Bài giảng Hóa học - Bài 51: Chuẩn độ axit – Bazơ

Trường thpt hậu lộc 2Thầy giáo: Mai Tiến DũngBài 51: CHUẩN Độ AXIT – BAZƠTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.Kiểm tra bài cũNhận biết các chất, ion sau đựng trong các lọ riêng biệt bằng phương pháp hóa học.a> CO2, SO2, O2, H2Sb> Al3+, Fe3+, Zn2+, Mg2+ Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.* Là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên việc đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng với một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định* Phân loại:Dựa vào bản chất của phản ứng hoá học + phương pháp axit - bazơ + phương pháp oxi hoá - khử.Chú ý: Mỗi phép chuẩn độ tiến hành 3 lần lấy kết quả trung bình của 3 lần đóTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.BuretpipetTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH. Bản chất của sư chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axit-bazơ) là dùng dung dịch chuẩn là axit mạnh hoặc bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ hoặc axit khác pH của dung dịch thu được thay đổi liên tục trong quá trình chuẩn độ. Tại điểm tương đương pH phụ thuộc vào bản chất của axit hoặc bazơ cần chuẩn độ và nồng độ của chúng Để xác định điểm tương đương ta phải dùng chất chỉ thị. Cần phải chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi màu trùng hoặc rất sát với pH của điểm tương đương và dung dịch chuẩn có nồng độ gần với nồng độ của dung dịch cần xác định.* Chuẩn độ dung dịch HCl chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)* Chuẩn độ dung dịch CH3COOH chưa biết bằng dung dịch chuẩn NaOH CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (2)* Chuẩn độ dung dịch NH3 chưa biết bằng dung dịch chuẩn HCl HCl + NH3  NH4Cl + H2O (3)Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.Tên chất chỉ thịKhoảng pH đổi màuMàu dạng axit-dạng bazơMetyl da cam3,1- 4,4Đỏ - VàngMetyl đỏ4,2 - 6,3Đỏ - Vàngphenolphtalein8,3 - 10,0Không màu -ĐỏKhoảng pH đổi màu của 3 chất chỉ thị thường sử dụng trong chuẩn độ axit - bazơTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.Sự biến thiên của pH trong quá trình chuẩn độ. Giả sử chuẩn độ V0 ml dung dịch HCl nồng độ C0 mol/l bằng dung dịch chuẩn NaOH có nồng đôn C mol/l.Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH  NaCl + H2O* Trước tương đương: H+ dư: [H+] = (C0V0 - CV)/ (V+V0)* Tại điểm tương đương: pH = 7* Sau tương đương: OH- dư: [OH-]=(CV - C0V0)/ (V+V0)Bảng ghi kết quả chuẩn độ 100 ml dung dịch HCl 0,100 M bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 MVNaOH01050909999,9100100,1101110pH11,11,482,283,34,37,09,710,711,68Kết luận: Dùng 3 chất chỉ thị metyl da cam, metyl đỏ và phenolphtalein làm chất chỉ thị cho chuẩn độ axit-bazơTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương phỏp phõn tớch chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Cỏc dụng cụ trong phõn tớch chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phõn tớch1. Nguyờn tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.* Cách chuẩn độ: Lấy dung dịch chuẩn NaoH vào buret. Lấy dung dịch HCl cần xác định nồng độ vào bình tam giác sạch (dùng pipet) thêm vào đó 1-2 giọt pp. Thêm từ từ dung dịch chuẩn đến khi dung dịch chỉ thị chuyển từ không màu sang màu hồng thì dừng lại. * Công thức tính: CHCl = VNaOH.CNaOH / VHCl