Bài giảng Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (tiếp)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁPKHOA HÓA - SINH - KTNNLỚP ĐHSHÓA 13 L2MÔN HỌC PPDH HÓA HỌC 2NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠYCHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC(HÓA HỌC 10)SINH VIÊN THỰC HIỆNPhạm Văn HaiNỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠYCHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC(HÓA HỌC 10)I. Mục tiêu của chươngII. Nội dung kiến thức trong chươngIII. Những điểm cần lưu ý trong giảng dạycác nội dung quan trọng.I. MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNGVề kiến thức: Biết được:	- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.	- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.	- Phản ứng một chiều, thuận nghịch.	- Khái niệm cân bằng hóa học.	- Định nghĩa sự chuyển dịch cân bằng hóa học.　- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.　- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- li-ê　- Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong kĩ thuật và đời sống.I. MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG2. Về kĩ năng: HS có kĩ năng	- Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học để điều khiển phản ứng hóa học.	- Sử dụng biểu thức hằng số cân bằng để tính nồng độ các chất và ngược lại.	- Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ thể.	- Rèn luyện kĩ năng tiến hành thì nghiệm, quan sát, mô tả và giải thích hiện tượng thí nghiệm hóa học. 	- Phát triển năng lực phân tích và khái quát hóa vấn đề trên cơ sở tư duy logic.3. Về tư tưởng - Thái độ:　　- Có ý thức vận dụng kiến thức trong chương để lí giải những biện pháp, qui trình kĩ thuật trong sản xuất và hiện tượng thực tiễn trong đời sống.　　- Có lòng tin vào khoa học và con người có khả năng điều khiển các quá trình hóa học.	- Tích cực, chủ động.	- Cẩn thận khi tiếp xúc với hóa chất.I. MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNGII. Nội dung kiến thức trong chương　　Nội dung kiến thức trong chương bao gồm 3 vấn đề lớn, đó là:　　-Tốc độ phản ứng hóa học. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.　　-Cân bằng hóa học. Hằng số cân bằng hóa học. Sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.　　-Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bẳng hóa học trong sản xuất hóa học.	Các nội dung trên được cấu trúc thành các bài học (Chương trình chuẩn):　	Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học.　	Tư liệu: Chất xúc tác men (enzim).　	Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học.　	Bài 38: Cân bằng hóa học.　	Tư liệu: Một số phương pháp sản xuất hiđro trong công nghiệp.　	Bài đọc thêm: Hằng số cân bằng.　	Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.II. Nội dung kiến thức trong chương	Các nội dung trên được cấu trúc thành các bài học (Chương trình nâng cao):　	Bài 49: Tốc độ phản ứng hóa học.　	Tư liệu: Con bọ cánh cứng Brachinus tự vệ như thế nào?　	Bài 50: Cân bằng hóa học.　	Tư liệu: Cuộc sống ở độ cao và quá trình sản sinh ra hemoglobin.　	Bài 51: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.	Bài 52: Bài thực hành số 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.II. Nội dung kiến thức trong chương1. Tốc độ phản ứng hóa họcIII. Những điểm cần lưu ý trong giảng dạy các nội dung quan trọng2. Cân bằng hóa học3. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học1. Tốc độ phản ứng hóa học1. Tốc độ phản ứng hóa học1. Tốc độ phản ứng hóa học1. Tốc độ phản ứng hóa học	Tốc độ phản ứng thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thới gian.Lưu ý: -Nồng độ thường được tính bằng mol/l　-Đơn vị thời gian: giây (s), phút (ph), giờ (h)...　-Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệmQuy ước: Biến thiên nồng độ ΔC	ΔC = nồng độ sau - nồng độ trước　Với chất phản ứng ΔC 0 (nồng độ chất SP tăng dần)1. Tốc độ phản ứng hóa học=> Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh hay chậm rất khác nhau.　　Trong quá trình diễn biến của phản ứng thì nồng độ chất tham gia phản ứng giảm đi còn nồng độ các sản phẩm tăng lên.Tốc độ phản ứng trung bình:Tốc độ phản ứng trung bình:Ví dụ: Hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hóa họccủa một phản ứng thường khác nhau, do đó để quytốc độ phản ứng về cùng một giá trị, trong côngthức tính tốc độ phản ứng cần chia thêm cho hệ sốtỉ lượng của các chất.Thuyết va chạm hoạt động: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độphản ứng	-Phản ứng hóa học xảy ra được là do có sự tương tác giữa các phân tử chất tham gia phản ứng.	-Một phản ứng hóa học xảy ra được cần có 2 điều kiện sau: 	　　+Có va chạm giữ các phân tử chất tham gia phản ứng.　　	+Va chạm giữ các phân tử chất tham gia phản ứng phải đủ mạnh (va chạm hoạt động).	=> Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với số va chạm (hiệu quả) trong một đơn vị thời gian - tần số va chạm (hiệu quả).Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng　Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưngcòn lại sau khi phản ứng kết thúc.xemTNxemTNxemTNxemTNxemTNBài tập áp dụng:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng	Câu 1: Bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl nhanh hay chậm hơn dây nhôm? Vì sao?	=> Bột nhôm phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn dây nhôm. Nguyên nhân: diện tích bề mặt bột nhôm lớn hơn dây nhôm.	Câu 2: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là: A. Nhiệt độB. Nồng độ chất phản ứngC. Chất xúc tácD. Nồng độ chất sản phẩmBài tập áp dụng:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng	Câu 3: Cho phản ứng:	Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2 (dd) + H2(k) 	Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăngB. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảmC. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăngD. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảmBài tập áp dụng:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng	Câu 4: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:A. Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợpB. Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợpC. Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợpD. Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp	Câu 5: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?A. Nhiệt độB. Xúc tácC. Nồng độ D. Áp suấtBài tập áp dụng:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứngBài tập áp dụng:Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng	Câu 6: Khi đốt cháy etilen ngọn lửa có nhiệt độ cao nhất khi etilen: A. Cháy trong không khíB. Cháy trong khí oxi nguyên chấtC. Cháy trong hỗn hợp khí oxi và nitơD. Cháy trong hỗn hợp khí oxi và cacbonVí duï1 : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2Trong cuøng ñieàu kieän H2 khoâng phaûn öùng vôùi FeCl2.Ví duï 2 : Ñun noùng tinh theå KClO3 coù maët chaát xuùc taùc MnO22KClO3  2KCl + 3O2 to, MnO2KClO3 phaân huûy taïo KCl vaø O2, cuõng trong ñieàu kieän ñoù KCl khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi O2 taïo KClO3. Phieáu hoïc taäp soá 1 : Vieát phaûn öùng cuûa Fe vôùi dung dòch HCl, nhieät phaân KClO3. Khí hidro coù phaûn öùng ñöôïc vôùi dung dòch FeCl2 hay khoâng ? Khí oxi coù phaûn öùng ñöôïc vôùi KCl hay khoâng ? 2. Cân bằng hóa học	2.1 Phản ứng một chiều:Phaûn öùng chæ xaûy ra theo moät chieàu töø traùi sang phaûi goïi laø phaûn öùng moät chieàu, duøng muõi teân chæ chieàu phaûn öùng. 　　Lúc ban đầu: qui ước là lúc t = 0　　+ A mới gặp B => nồng độ ban đầu [A]o, [B]o là lớn nhất　　=> Vận tốc phản ứng thuận lúc t = 0 là lớn nhất.　　+Còn phản ứng nghịch chưa xảy ra vì chưa có C,D　　=> Vận tốc phản ứng nghịch lúc t = 0 là 0　　2. Cân bằng hóa học	2.1 Phản ứng một chiều:	2.2 Phản ứng thuận nghịch:　　Ở nhiệt độ không thay đổi, cho phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD　　　　Khi t > 0: 　　+ Phản ứng thuận xảy ra: nồng độ [A], [B] giảm dần. 　　=> Vận tốc phản ứng thuận Vt cũng giảm dần.　　+ Còn C, D đã được tạo ra với nồng độ tăng dần.　　=> Vận tốc phản ứng nghịch Vn cũng tăng dần.　　Ở nhiệt độ không thay đổi, cho phản ứng thuận nghịch tổng quát:　　 aA + bB cC + dD　	Tất nhiên đến một thời điểm t nào đó thì vận tốc phản ứng thuận phải bằng vận tốc phản ứng nghịch; và lúc đó chính là lúc phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học.VtVtVnVt = VnĐồ thị minh họa sự biến thiên tốc độ của phản ứng thuận nghịch theo thời gian* Ñònh nghóa : Caân baèng hoùa hoïc laø traïng thaùi cuûa phaûn öùng thuaän nghòch khi toác ñoä phaûn öùng thuaän baèng toác ñoä phaûn öùng nghòch. vt = vn.Caân baèng hoùa hoïc laø moät caân baèng ñoäng.Ví duï : Cho 0,500 mol/lít H2 vaøo 0,500 mol/lít I2 vaøo bình phaûn öùng.Khi phaûn öùng caân baèng coù 0,786 mol/lít HI. H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)Ñaàu 0,5 M 0,5M 00,393M Luùc caân baèng :0,786M0,107MPhaûn öùng0,786M0,393M 0,107MVaäy : Hoãn hôïp phaûn öùng luùc caân baèng coù maët caû chaát phaûn öùng vaø saûn phaåm.Phieáu hoïc taäp soá 2 : Khi cho 0,500 mol/lít H2 vaøo 0,500 mol/lít I2 vaøo bình phaûn öùng. Phaûn öùng caân baèng coù 0,786 mol/lít HI. Tính noàng ñoä cuûa caùc chaát trong hoãn hôïp phaûn öùng luùc caân baèng2.3 Haèng soá caân baèng: Caân baèng trong heä ñoàng theå :Xeùt heä caân baèng sau: N2O4 (k) 2NO2 (k) ôû 250C* Heä ñoàng theå laø gì?=> Laø heä khoâng coù beà maët phaân chia trong heä. Vd: Heä goàm caùc chaát khí; heä goàm caùc chaát tan trong dung dòch. Ví duï: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) N2O4 (k) 2NO2 (k) ôû 250CCaân baèng trong heä ñoàng theå :[NO2]2 [N2O4]≈ 4,63.10-3 ôû 250C Tæ soá noàng ñoä luùc caân baèng ñöôïc goïi laø haèng soá caân baèng ôû 250C.Haèng soá caân baèng kyù hieäu baèng chöõ K. N2O4 (k) 2NO2 (k) Kc=[NO2]2 [N2O4]= 4,63.10-3 ôû 250C[NO2], [N2O4]: noàng ñoä ôû traïng thaùi caân baèng (mol/l)Soá muõ öùng ñuùng vôùi heä soá tæ löôïng cuûa chuùng trong pt hoùa hoïc cuûa pöù. Kc chæ phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä.Caân baèng trong heä ñoàng theå :Toång quaùt:aA + bB cC + dD Kc=[C]c.[D]d [A]a.[B]b[A], [B], [C], [D] laø noàng ñoä mol/l cuûa caùc chaát A, B, C vaø D ôû traïng thaùi caân baèng; a, b, c. d laø heä soá tæ löôïng caùc chaát trong phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng. Noàng ñoä caùc saûn phaåm (ôû veá phaûi pt hoùa hoïc) ñöôïc ñaët ôû töû soá, coøn noàng ñoä caùc chaát phaûn öùng (ôû veá traùi pt hoùa hoïc) ñöôïc ñaët ôû maãu soá.Caân baèng trong heä dò theå :* Heä dò theå laø gì?Laø heä coù beà maët phaân chia trong heä, qua beà maët naøy coù söï thay ñoåi ñoät ngoät tính chaát. Vd: Heä goàm chaát raén vaø chaát khí; heä goàm chaát raén vaø chaát tan trong dung dòch.VD1: C (r) + CO2 (k) 2CO (k)Noàng ñoä cuûa chaát raén ñöôïc coi laø haèng soá => khoâng coù maët trong bieåu thöùc Kc. Kc=[CO]2 [CO2]=> * YÙ nghóa cuûa gía trò haèng soá caân baèng: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) VD2: Kc=[CO2]Cho bieát löôïng caùc chaát phaûn öùng coøn laïi vaø löôïng caùc saûn phaåm ñöôïc taïo thaønh => Bieát ñöôïc hieäu suaát cuûa phaûn öùng. ÔÛ 8200C: Kc =4,28.10-3 ÔÛ 8800C: Kc =1,06.10-2=> ÔÛ t0 cao hôn, khi pöù ôû traïng thaùi caên baèng, hieäu suaát chuyeån hoùa CaCO3 thaønh CaO vaø CO2 lôùn hôn.=> [CO2]=4,28.10-3 mol/l=> [CO2]=1,06.10-2 mol/l2.4 Sự chuyển dịch cân bằng(Xem TN)Phieáu hoïc taäp soá 3 : Nhaän xeùt hieän töôïng thí nghieäm. Noàng ñoä NO2 ôû 2 oáng coù gì thay ñoåi ?Sau moät thôøi gian, so saùnh maøu thaáy :Hieän töôïng ñoù ñöôïc goïi laø söï chuyeån dòch caân baèng.oáng nghieäm ngaâm vaøo chaäu nöôùc ñaù maøu nhaït hôn chöùng toû noàng ñoä khí NO2 giaûm.Söï chuyeån dòch caân baèng hoùa hoïc laø söï di chuyeån töø traïng thaùi caân baèng naøy sang traïng thaùi caân baèng khaùc do taùc ñoäng cuûa caùc yeáu toá beân ngoaøi leân caân baèng. Caùc yeáu toá laøm chuyeån dòch caân baèng laø noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä. Chuùng ñöôïc goïi laø caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán caân baèng hoùa hoïc.2.4 Sự chuyển dịch cân bằng Ñònh nghóa :2.5 Caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán caân baèng hoùa hoïc :2.5.1 AÛnh höôûng cuûa noàng ñoä :Xeùt moät heä caân baèng sau trong moät bình kín ôû nhieät ñoä cao vaø khoâng ñoåi : C(r) + CO2 (k)  2CO (k) (1)Phieáu hoïc taäp soá 4 : So saùnh vt vaø vn khi phaûn öùng ôû traïng thaùi caân baèng. C(r) + CO2 (k)  2CO(k)Khi theâm CO2 vaøo thì heä caân baèng seõ bieán ñoåi nhö theá naøo ?Bôùt CO heä caân baèng bieán ñoåi nhö theá naøo ?Theâm CO hoaëc bôùt CO2 heä caân baèng bieán ñoåi nhö theá naøo ?Kc=[CO]2 [CO2]ÔÛ 8000C, Kc = 9,2.10-2+ Theâm CO2 vaøo hoãn hôïp phaûn öùng, noàng ñoä CO2 taêng, Kc 0* AÛnh höôûng cuûa nhieät ñoä :Ví duï :CaO + H2O  Ca(OH)2 H = -65 kJCaCO3  CaO + CO2 H = +178 kJXeùt caân baèng trong bình kín : N2O4 (k)  2NO2 (k) H = 58 kJ(Khoâng maøu) (maøu naâu ñoû)Phaûn öùng thuaän H = +58 kJ > 0 phaûn öùng thu nhieät.Phaûn öùng nghòch H = -58 kJ < 0 phaûn öùng toûa nhieät.to Ngaâm hoãn hôïp phaûn öùng trong nöôùc ñaù vaø nöôùc soâi.Nöôùc ñaùNöôùc soâi+ Hoãn hôïp ôû traïng thaùi caân baèng, ngaâm bình ñöïng hoãn hôïp vaøo nöôùc soâi, maøu naâu ñoû cuûa hoãn hôïp ñaäm leân  caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän  chieàu cuûa phaûn öùng thu nhieät.+ Ngaâm bình vaøo nöôùc ñaù, maøu cuûa hoãn hôïp khí nhaït ñi  caân baèng chuyeån dôøi theo chieàu nghòch  chieàu cuûa phaûn öùng toûa nhieät.Phieáu hoïc taäp soá 6 : Sau khi xem moâ phoûng thí nghieäm, nhaän xeùt maøu cuûa hoãn hôïp khí  xaùc ñònh chieàu chuyeån dòch cuûa caân baèng  keát luaän veà aûnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán caân baèng hoùa hoïc. N2O4 (k) 2NO2 (k) H = + 58 kJ Keát luaän : Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng thu nhieät nghóa laø laøm giaûm taùc duïng cuûa vieäc taêng nhieät ñoä vaø khi giaûm nhieät ñoä, caân baèng chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng toûa nhieät chieàu laøm giaûm taùc duïng cuûa vieäc giaûm nhieät ñoä.Ba yeáu toá aûnh höôûng ñeán caân baèng hoùa hoïc laø noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä ñöôïc toång keát thaønh nguyeân lí chuyeån dòch caân baèng :Phieáu hoïc taäp soá 7 : Neâu ñieåm gioáng nhau cuûa chieàu chuyeån dòch caân baèng khi chòu taùc ñoäng cuûa noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä. Töø ñoù phaùt bieåu nguyeân lí chuyeån dòch caân baèng.* Nguyeân lyù chuyeån dòch caân baèng : (nguyeân lyù Lô Satôlie) le ChatelierMoät phaûn öùng thuaän nghòch ñang ôû traïng thaùi caân baèng khi chòu moät taùc ñoäng beân ngoaøi nhö bieán ñoåi noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä, thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu laøm giaûm taùc ñoäng beân ngoaøi ñoù. 2.5.4 Vai troø cuûa chaát xuùc taùc :Chaát xuùc taùc laøm taêng toác ñoä phaûn öùng thuaän vaø toác ñoä phaûn öùng nghòch vôùi soá laàn baèng nhau neân khoâng aûnh höôûng ñeán caân baèng hoùa hoïc.Chaát xuùc taùc laøm cho phaûn öùng nhanh ñaït ñeán traïng thaùi caân baèng.III. YÙ nghóa cuûa toác ñoä phaûn öùng vaø caân baèng hoùa hoïc trong saûn xuaát hoùa hoïc :Ví duï1 : Trong quaù trình saûn xuaát axit sunfuric coù phaûn öùng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) H = -198 kJPhaûn öùng naøy duøng oxi khoâng khí, ôû nhieät ñoä thöôøng, phaûn öùng xaûy ra raát chaäm. Ñeå taêng toác ñoä phaûn öùng phaûi duøng chaát xuùc taùc vaø thöïc hieän phaûn öùng ôû nhieät ñoä khaù cao. Nhöng ñaây laø phaûn öùng toûa nhieät, taêng nhieät ñoä laøm caân baèng chuyeån dòch theo chieàu nghòch laøm giaûm hieäu suaát cuûa phaûn öùng, ñeå haïn cheá taùc duïng naøy ngöôøi ta duøng moät löôïng dö khoâng khí (taêng noàng ñoä oxi) laøm caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän.Phieáu hoïc taäp soá 8 : Xeùt phaûn öùng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) H < 0ÔÛ nhieät ñoä thöôøng phaûn öùng xaûy ra raát chaäm, laøm theá naøo ñeå caân baèng phaûn öùng chuyeån dòch theo chieàu thuaän thu ñöôïc nhieàu SO3 ?- Neâu ñaëc ñieåm cuûa phaûn öùng.- Döï kieán caùc caùch laøm caân baèng phaûn öùng chuyeån dòch theo chieàu thuaän.Ví duï2 : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H = -92 kJÑaëc ñieåm cuûa phaûn öùng : toác ñoä phaûn öùng raát chaäm ôû nhieät ñoä thöôøng, toûa nhieät vaø phaûn öùng thuaän laøm giaûm aùp suaát chung cuûa heä.Do ñoù phaûn öùng ñöôïc thöïc hieän ôû nhieät ñoä cao, aùp suaát cao vaø duøng chaát xuùc taùc. Tuy nhieân nhieät ñoä cao laøm caân baèng chuyeån dòch theo chieàu nghòch, neân chæ thöïc hieän ôû nhieät ñoä thích hôïp (khoâng cao quaù).Phieáu hoïc taäp soá 9 : Xeùt phaûn öùng : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH (k) H < 0ÔÛ nhieät ñoä thöôøng phaûn öùng xaûy ra raát chaäm, laøm theá naøo ñeå caân baèng phaûn öùng chuyeån dòch theo chieàu thuaän thu ñöôïc nhieàu NH3 ?- Neâu ñaëc ñieåm cuûa phaûn öùng :- Döï kieán caùc caùch laøm caân baèng phaûn öùng chuyeån dòch theo chieàu thuaän.　　-Qua việc phân tích các ví dụ học sinh dễ dàng hiểu được vì sao trong sản xuất axit H2SO4 ở giai đoạn oxi hóa SO2 người ta dùng dư không khí hay muốn tăng hiệu suất phản ứng điều chế NH3 từ nitơ và hiđro thì cần thực hiện phản ứng ở áp suất cao (300-1000atm), nhiệt độ thích hợp (450-500oC) và dùng xúc tác.　　Vì không có nhiều thời gian nên tôi chỉ trình bày một số nội dung và phương pháp cũng như những điểm cần lưu ý khi giảng dạy chương 7 Tốc độ phản ứng và cân bằng phản ứng hóa học môn hóa học 10. Rất mong sự đóng góp ý kiến của quý thầy cô cùng toàn thể các bạn.Người soạn: Phạm Văn Hai . Địa chỉ: Đức Hòa, Long An Tel: 01674635009 - email: phamvanhai1511@gmail.com