Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học - Năm học 2016-2017 - Sở GD&ĐT Ninh Bình (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
NINH BÌNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
C
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2016-2017
Môn: Hóa học
Ngày thi: 10/6/2016.
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm 05 câu trong 02 trang
Câu 1 (2,0 điểm):
1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện cần thiết: 
a) MnO2 + HCl → 	b) AgNO3 + Fe(NO3)2 → 	c) K2SO3 + NaHSO4 → 
d) NH4HCO3 + NaOH →	e) CO2 + NaAlO2 + H2O →	f) FeS + HCl →
g) Ba(NO3)2 + KHSO4 → 	h) K2CO3 + Al2(SO4)3 + H2O → 
2. Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên một phản ứng): 
	 	 D C
A (gluxit) B (gluxit) C 	 (6) F G CH4
 	 	 E 
	Biết mỗi chữ cái ứng với một chất hữu cơ, các chất C, D, E, G có cùng số nguyên tử cacbon. 
Câu 2 (2,0 điểm):
1. Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl đựng trong 2 lọ không nhãn. Không dùng thêm hoá chất, hãy phân biệt hai dung dịch bằng phương pháp hoá học.
2. Từ khí CO2, dung dịch NaOH và các dụng cụ cần thiết, trình bày phương pháp điều chế dung dịch chứa đồng thời 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 có tỉ lệ mol xấp xỉ 1:1.
3. X, Y, Z, T là ký hiệu ngẫu nhiên của 4 chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử là C2H2; C4H8; C3H6O; C2H4O2. X, Y, Z, T có các tính chất sau:
	- X, Z tác dụng được với Na, nhưng chỉ có X tác dụng với dung dịch NaOH.
	- Y có thể phản ứng với nước có xúc tác axit, đun nóng cho sản phẩm duy nhất.
	- T tạo kết tủa màu vàng khi tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3.
	Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và viết phương trình phản ứng minh họa.
Câu 3 (2,0 điểm):
1. Thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở 200C, thấy xuất hiện tinh thể hidrat X kết tinh. Sấy khan X thu được 1,58 gam MgSO4. Hãy xác định công thức của X.
Biết độ tan của MgSO4 ở 200C là 35,1 gam/100 gam nước.
2. Phần trăm khối lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu ≤ 0,30%. Đốt cháy hoàn toàn 100 gam một loại nhiên liệu, sản phẩm cháy thu được (chỉ có CO2, SO2, H2O) làm mất màu tối đa 200 ml dung dịch KMnO4 0,01M. Hỏi nhiên liệu đó có được phép sử dụng hay không?
CaCO3 rắn
Dung dịch
HCl
CO2 khí
K
3. Hỗn hợp A gồm etan, etilen, axetilen, hiđro có tỷ khối so với CO2 là 0,4. Cho 11,2 lít hỗn hợp A đi qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng thêm m gam, đồng thời thoát ra 6,72 lít hỗn hợp khí B, trong đó khí có khối lượng phân tử nhỏ hơn chiếm tỷ lệ 2/3 về thể tích. Biết thể tích các khí đo ở đktc. Tính thể tích các khí trong A và giá trị của m.
Câu 4 (2,0 điểm): 
1. Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng bình Kíp để điều chế 
khí CO2 như hình vẽ bên.
a. Khí CO2 thu được thường bị lẫn khí HCl và hơi nước. 
Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu được khí CO2 
tinh khiết. Viết phương trình hoá học minh họa.
b. Giải thích tại sao muốn phản ứng ngừng lại hoặc tái diễn, 
chỉ cần đóng hoặc mở khóa K.
2. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Khối lượng NaOH có trong Y là 14 gam. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. 
a. Tính số mol Ca(OH)2 có trong Y.
b. Tính m.
Câu 5: (2,0 điểm):
1. Cho 46,72 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag2O, FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu được dung dịch B và 0,26 mol hỗn hợp khí gồm NO và CO2. Cho dung dịch HCl dư vào B thu được 28,7 gam kết tủa.
a. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
b. Cho m gam Mg vào B thu được 36,8 gam kim loại. Tính m (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). 
2. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ X đơn chức cần vừa đủ 0,5 mol O2. Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O với tỉ lệ số mol là 1:1. 
a. Xác định công thức phân tử có thể có của X.
b. Cho 8,8 gam X phản ứng hết với 100 gam dung dịch NaOH 8% đun nóng. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được 98 gam hỗn hợp chất lỏng bay hơi. 
Xác định công thức cấu tạo của X.
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, O = 16, C = 12, Mg = 24, Na = 23, S = 32, 
Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108.
-----------Hết-----------
Họ và tên thí sinh :....................................................... Số báo danh .............................
Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:.................................................
 Giám thị 2:..................................................