Bài giảng Chương 1: Sự điện li

Chương 1SỰ ĐIỆN LISvante Arrhenius:(1859 - 1927), nhà hóa lí Thụy Điển, viện sĩ Viện Hàn lâm Khoa học Thụy Điển, tác giả của thuyết điện li (1887), thuyết về đuôi sao chổi (1900), nghiên cứu trong lĩnh vực động hóa học (phương trình Arêniut). Giải thưởng Nôben về hóa học (1903). www.pic.edu.vnBài 1SỰ ĐIỆN LII. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI1. Thí nghiệm (xem phim)Chất rắn, khan: không dẫn điệnDung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện.2. Nguyên nhân tính dẫn điện	Các axit, bazơ, muối khi tan trong nư­ớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện được.www.pic.edu.vnwww.pic.edu.vn3. Định nghĩa	Điện li là quá trình phân li các chất thành ion. 	Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion được gọi là chất điện li.VD: Phương trình điện liHNO3  H+ + NO3-Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH-FeCl3  Fe3+ + 3Cl- www.pic.edu.vnII. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI1. Thí nghiệm (xem phim)2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếua. Chất điện li mạnhLà chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Quá trình điện ly của NaCl được biểu diễn bằng phương trình: NaCl → Na+ + Cl- 100 pt → 100ion Na+ và 100 ionCl-Chất điện li mạnh gồm: Các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4,H2SO4 Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 Hầu hết các muối. www.pic.edu.vnb. Chất điện li yếu	Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.	VD: CH3COOH  CH3COO- + H+ 100 pt 2 ion CH3COO- & 2 ionCl-Chất điện li yếu gồm: Các axit yếu: CH3COOH, H2S, HCN, HClO Các bazơ yếu: Mg(OH)2 , Bi(OH)3www.pic.edu.vn Lưu ý: 	Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình động, tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê. Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: 	Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.BÀI TẬPwww.pic.edu.vnBài 3: Viết phương trình điện li của những chất saua) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,1 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M	Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.Ba(NO3)2  Ba2+ + 2NO3- 0,1 M 0,1 M 0,2 MHNO3  H+ + NO3- 0,02 M 0,02 M 0,02 MKOH  K+ + OH- 0,01 M 0,01 M 0,01 MBài 4: Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do:A. Sự dịch chuyển của các electronB. Sự dịch chuyển của các cationC. Sự dịch chuyển của các phân tử hòa tanD. Sự dịch chuyển của cả cation & anionwww.pic.edu.vnBài 4: Chất nào sau đây không dẫn điện được?A. KCl rắn, khanB. CaCl2 nóng chảyC. NaOH nóng chảyD. HBr hòa tan trong nước