Bài giảng Hóa học - Bài 44: Hiđro sunfua

Viet Thang*Bài 44HIĐRO SUNFUAViet Thang*I. Cấu tạo phân tửSHH- Công thức phân tử: H2S- Công thức cấu tạo:- Cấu hình electron của lưu huỳnh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p43s23p4- S có 2e độc thân lớp ngoài cùng, tham gia liên kết cộng hóa trị với 2 nguyên tử hidroViet Thang*II. Tính chất vật lý Chất khí không màu Mùi trứng thối Nặng hơn không khí (d = 1,17) Hóa lỏng ở - 60oC, hóa rắn ở -80oC Tan nhiều trong nước.Viet Thang*III. Tính chất hóa học1. Tính axit yếu- H2S tan trong nước tạo thành dung dịch có tính axit yếu- Tác dụng với dung dịch bazơ:H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2OH2S + NaOH  NaHS + H2OViet Thang** Nhận xét:Đặt :- N H2S dư => sản phẩm tạo ra NaHS- N = 1 => sản phẩm tạo ra NaHS- 1 sản phẩm tạo ra NaHS và Na2S- N > 2 => NaOH dư => sản phẩm tạo ra Na2SViet Thang*2. Tính khử mạnh- Trong phân tử H2S, S có số oxi hóa thấp nhất –2, khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa của S tăng lên 0, +4, +6 => H2S thể hiện tính khử.2H2S + 3O2 	2SO2 + 2H2O -20+4-2- H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh- Nếu thiếu oxi thì:2H2S + O3 S + 2H2O-20- Phản ứng với clo:H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl-2+6Viet Thang*IV. Trạng thái thiên nhiên. Điều chế	- Trong tự nhiên, hidro sunfua có trong nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ protein thối rủa, 	- Trong phòng thí nghiệm H2S được điều chế bằng cách cho HCl tác dụng với FeSFeS + 2HCl H2S + FeCl2Viet Thang*V. Tính chất của muối sunfua - Muối sunfua của kim loại nhóm IA và nhóm IIA (trừ Be) dễ tan trong nước và tác dụng với axit mạnh tạo ra khí H2S - Muối sunfua của các kim loại năng thì không tan trong nước, không tác dụng với axit. - Các muối sunfua khác thì tan trong nước, phản ứng với axit axit. - Màu đặc trưng: CdS màu vàng, PbS, CuS, FeS, Ag2S màu đen