Bài giảng Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn (tiết 2)

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCBài 9Cho các nguyên tố sau:FeCuAlKNaMgCaBaZnĐặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?Đều là các nguyên tố kim loạiVì chúng có 1, 2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi 1, 2, hoặc 3 e này.I. Tính kim loại , tính phi kimTính kim loại là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương.Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu e để trở thành ion âm.Cho các nguyên tố sau:FCBrHNOClSPĐặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?Đều là các nguyên tố phi kimVì chúng có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 1, 2, hoặc 3 e nữa.1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kimTrong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.Tại sao ???	Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng → số e tăng nhưng số lớp e không đổi → lực hút giữa hạt nhân với các e tăng → khả năng nhường e giảm - tức tính kim loại giảm dần, ngược lại, tính phi kim tăng dần.1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kimTrong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.Tại sao ???	Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp e tăng → lực hút giữa hạt nhân với các e giảm → khả năng nhường e tăng - tức tính kim loại tăng dần, ngược lại, tính phi kim giảm dần.2. Sự biến đổi bán kính nguyên tửTrong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, bán kính nguyên tử . Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử..giảm dầntăng dầnNhận xétBán kính nguyên tử biến đổi cùng chiều với tính kim loạiFONCBBeLiAlClPSiSNaMgGaAsBrGeSeCaKRbSrITeSbSnSnBÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0.1570.1230.0890.0800.0770.0700.0660.0640.1360.1250.1170.1100.1040.0990.2030.1740.1250.1220.1210.1170.1140.2160.1910.1500.1400.1400.1370.1333. Sự biến đổi độ âm điệnĐịnh nghĩa : Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.Sự biến đổi độ âm điện- Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, độ âm điện . - Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện ..tăng dầnGiảm dầnĐộ âm điện biến đổi cùng chiều với tính phi kim NhómChu kỳIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1H2.202Li0.98Be1.57B2.04C2.55N3.04O3.44F3.983Na0.93Mg1.31Al1.61Si1.90P2.19S2.58Cl3.164K0.82Ca1.00Ga1.81Ge2.01As2.18Se2.55Br2.965Rb0.82Sr0.95In1.78Sn1.96Sb2.05Te2.10I2.666Cs0.79Ba0.89Tl1.62Pb2.33Bi2.02Po2.00At2.20BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINHII. Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tốSTT nhóm AIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHợp chất với oxiNa2OK2OMgOCaOAl2O3Ga2O3SiO2GeO2P2O5As2O5SO3SeO3Cl2O7Br2O7Hóa trị cao nhất với oxi1234567Hợp chất khí với hidroSiH4GeH4PH3AsH3H2SH2SeHClHBrHóa trị với hidro4321Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất khí với hidro giảm từ 4 đến 1Hóa trị cao nhất với oxi = STT của nhóm AHóa trị cao nhất với oxi + Hóa trị với H = 8III. Oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm ANa2OOxit bazơMgOOxit bazơAl2O3Oxit lưỡng tínhSiO2Oxit axitP2O5Oxit axitSO3Oxit axitCl2O7Oxit axitNaOHBazơ mạnh (kiềm)Mg(OH)2Bazơ yếuAl(OH)3Hidroxit lưỡng tínhH2SiO3Axit yếuH3PO4Axit trung bìnhH2SO4Axit mạnhHClO4Axit rất mạnhTrong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit của chúng tăng dần.Định luật tuần Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Trong các nguyên tố sau : K, Na, Cl, P nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?1.2.3.4.NaPKClSaiSaiSai10Xếp các nguyên tố sau: N, F, Cl, S theo thứ tự tính phi kim tăng dần.1.2.3.4.N ClN < F < Cl < SF < Cl < S < NSaiSaiSai10N < S < Cl < FGood bye !!!