Bài giảng Tiết 41 : Điều chế oxi – phản ứng phân huỷ (tiếp theo)

TIẾT 41 : ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶKMnO4 hoặc KClO3O2I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:1/ Thí nghiệm:Que đóm bùng cháy chứng tỏ điều gì?Que đómNguyên liệu điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là gì?:Tiết 41: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶI/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:1/ Thí nghiệm:a/ Với KMnO4:(Thuốc tím)PTHH:t0K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4b/ Với KClO3 : (Kali clorat) 2 KClO32 KCl + 3 O2 t0 MnO2 Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?Giải : 2 cách Cho oxi đẩy nước .Cho oxi đẩy không khí khí oxi nặng hơn không khí . khí oxi ít tan trong nước . Không khíKhí OxiCho biết phương pháp thu khí oxi ?Quan sát mô hình 1:Quan sát mô hình 2:Qua các thí nghiệm và mô hình trên các em có nhận xét gì về nguyên liệu, phương pháp điều chế và cách thu khí oxi trong PTN ?NướcI/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:1/ Thí nghiệm:a/ Với KMnO4:(Thuốc tím)PTHH:t0K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4b/ Với KClO3 : (Kali clorat)ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ2KClO3 2KCl + 3O2t02/ Kết luận:Trong phòng thí nghiệm:- Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.- Khí oxi được thu bằng 2 cách : Đẩy không khí và đẩy nướcTiết 41:ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶI/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:II/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:1/ Sản xuất khí oxi từ không khí:2/ Sản xuất khí oxi từ nước:III/ Phản ứng phân huỷ:Phản ứng hóa họcSố chất phản ứngSố chất sản phẩm2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 CaO + CO2t0t0t0111232Điền vào chỗ trống các số thích hợp trong bảng sau:Có nhận xét gì về số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hóa học dưới đây?Số chất phản ứng chỉ có 1, số chất sản phẩm 2 hoặc nhiều chất.Bài tập 1/94 :1. Những chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong PTN?a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Al2O3Chỉ có b)KClO3 và c)KMnO4 2/ Có thể thu khí oxi bằng mấy cách ? Vì sao?Bằng 2 cách : Đẩy không khí và đẩy nước . Vì khí oxi nặng hơn không khí và ít tan trong nước. Bài tập 4 / 94:Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được : a) 48 g khí oxi .b) 44,8 lít khí oxi ( đo ở đktc) Bài tập 6 / 94:Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ bằng cách dùng oxi oxi hóa sắ ở nhiệt độ cao.a) Tính số g sắt và số g khí oxi cần dùng để điều chế được 2,32 g oxit sắt từ. b) Tính số g kalipemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.