Bài giảng Hóa - Bài 43 Đồng và hợp chất của đồng

Bài 43Đồng và hợp chất của đồngKiÓm tra bµI cò 1. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:CrCrCl3 Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO42. ViÕt d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹iNội dungVị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tửTính chất vật líTính chất hóa họcHợp chất của đồngI. Vị trí trong BTH, Cấu hình electron nguyên tửViết cấu hình e nguyên tử Xác định vị trí trong BTH Cho biết số oxi hóa của Cu trong hợp chất? Giải thích* Cấu hình e nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d104s1* Vị trí trong BTH: ô số 29, nhóm IB, chu kì 4* Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1, +2Tính chất vật lí đặc trưng của đồng?II. Tính chất vật lí* Là kim loại có màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D=8.98g/cm3) , nhiệt độ nóng chảy cao (tonc = 1083oC)* Đồng tinh khiết tương đối mềm* Dẫn điện, dẫn nhiệt tốtIII. Tính chất hóa họcCu [Ar]3d10 4s1 Trong hîp chÊt ®ång cã sè «xi ho¸ +1 hoÆc +2. §ång lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕu.Cu  Cu+ + 1eCu  Cu2+ + 2eVới vị trí của cặp oxi hóa – khử của đồng trong dãy điện hóa và cấu hình electron nguyên tử, cho biết khả năng phản ứng và tính chất hóa học cơ bản của đồng.1. Tác dụng với phi kim ë nhiÖt ®é th­êng ®ång cã thÓ t¸c dông víi clo, br«m nh­ng t¸c dông rÊt yÕu víi «xi t¹o thµnh mµng «xit. (§ång kh«ng t¸c dông víi H2, N2 vµ C) Khi ®un nãng, ®ång t¸c dông víi mét sè phi kim nh­ oxi, l­u huúnh. .Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cu + O2 nhiÖt ®é ? Cu + Cl2 nhiÖt ®é ? Cu + S nhiÖt ®é ? §¸p ¸n2Cu + O2 nhiÖt ®é 2CuO Cu + Cl2 nhiÖt ®é CuCl2 Cu + S nhiÖt ®é CuS 2. T¸c dông víi dung dÞch axit§ång kh«ng khö ®­îc H+ cña dung dÞch axit th«ng th­êng.Tuy vËy víi sù cã mÆt cña oxi kh«ng khÝ ®ång bÞ OXH thµnh muèi ®ång (II) 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O- §ång t¸c dông ®­îc víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. Tác dụng với HNO3 tạo ra NO2 hoặc NO. Tác dụng víi H2SO4 ®Æc nãng t¹o ra SO2. C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa Cu +2H2SO4(®Æc)  CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 (®Æc)  Cu(NO3)2+2NO2+H2O 3Cu+8HNO3(lo·ng)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3. T¸c dông víi dung dÞch muèi. §ång khö ®­îc ion cña nh÷ng lim lo¹i ®øng sau nã trong d·y ®iÖn ho¸ ë trong dung dÞch muèi Cu + 2AgNO3 Cu( NO3)2 + 2Ag4. øng dông cña ®ång (SGK trang 211- 212)t0IV. Hợp chất của đồng1. Đồng (II) oxita) TÝnh chÊt vËt lÝ*CuO lµ oxit baz¬, t¸c dông dÔ dµng víi axit vµ oxit axit.* Khi ®un nãng, CuO dÔ bÞ khö bëi CO, H2, C, NH3 t¹o ra Cu.CuO lµ chÊt r¾n mµu ®en, kh«ng tan trong n­íc. b) TÝnh chÊt hãa häcthÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö Cuo b»ng hi®roPh¶n øng minh häaCuO + H2SO4  CuSO4 + H2OCuO + H2  Cu + H2Oc. §iÒu chÕ 2Cu(NO3)2 t0 2CuO + 4NO2 + O2 t02. Đồng (II) hiđroxit- Lµ chÊt r¾n mµu xanh, kh«ng tan trong n­íc.* Cu(OH)2 dÔ bÞ nhiÖt ph©n.Cu(OH)2  CuO + H2O*Cu(OH)2 dÔ tan trong dung dÞch NH3 t¹o n­íc Svayde Cu(OH)2+ 4NH3 [Cu(NH3)4] (OH)2t0 * Cu(OH)2 lµ mét Baz¬, dÔ dµng tan trong c¸c dung dÞch axit. Cu(OH)2+ 2HCl  CuCl2 +H2Oa. TÝnh chÊt vËt lÝb. TÝnh chÊt hãa häc3. Muối đồngMuèi ®ång th­êng gÆp lµ mu«Ý ®ång (II), nh­ CuCl2,CuSO4,Cu(NO3)2,...Dung dÞch muèi ®ång (II) cã mµu xanh.Muèi ®ång (II) sunfat kÕt tinh ë d¹ng ngËm n­íc CuSO4.5H2O cã mµu xanh, d¹ng khan cã mµu tr¾ng.Tinh thÓ ®ång sunfatT­îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ 4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng	Trèng ®ång ®«ng s¬nChu«ng ®ång cæ KÌn ®ångCñng cè bµi Bµi 1. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:CuCuCl2  Cu(OH)2  CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2Cu + Cl2 nhiÖt ®é CuCl2 CuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaClCu(OH)2+H2SO4  CuSO4+2H2OCuSO4 + Fe  FeSO4 + CuCu + O2 nhiÖt ®é CuOCuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O Tr¶ lêiCñng cè bµiBµi 2. Cho 19,2 gam kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d­ thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ duy nhÊt NO (®ktc). Kim lo¹i M lµ?A.Mg B. Cu C. Fe D. Zn®¸p ¸n: bVÒ nhµ c¸c em lµm tiÕp c¸c bµi tËp trong s¸ch gi¸o khoa vµ s¸ch bµi tËp ChuÈn bÞ néi dung bµi míiBµi44: S¬ l­îc vÒ một số kim loại khác