Bài giảng Hóa học - Bài 9: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cho biết chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z= 11, Z= 13, Z=17, Z=18 Caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá : 	 Z=11 : 1s2 2s2 2p6 3s1 : KL Z=13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : KL Z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 : PK Z= 18:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 : KH	BẢNG TUAÀN HOAØNCAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏCBài 9:I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTHII. Cấu tạo BTH 1. Ô nguyên tố 2. Chu kì 3. Nhóm nguyên tố Ông là nhà hoá học Nga, đã phát minh định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học.Năm 1955,các nhà vật lý Mỹ đứng đầu là Sibo (G.Seaborg) tổng hợp được nguyên tố hoá học có số thứ tự 101, đặt tên nguyên tố này là Mendelevi để công nhận sự cống hiến của nhà bác học Nga vĩ đại. Mendeleev (1834-1907)I. NGUYEÂN TAÉC SAÉP XEÁP- Theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân. - Caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp electron ñöôïc xeáp thaønh moät haøng.- Caùc nguyeân toá coù soá electron hóa trị baèng nhau ñöôïc xeáp thaønh moät coät. 	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	D : 1s2 2s2 2p2B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s1	 F: 1s2 2s2 2p6Döïa treân nguyeân taéc 2, caùc nguyeân toá nào được xếp cuøng một haøng ?	Cho caùc nguyeân toá : A, B, C, D laàn löôït coù caáu hình electron nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6	C : 1s2 2s2 2p4B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	 	D : 1s2Döïa treân nguyeân taéc 3, caùc nguyeân toá nào được xếp cuøng moät coät ?	II. CẤU TẠO BAÛNG TUAÀN HOAØN 1. Ô nguyên tố	13Al 26,98Nhôm 1,61Ne 3s2 3p1 +3Soá hieäu ngtöûKí hieäu HHTeân ngtoáCaáu hình eÑoä aâm ñieänNgtöû khoái TBSoá oxi hoùaCaáu hình e cuûa caùc nguyeân toá : 	 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1	 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 	 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	Viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z= 11, Z= 13, Z=17, Z=18Caùc nguyeân toá treân ñöôïc xeáp vaøo chu kì 3. Theá naøo laø chu kì ? STT chu kì = ?2. Chu kì	laø daõy caùc nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa chuùng coù cuøng soá lôùp electron , được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. STT chu kì = số lớp electronNhìn vaøo Baûng tuaàn hoøan, cho bieát moãi chu kì coù bao nhieâu nguyeân toá hoùa hoïc ?	Baûng HTTH goàm 7 chu kì, trong ñoù:-Chu kì nhoû: 1, 2, 3-Chu kì lôùn : 4, 5, 6, 7CK 1: 2 nguyên tốCK 2, 3: mỗi CK có 8 nguyên tốCK 4,5: mỗi CK có 18 nguyên tố CK 6: có 32 nguyên tốCK 7: chưa hòan thành1s1 	1s22s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p63s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p64s1 ....4s23d104p65s1 ....5s24d105p66s1 ....6s2 4f14 5d10 6p6 Nhaän xeùt :- Moãi chu kì baét ñaàu laø moät kim loaïi kieàm vaø keát thuùc laø moät khí hieám (tröø chu kì 1)- Trong cuøng 1 chu kì: soá electron lôùp ngoaøi cuøng taêng daàn töø 1 ñeán 8Củng cố bài: 	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	D : 1s2 2s2 2p5B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s2	 F: 1s2 2s2 2p6	Caùc nguyeân toá nào cuøng thuoäc chu kì 2 ?	Haõy cho bieát nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá trong baûng tuaàn hoøan?Chu kì laø gì? Coù maáy chu kì? Moãi chu kì coù bao nhieâu nguyeân toá? CK naøo laø CK nhoû?Dặn dò: HS soạn phần còn lại của bài.3. Nhoùm nguyeân toá:	goàm caùc nguyeân toá coù caáu hình e töông töï nhau, do ñoù tính chaát hoùa hoïc gaàn gioáng nhau vaø ñöôïc xeáp thaønh moät coät.STT nhoùm= soá e hoùa trò (tröø moät soá ngoaïi leä)Coù 8 nhoùùm A ( ñöôïc ñaùnh soá töø IA ñeán VIIIA) vaø 8 nhoùm B ( ñöôïc ñaùnh soá töø IB ñeán VIIIB)Nguyeân toá s laø ngtoá coù e cuoái cuøng ñieàn vaøo phaân lôùp s.Nguyeân toá p laø ngtoá coù e cuoái cuøng ñieàn vaøo phaân lôùp p.Nguyeân toá d laø ngtoá coù e cuoái cuøng ñieàn vaøo phaân lôùp d.Nguyeân toá f laø ngtoá coù e cuoái cuøng ñieàn vaøo phaân lôùp f.Caùc nhoùm A bao goàm caùc nguyeân toá s, p.Caùc nhoùm B bao goàm caùc nguyeân toá d, f.Caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá thuoäc Phaân nhoùm chính nhoùm I laø: 	 1H : 1s1	 3Li : 1s2 2s1	 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1	 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 	 37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 	 55Cs : 1s2 2s2 2p6 ... 6s1 	 87Fr : 1s2 2s2 2p6 ... 7s1 	Caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá thuoäc Phaân nhoùm chính nhoùm	VII laø:	 9F : 1s2 2s2 2p5	 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	 35Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5	 53I : 1s2 2s2 2p6 ...5s2 4d10 5p5	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	 C : 1s2 2s2 2p1B : 1s2 2s1	 D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 	Caùc nguyeân toá cuøng thuoäc phaân nhoùm chính nhoùm III laø?	Trong Heä thoáng tuaàn hoaøn, caùc nguyeân toá ñöôïc xeáp theo chieàu taêng cuûa:	1. Khoái löôïng nguyeân töû	2. Soá khoái	3. Ñieän tích haït nhaân	4. Taát caû ñeàu saiTrong heä thoáng tuaàn hoaøn, soá thöù töï chính laø: 	1. Soá khoái	2.Khoái löôïng nguyeân töû	3. Soá hieäu nguyeân töû	4. Taát caû ñeàu ñuùng	Caùc nguyeân toá trong cuøng moät chu kì thì coù cuøng:	1. Soá electron lôùp ngoaøi cuøng	2. Khoái löôïng nguyeân töû	3. Ñieän tích haït nhaân	4. Soá lôùp electron Caùc nguyeân toá trong cuøng moät nhóm thì coù cuøng:	1. Soá lôùp electron	2. Số e hoùa trò 	3. Ñieän tích haït nhaân	4. Khoái löôïng nguyeân töû.VD: Xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá coù Z=11, Z=17, Z=26 trong HTTH ?Veà nhaø soaïn baøi môùi !