Bài giảng Tiết 57- Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Tiết 57- Bài 35®ång vµ hîp chÊt cña ®ångEm ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i ®ång?Công cụ lao động bằng đồng 4000 năm trước Công Nguyên Chiêng đồngKhánh đồngTrống đồng ĐÔNG SƠNT­îng ®µi §iÖn Biªn PhñT­îng cã chiÒu cao 16,6m, chÊt liÖu b»ng ®ång thau, trong ruét kÕt cÊu bª t«ng cèt thÐp, träng l­îng 220 tÊn Chùa Đồng - Yên Tử : 70 tấn đồngT­îng phËt bµ lín nhÊt ViÖt Nam – 80 tÊn ®ång, cao 9,57 mNh¹c cô b»ng ®ångd©y c¸p ®iÖnd©y dÉn ®iÖnĐồng tự sinhTiết 57- Bài 35: ®ång vµ hîp chÊt cña ®ångI- vÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh e nguyªn töEm hãy quan sát bảng tuần hoàn và cho biết vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn?I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬĐỒNGĐỒNGI. VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hoànCuSoá hieäu nguyeân töû 29Chu kì 4Nhoùm IB2. Cấu hình e nguyên tử*Cấu hình electron các ion : Cu+ : [Ar]3d10 Cu2+: [Ar]3d9a) Cấu hình electron* RCu = 0,128 (nm)- So với nhóm IA, đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn và ion đồng có điện tích lớn hơn .- Giống mạng tinh thể Fe*Cu có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện đặc chắc nên liên kết trong đơn chất đồng bền vững.b, Cấu tạo của đơn chấtI- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠOĐồng là nguyên tố d và là kim loại chuyển tiếp.Đồng có cấu hình electron bất thường, giống crom.Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 viết gọn là: [Ar]3d104s1II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ- Đồng là kim loại màu đỏ,dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng.- Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém Ag), độ dẫn điện giảm nhanh nếu lẫn tạp chất.- D=8,98g/cm3 ( là kim loại nặng ).- Nhiệt độ nóng chảy cao 1083oC.Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña ®ångIII- tÝnh chÊt hãa häcK+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag AuTính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng* NX : Cu lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕuDựa vào cấu tạo nguyên tử , độ âm điện, em hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của Cu ????CuOLá đồngĐốt nóng đồng trong không khíTiếp tục đốt ở nhiệt độ cao hơn(800o-900o)Cu2Ođỏ gạchCuO + Cu Cu2O800oC-1000oC+20+12Cu + O2 2CuOto0+20-21. T¸c dông víi phi kima) Víi oxi:Đồng có bền trong không khí không ? Tại sao trong không khí ẩm đồng thường bị phủ bởi một lớp màng màu xanh ??* Trong không khí khô, Cu không bị oxi hóa vì có màng oxit CuO mịn, đặc khít bảo vệ Trong không khí ẩm, với sự có mặt của CO2, đồng thường bị bao phủ bởi một lớp màng cacbonat bazơ màu xanh: CuCO3.Cu(OH)22Cu+O2 + CO2 + H2O CuCO3.Cu(OH)2III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌCb. Với các phi kim khác: Cu + S CuS đento Cu + Cl2 CuCl2 khói màu hungtoCu + CuCl2 2CuCl trắngto+1+2+2000Cu không tác dụng với H2, N2, C-Ở t0 thường, Cu có thể tác dụng với Cl2, Br2 , khi đun nóng Cu có thể tác dụng với S . . . 	2. Taùc duïng vôùi axita. Với dung dịch HCl và H2SO4 loãngCu có phản ứng với dd HCl và H2SO4 loãng không ? Tại sao ? ? ?III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌCCu không tác dụng.- Khi có mặt O2(không khí) , Cu Cu2+ H+,O22Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O-200+2b.Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc2. TÁC DỤNG VỚI AXIT3Cu+ 8HNO3(lo·ng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0+5+2+2Cu + HNO3, H2SO4 đặc Cu2+ + sản phẩm khử (NO2, NO, SO2) + H2OCu + 2H2SO4(®Æc) CuSO4 + 2SO2 + 2H2O0+6+2+4 Cu + 4HNO3(®Æc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O0+5+2+43. Taùc duïng vôùi dung dòch muoáiThí nghiệm: Cu + dd AgNO3K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au 0+1+2Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag0III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC- Cu khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá ở trong dung dịch muối Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña ®ångIV- Hîp chÊt cña ®ång1.§ång (II) oxit ( CuO) * R¾n, mµu ®en, kh«ng tan trong n­íc* Lµ oxit baz¬* T¸c dông c¸c chÊt khö ( H2, CO, C )Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña ®ångIV- Hîp chÊt cña ®ång2.§ång (II) hi®roxit - Cu(OH)2 * R¾n, mµu xanh, kh«ng tan trong n­íc* Lµ baz¬* DÔ bÞ nhiÖt ph©n Bµi 35: ®ång vµ hîp chÊt cña ®ångIV- Hîp chÊt cña ®ång3. Muèi ®ång (II)- C¸c dd muèi ®ång cã mµu xanhMuèi CuCl2Tinh thÓ muèi CuSO4.5H2O§ång thau (Cu-Zn)Hợp kim của đồng§ång thiếc (Cu-Sn)§ång bạch (Cu-Ni)Hợp kim của đồngVµng 9 cara (Cu-Au)Hợp chất của đồngThành phầnTính chấtỨng dụngĐồng thauCu-Zn (45%Zn)Cứng và bền hơn đồngChế tao chi tiết máy, thiết bị trong công nghiệp đóng tàu biểnĐồng bạchCu-Ni (25%Ni) Bền, đẹp, không bị ăn mòn trong nước biểnCông nghệ tàu thủy, đúc tiềnĐồng thanhCu-SnBền hơn đồngChế tạo thiết bị, máy mócVàng 9 cara2/3Cu-1/3AuBền, đẹpĐúc đồng tiền vàng, vật trang trí4. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGVới 1 số phi kim : O2, Cl2, Br2, S . . . Với axit H2SO4 đặc cho khí SO2Với axit HNO3 cho NO2 hoặc NOVới dung dịch muối : Ag+, Fe3+. . .Không khử được H+ của dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)KÕt luËn:29Cu[Ar]3d104s1Cu là kim loại kém hoạt động , có tính khử yếu.Trong các phản ứng hóa học, đồng chủ yếu bị oxi hóa đến Cu2+ . Tuy nhiên đồng có thể bị oxi hóa đến Cu+. Cñng cèBµi 1( SGK- 158 ) CÊu h×nh e cña ion Cu2+ lµA. [Ar]3d7	B. [Ar]3d8C. [Ar]3d9 	D. [Ar]3d10Câu 2. Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ?A. Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+B. Cu + Pb2+ Cu2+ + PbC. Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+D. Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2FeCK+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag AuTính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng Cñng cè Cñng cèBµi 3( SGK- 159) Cho 7,68 g Cu t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng thÊy cã khÝ NO tho¸t ra. Khèi l­îng muèi nitrat sinh ra trong dung dÞch lµA. 21,56 g	B. 21,65 gC. 22,56 g 	D. 22,65 gHoµn thµnh chuçi biÕn ho¸ sauCuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(5)(7)(1)(2)(3)(4)(6) Cñng cè Cñng cèBµi 2( SGK- 159) Cho 19,2 g kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ duy nhÊt NO (®ktc). Kim lo¹i M lµ	A. Mg	B. Cu	C. Fe 	D. Zn