Bài giảng Hóa học - Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học liên kết ion

LIÊN KẾT HÓA HỌCChương 3Mô hình một số phân tửGV: Trần Thu ThảoKHÁI NiỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT IONBài 16GV: Trần Thu ThảoNội dung bàiI. Khái niệm về liên kết hóa họcII. Liên kết ion: 1. Sự hình thành ion	2. Sự hình thành liên kết ionIII. Tinh thể và mạng tinh thể ionIV. Kiến thức cần nhớV. Câu hỏi trắc nghiệmGV: Trần Thu ThảoI. Khái niệm về liên kết hóa họcKhái niệm về liên kết	Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.2. Quy tắc bát tử ( 8 electron)	Nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình bền vững của khí hiếmGV: Trần Thu ThảoII. Liên kết ionSự hình thành ionIon	Nguyên tử hoăc nhóm nguyên tử mang điện được gọi là ion.Ion dương (cation)	Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng để trở thành ion dương hay cation GV: Trần Thu ThảoVD:	Li có cấu hình 1s22s1 dễ nhường 1e ngoài để trở thành ion dương Li+LiLi++Ion âm (anion)	Các nguyên tử phi kim có thể thu thêm 1,2,3 e để trở thành ion âm hay anion.VD: 	Flo có cấu hình 1s22s22p5 và có độ âm điện lớn nên dễ thu thêm 1e để trở thành ion âm (anion) F - FF-GV: Trần Thu Thảob) Ion đơn và ion đa nguyên tử	Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ 1 nguyên tử. VD: F-, O2-	Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. VD: ion sulfat , ion nitrat GV: Trần Thu Thảo2. Sự hình thành liên kết ionCác em theo dõi sự hình thành liên kết ion nhé !GV: Trần Thu ThảoVậy: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, được hình thành giữa KL điển hình và PK điển hìnhGV: Trần Thu ThảoIII. Tinh thể và mạng tinh thể ionKhái niệm về tinh thểĐược cấu tạo từ những ngtử, hoặc ion, hoặc ptử.Sắp xếp 1 cách đều đặn, tuần hoàn theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể.2. Mạng tinh thể ion	Xét mạng tinh thể NaClGV: Trần Thu Thảo	Tinh thể NaCl được tạo 	nên từ rất nhiều ion Na+ và 	Cl-, các ion nằm ở các nút 	mạng lập phương, xung 	quanh mỗi ion đều có 6 ion 	ngược dấu3. Tính chất chung của hợp chất ionở điều kiện thường: bền vững, có tnc , ts 	khá cao- tan nhiều trong nước. Khi tan trong nước và khi nóng chảy thì dẫn điện. GV: Trần Thu ThảoKiến thức cần nhớQuy tắc bát tửKhái niệm ion. Ion dương (cation), ion âm (anion), cách viết pt biểu diễn sự hình thành ionLiên kết ion: giữa KL điển hình và PK điển hình, do các ion âm và ion dương hút nhauTinh thể NaCl là tinh thể ionGV: Trần Thu ThảoCâu hỏi trắc nghiệm1. Nguyên tử nào sau đây đã nhường 2e để đạt cấu trúc ion bền?A. X (Z=8)B. Y (Z=9)D. T (Z=12)C. Z (Z=11)GV: Trần Thu Thảo2. Tổng số e trong ion	làA. 50C. 48B. 45D. 523. Ion R+ có 12 nơtron và 10e. Số khối của R làA. 12B. 24D. 10C. 23GV: Trần Thu Thảo