưa l¹i c¸c chç sai?® S S§4 Al (r) + O2 (k)  2 Al2O3 (r ) t0 Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ: m Al 2O3 = n Al 2 O3 . M Al 2 O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g)4 Al (r) + 3O2 (k)  2 Al2O3 (r ) t0Bµi tËp 2 : Trong c¸c c©u sau c©u nµo ®ĩng, c©u nµo sai ?( ®· sưa c¸c chç sai------>h·y ®Ỉt ®Ị bµi cho lêi gi¶i nµy)4Theo PTHH:3PTHH :219,2 (g) O xi(O2) cã sè mol lµ :1C©uSTT4 Al (r) + 3O2 (k)  2 Al2O3 (r ) t0 Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ: m Al 2O3 = n Al 2 O3 . M Al 2 O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g)§èt ch¸y bét Nh«m (Al)trong khÝ O xi: NÕu cã 19,2 (gam) O xi (O2) tham gia ph¶n øng. H·y tÝnh khèi l­ỵng nh«m O xÝt (Al2O3 ) thu ®­ỵc ? Al (r) + O2 (k)  Al2O3 (r ) t0C©u hái 1: Kim lo¹i R cã ho¸ trÞ II ph¶n øng víi O xi (O2 ) th× PTHH lµ :A - 2R + O2 2RO t0B - R + O2 RO2 t0C - 2R + O2 RO t0Sang c©u 2 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 2: NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn 4,8(g ) Kim lo¹i R nãi trªn trong O xi (O2)d­ ta thu ®­ỵc 8 (g) O xÝt (RO) th× khèi l­ỵng O xi cÇn dïng lµ :A - mO2 = 6 (g)B- mO2 = mRO + mR = 8 + 4,8 =12,8 (g)C- mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g)Sang c©u 3 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 3: Theo d÷ liƯu vµ c¸ch tÝnh c©u 2: 3,2 (gam ) O xi (O2) sÏ cã sè mol lµ :A - nO2 = 0,2 (mol)B- nO2 = 0,1 (mol)C- nO2 = 0,3 (mol)Sang c©u 4 15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 4: Theo PTHH: vµ c¸ch tÝnh nO2 = 0,1 (mol) ë c©u 3: sè mol cđa kim lo¹i R tham gia ph¶n øng lµ:B- nR = nO2 = 0,1 (mol)C- nR = 2. nO2 = 0,2 (mol) 2R + O2 2RO t0Sang c©u 515 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©yC©u hái 5: Theo c©u hái 2 khèi l­ỵng Kim lo¹i R lµ 4,8 (g) vµ c¸ch tÝnh nR = 0,2 (mol) ë c©u 4: th× khèi l­ỵng mol cđa kim lo¹i R lµ:B- MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg)C- MR = 39 (gam )  R lµ kali (K)A- MR = 27 (gam )  R lµ nh«m (Al)15 gi©y b¾t ®Çu01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©ySang phÇn tãm t¾t c¸c c¸ch chäntãm t¾t c¸c phÇn ®· chän : c©u 1: PTHH:c©u 2: theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g)c©u 3: sè mol O xi tham gia P/ø : c©u 4 : theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc : nR = 2. nO2 = 0,2 (mol)c©u 5 : khèi l­ỵng sè mol cđa kim lo¹i R lµ: MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg) 2R + O2 2RO t0®Ị bµi : §èt ch¸y 4,8(gam) 1 kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong Oxi (O2) d­, ng­êi ta thu ®­ỵc 8 gam O xÝt ( cã c«ng thøc RO).a, TÝnh khèi l­ỵng O xi (O2)®· tham gia ph¶n øng .b,X¸c ®Þnh tªn vµ KÝ hiƯu cđa kim lo¹i R.