Bài giảng Bài 38: Bài luyện tập 7 (tiết 5)

Bài 38 .Bài luyện tập 7trß ch¬i « ch÷AxiTrTinA§iÖnph©nøngThÕph¶nièuM¬bAz1?2hdungdÞcAxiT?3?4?5?6?7?8§.AHîp chÊt cã ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit. Gäi lµ hîp chÊt g×?§©y lµ mét lo¹i dung dÞch lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. §©y lµ tªn mét kim lo¹i, ho¸ trÞ (I) t¸c dông ®­îc víi n­íc.§Ó ph©n huû n­íc theo s¬ ®å ph¶n øng: H2O  H2 + O2 ng­êi ta dïng c¸ch nµo?C¸c PTP¦ ho¸ häc sau, thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo?: 2K + 2H2O  2KOH + H2 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Em h·y s¾p xÕp 4 ch÷ c¸i mµu ®á ë trªn thµnh tªn mét chÊt cã thµnh phÇn ®Þnh tÝnh gåm H vµ O víi: mH : mO = 1: 8 §©y lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit.§©y lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit ( -OH)n ­ í chdungdÞc¬bAz§©y lµ mét lo¹i dung dÞch lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á. ??Sơ đồ biểu diễn tính chất hoá học + Oxit axit NƯỚC + một số kim loại Na, K, Ba, Ca + Một số oxit bazơ Na2O, K2O, BaO, CaOBazơ+H2AxitBazơBazơ tanBazơ tanAxitViÕt c¸c PTHH khi cho c¸c chÊt sau t¸c dông víi H2O :ka li,canxi,natri oxit,bari oxit,®i photpho penta oxit,l­u huúnh tri oxit Axit – baz¬ - muèi AxitBaz¬MuèiCTPTPh©n lo¹iTªn gäiGèc TÝnh chÊt HnAM(OH)nMxAy – axit cã oxi - axit kh«ng cã oxi - baz¬ tan - baz¬ kh«ng tanMuèi trung hßaMuèi axitAxit kh«ng cã oxi:Axit + Tªn PK + hi®ricAxit cã Ýt oxi:Axit + Tªn PK + ¬Axit cã nhiÒu oxi:Axit + Tªn PK + ic ua it atTªn KL + hidroxit(kÌm HT nÕu cã nhiÒu HT)Tªn KL + Gèc axit(kÌm HT nÕu cã nhiÒu HT)Lµm quú tÝm hãa ®áKL + dd axit  Muèi + H2(1 sè)Lµm quú tÝm hãa xanhA + B  M + H2O- Kh«ng lµm chuyÓn mµu quú tÝmSơ đồ biểu diễn tính chất hoá học + Oxit axit NƯỚC + một số kim loại Na, K, Ba, Ca + Một số oxit bazơ Na2O, K2O, BaO, CaOBazơ+H2AxitBazơBazơ tanBazơ tanAxit+Muèi t­¬ng øng + H2OCho c¸c hîp chÊt sau : SO2, NaOH, H2SO4, BaO, NaCl, CuSO4, K2O, NaHSO4, Fe(OH)2, N2O5, HClH·y xÕp c¸c hîp chÊt trªn theo nhãm sau:- C¸c oxit :- C¸c axit :- C¸c baz¬ :- C¸c muèi :SO2 , BaO, K2O, N2O5H2SO4, HClNaOH, Fe(OH)2NaCl, CuSO4, NaHSO4NaOH; NaNO3; HNO3.Quú tÝm  ®áQuú tÝm  xanhQuú tÝm kh«ng ®æi mµuHNO3NaOHNaNO3Quú tÝmBT1:Dïng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt :NaOH,NaNO3 , HNO3Bµi 2:a) ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña nh÷ng hîp chÊt cã tªn gäi sau:Tªn gäiCTHH1. Nh«m hi®roxit2. Sắt (III) sunfat3. Natri hi®rocacbonat4. Axit sunfuricb) ViÕt tªn gäi cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau:CTHHTªn gäi1. Fe(OH)32. Ca3(PO4)23. KHSO34. HNO3Al(OH)3Fe2(SO4)3NaHCO3H2SO4S¾t (III) hi®roxitCanxi photphatKali hi®rosunfitAxit nitricBài tập 4/132 Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 160gam, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit là 70%. Lập CTHH của oxit. Gọi tªn của oxit đã.Tãm tắt đề: * Hỏi: Lập CTHH của oxit kim loại. Gọi tªn oxit Biết: Moxit = 160g ; %về khối lượng kim loại = 70%Hướng dẫn giải:C«ng thức chung của oxit?Kim loại chiếm bao nhiªu % khối lượng?  mR trong 1 mol ph©n tử oxit  TÝnh mO và suy ra số nguyªn tử oxi (y)? Ho¸ trị của oxi  x = ?  R =? . Vậy R là kim loại nào?  CTHH của oxit? Goi tªn %O(trong oxit) =  nO = Đặt CTHH của oxit kim loai là: AxOyKhối l­îng cña oxi trong 1 mol oxit :Hướng dẫn giải100% - 70% = 30%mO= 30 . 16010048(g)=48163 mol= y = 3 VËy kim loại đó là :Fe và CT oxit là Fe2O3 Tên gọi là : Sắt (III) oxit Bài tập 4/ 132  A.x = 160 – 48 = 112 XÐt b¶ng:x123 ...A112 (Lo¹i)56 (nhËn)37.33 (Lo¹i) x = 2, A = 56 BT:Nh«m oxit t¸c dông ®­îc víi axit sunfuric theo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng nh­ sau:	Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2OTÝnh khèi l­îng muèi nh«m sunfat ®­îc t¹o thµnh nÕu ®· sö dông 44,1 gam H2SO4 nguyªn chÊt t¸c dông víi 30.6 gam Al2O3. Sau ph¶n øng, chÊt nµo cßn d­? Khèi l­îng d­ cña chÊt ®ã lµ bao nhiªu.H­íng dÉnnAl2O3 = ?nH2SO4 = ?B­íc 1. Tõ d÷ kiÖn bµi, x¸c ®Þnh sè mol tõng chÊtB­íc 2. Dùa vµo ph­¬ng tr×nh lËp tØ lÖ sè mol chÊt  ChÊt d­.B­íc 3. X¸c ®Þnh sè mol chÊt cÇn t×m theo sè mol chÊt ph¶n øng hÕt  §¹i l­îng cÇn t×mL­îng d­ = l­îng ban ®Çu – l­îng ®· ph¶n øngnAl2(SO4)3 = ?nChÊt d­ = ?Gi¶iTheo ®Çu bµi: nAl2O3 = 30,6/102 = 0,3mol	nH2SO4 = 44,1/98 = 0,45 molAl2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2OTheo ph­¬ng tr×nh cã tØ lÖnAl2O310,31nH2SO430,453==> Al2O3 d­, H2SO4 ph¶n øng hÕt. Theo ph­¬ng tr×nh nAl2(SO4)3 = nAl2O3(p­) = (1/3)nH2SO4 	 =(1/3).0,45 = 0,15 mol mAl2(SO4)3 = 0,15.342 = 51.3 gam mAl2O3 (d­) = (0,3 – 0,15).102 = 15,3 gambµI tËp Cho hçn hîp gåm 4g NaOH vµ 7,4g Ca(OH)2 t¸c dông hÕt víi a(g) HCl. a, ViÕt PTP¦ x¶y ra. b, TÝnh a? c, TÝnh khèi l­îng mçi muèi thu ®­îc. d, L­îng axit trªn cã hßa tan hÕt 11,2g Fe kim lo¹i kh«ng?a, PTP¦: NaOH + HCl  NaCl + H2O (1) Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + H2O (2)b, nNaOH = = 0,1( mol); nCa(OH)2 = = 0,1( mol);Theo (1): nHCl = nNaOH = 0,1( mol); Theo (2): nHCl = 2nCa(OH)2 = 0,2( mol);Sè mol HCl ®· tham gia ph¶n øng: nHCl = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)Khèi l­îng HCl ®· tham gia p­: mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g) VËy a = 10,95 (g).c, Theo (1): nNaCl = nNaOH = 0,1( mol)  mNaCl = 58,5.0,1 = 5,85 (g) Theo (2): nCaCl2 = n Ca(OH)2 = 0,1( mol) mCaCl2 = 111.0,1 = 11,1 (g)d, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3)Theo bµi ra: nFe = = 0,2 (mol)Theo (3) Sè mol s¾t mµ 0,3 mol HCl cã thÓ hoµ tan hÕt lµ: nFe = . nHCl = = 0,15 (mol) < 0,2 (mol) VËy l­îng axit trªn kh«ng hßa tan hÕt 11,2g Fe.Dặn dò - Về nhà làm bài tập 2, 3 , 5 SGK / 132 CHÀO TẠM BIỆT Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ !Chóc c¸c em häc sinh häc tËp tèt !