Bài giảng Bài 12 - Tiết 22: Liên kết ion

Sở GD & ĐT Hà NộiTrường THPT Hai Bà Trưng - TTGv thực hiện: Đỗ Thanh HảiTổ bộ môn: Hóa – Sinh - CNNăm học 2014 - 2015Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONBài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONMỤCTIÊUI.1 – SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION I.2 – ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION ĐA NGUYÊN TỬ II – SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT IONBài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONSự tạo thành ion, cation, anionIon, cation, aniona) Sự tạo thành ionCho Na có Z = 11. Em hãy tính xem nguyên tử Na có trung hòa điện hay không?Trả lời: Na có 11p mang điện tích 11+Na có 11e mang điện tích 11-Do đó, nguyên tử Na trung hòa điện.Nếu nguyên tử Na nhường 1e, em hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tửTrả lời: Có 11p mang điện tích 11+Có 10e mang điện tích 10-Phần còn lại của nguyên tử Na mang điện tích 1+Vậy: Nguyên tử trung hòa về điện (số proton mang điện tích dương bằng số electron mang điện tích âm), nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion. Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONb) Sự tạo thành cationSự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li Li(Z=3): 1s22s1 K / L ( 2e / 1e)He (1s2) K K → (2,8,8,1) Mg → (2,8,2) Al →(2,8,3) ZM → (Ng.tử kim loại có 1,2, hoặc 3e ở lnc) K → K+ + e (2,8,8,1) (2,8,8) Mg → Mg2+ + 2e(2,8,2) (2,8) Al → Al3+ + 3e(2,8,3) (2,8)Z M 	→ ZMn+	+ ne (n=1, 2, 3)(Ng.tử kl)	 (cation kl)PT:	 Li → Li+ + 1e (2 / 1) (2 )Trong các PƯHH, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở heli) ng.tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, được gọi là cationHãy viết phương trình nhường e của các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3e nhưK(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành ion dươngNg.tử Li dễ nhường 1e ở lớp ngoài cùng 2s1 trở thành ion dương hay cation Li+Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONb) Sự tạo thành anionSự tạo thành ion florua từ nguyên tử flo (Z=9) F(Z=9): 1s22s22p5 K / L ( 2e / 7e)Ne (1s22s22p6)K / L(2e / 8e) Cl + ?	→ (2,8,7) O 	 + ?	→ (2,6) N + ?	→ (2,5) ZR 	 + ?	→ (Ng.tử phi kim có 5,6, 7e ở lnc) Cl + e	→ Cl- (2,8,7) (2,8,8) O 	 + 2e	→ O 2- (2,6)	 (2,8) N + 3e	→ N3- (2,5)	 (2,8) ZR 	 + ne	→ ZRn-(Ng.tử phi kim) (anion gốc axit hoặc oxit)Trong các PƯHH, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở heli) ng.tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, được gọi là anionHãy viết phương trình nhận e của các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, 7e nhưCl(2,8,7); O(2,6); N(2,5) để trở thành ion âmPT: 	 F +	1e → F- (2,7) (2,8 )Ng.tử F lớp ngoài cùng có 7e dễ nhận 1e để trở thành ion âm (hay anion) florua F-Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONSự tạo thành ion, cation, anion2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tửNội dunga. Ion đơn nguyên tửb. Ion đa nguyên tửĐịnh nghĩaThí dụ:Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử? Thí dụ?Nội dunga. Ion đơn nguyên tửb. Ion đa nguyên tửĐịnh nghĩaLà các ion tạo nên từ một nguyên tửThí dụ:Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F-, S2- Nội dunga. Ion đơn nguyên tửb. Ion đa nguyên tửĐịnh nghĩaLà các ion tạo nên từ một nguyên tửLà những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âmThí dụ:Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F-, S2- Cation amoni NH4+, anion hidroxit OH-, anion sunfat SO42- Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONII. Sự tạo thành liên kết ionNa+ + Cl- → NaCl (2,8) (2,8,8) PTPƯ: 2Na + Cl2 → 2NaCl (natriclorua) Vậy: liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Cation Na+ và anion Cl- mang điện tích ngược dấu sẽ tương tác với nhau như thế nào? Tạo thành hợp chất gì?Trong phản ứng giữa Na với Cl2 thì nguyên tử nào nhường e cho nguyên tử nào, nhận e của nguyên tử nào và trở thành những ion gì?Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONIII Tinh thể ion (nội dung giảm tải)Các em tự đọc thêm trong SGKBài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION CỦNG CỐ BÀI HỌCPHIẾU HỌC TẬP 01Các em hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi sau đây: Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hoặc 2 electron như ở Heli) nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron lớp ngoài cùng của mình?Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONPHIẾU HỌC TẬP SỐ 2CATIONANIONLIÊNKẾTIONCâu 1Câu 2Câu 3Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT IONCâu 1: Khi các nguyên tử kim loại nhường đi electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi làZM → ZMn+ + ne (n= 1, 2, 3)Câu 2: Khi các nguyên tử phi kim nhận thêm electron sẽ trở thành phần tử mang điện gọi làZR + ne → ZRn- (n = 1, 2, 3)Câu 3: Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất gọi là liên kết gì?Bài 12-Tiết 22: LIÊN KẾT ION DẶN DÒÔn lại kiến thức trọng tâm bài liên kết ionLàm bài tập 3, 4, 5, 6 SGK-tr 69Đọc và chuẩn bị bài 13: Liên kết cộng hóa trị