Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Tiết 22: Tính chất hóa học của kim loại

TRƯỜNG THCS CHÍ CÔNGGiaùo vieân :NINH VĂN PHÓNGTỔ: LÍ –HÓATrường : THCS Chí Công .1Chaøo möøng quí thaày, coâ giaùo veà döï giôø MÔN: HÓA HỌC 9Giaùo vieân :NINH VĂN PHÓNGTỔ: LÍ –HÓATrường : THCS Chí Công .2? Nêu tính chất vật lí chất vật lí của kim loại và kể một số ứng dụng có liên quan đến tính chất vật lí .Đáp án : Kim loại có : Tính dẻo , tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt , có ánh kim .Một số ứng dụng có liên quan tới tính chất vật lí : Thí dụ . Kim loại có tính dẻo , nhờ đó người ta có thể rèn , kéo sợi , dát mỏng . Nhờ có tính dẫn điện một số kim loại được sử dụng làm dây dẫn điện 3Tieát 22 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠII . Phản ứng của kim loại với phi kim1. Tác dụng với oxi . 3 Fe (r)(Trắng xám)+ 2O2 (k) (Không màu)t0Fe3O4 (r)(Nâu đen)* Nhiều kim loại khác như Al , Zn , Cu phản ứng với oxi tạo thành các oxit Al2O3 , ZnO , CuO Thí nghiệm : Đốt sắt trong oxiQuan sát , nêu hiện tượngSắt cháy sáng chói tạo thành chất rắn màu nâu đen.Hiện tượng :Phương trình hóa học4 2. Tác dụng với phi kim khácThí nghiệm : Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo.Natri nóng chảy trong khí clo tạo thành khói trắng .Phương trình :2Na (r)+Cl2 (k)t02NaCl (r)Vd :t0FeS (r)Fe (r)S (r)+Kết luận : Quan sát thí nghiệm và nêu hiện tượngHiện tượng :Hầu hết các kim loại (Trừ Ag , Au , Pt ) phản ứng được với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao , tạo thành oxit (thường là oxit bazơ) . Ở nhiệt độ cao , kim loại phản ứng được với nhiều phi kim khác tạo thành muối .SGK Trang 495II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit Zn (r)+H2SO4 (dd)ZnSO4 (dd)+Fe (r)+2HCl (dd)FeCl2 (dd)+Tổng quát :Kim loại+AxitMuối+Lưu ý : Kim loại phải đứng trước hiđrô trong dãy hoạt động hoá học H2 H2 H2 Nhắc lại tính chất của axit tác dụng với kim lọai*Một số kim loại phản ứng với dd axit tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.Thí dụ6III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat.Thí nghiệm : Cho dây đồng vào ống nghiệm có chứa dung dịch bạc nitrat , quan sát hiện tượng , nhận xét và viết phương trình phản ứng . Cu (r)2AgNO3 (dd)+Cu(NO3)2 (dd)+2AgPhương trình72 . Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng(II)sun fatThí nghiệm : Cho một dây Zn vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 . Quan sát hiện tượng , nhận xét và viết phương trình HoạZn (r) + Cu(NO3)2 (dd)Zn(NO3)2 (dd) Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( Trừ Na , K , Ca  ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối , tạo thành muối và kim loại mới ( SGK T50) +Cu (r)Phương trình8Bài 1 : Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng a . Cu + ZnCl2b . Fe + Al(NO3)2c . Zn + FeCl2d . Cu + HCl12Kết9Bạn đã chọn đúng!91210 Rất tiết, đã chọn sai!91211Bài 2 : Cho những kim loại sau : Ag , Mg , Al , Cu , Hg và Fe . Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch axit H2SO4 loãng là :a. Mg , Al , Cub. Mg , Ag , Fec. Mg , Hg , Cud. Mg , Fe , Al15Kết 1312VỀ NHÀ :BÀI CŨ :Học bài, nắm vững tính chất hoá học của kim loại và viết đúng các phương trình phản ứng minh họa Làm bài tập : 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 SGKBÀI MỚI :Xem trước nội dung bài dãy hoạt động hoá học của kim loại . 13KÍNH CHÚC QUÝ THẦY-CÔ VÀ CÁC EM SỨC KHỎE VÀ THÀNH ĐẠT14Bài tập 3 : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3 ? + ? MgO ? + CuCl2 ZnCl2 + ? ? + HCl FeCl2 + ?15a . Zn + St0ZnSĐÁP ÁNb. 2Al + 3Cl2t02AlCl3c. 2Mg + O2t02MgOd. Zn + CuCl2ZnCl2+Cue. Fe + 2HCl FeCl2+H2Kết1316Baøi taäp 4 : Hoaøn thaønh caùc phöông trình hoùa hoïc sau: Al + AgNO3  ? + ? ? + CuSO4  Fe SO4 + ?c. Mg + ?  Mg(NO3)2 + ?d. Al + CuSO4  ? + ?17Ñaùp aùn:Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag r dd dd rFe + CuSO4  FeSO4 + Cu r dd dd rMg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag r dd dd r2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu r dd dd rKết 1318Baøi 5 : Ngaâm moät chieác ñinh saét naëng 20g vaøo 50 ml dung dòch AgNO3 0,5 M cho ñeán khi phaûn öùng keát thuùc. Tính khoái löôïng cuûa ñinh saét sau phaûn öùng (giaû söû toaøn boä löôïng baïc sinh ra baùm leân ñinh saét)Höôùng daãn:Vieát phöông trình hoùa hoïc.- Tính soá mol cuûa baïc nitrat  soá mol cuûa saét phaûn öùng.Tính khoái löôïng cuûa saét phaûn öùng vaø khoái löôïng baïc sinh raTính khoái löôïng cuûa ñinh saét sau phaûn öùng. Kết1319 ÑAÙP AÙN Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgSoá mol AgNO3 = 0,025 (mol)TPT n Fe phaûn öùng = 1/2 n AgNO3 = 0,0125 (mol)Khoái löôïng Fe phaûn öùng = 0,0125 x 56 = 0,7 (g)TPT n Ag = n AgNO3 = 0,025 molKhoái löôïng baïc sinh ra = 0,025 x 108 = 2,7(g)Khoái löôïng ñinh saét sau phaûn öùng :mFe = mFe ban ñaàu - mFe phaûn öùng + mAg sinh ramFe = 20 - 0,7 + 2,7 = 22 (g) Kết1320