Bài giảng Hóa học - Tiết 29: Dãy điện hoá của kim loại

THPT NGUYỄN TRI PHƯƠNGNĂM HỌC 2010-2011 DAÕY ÑIEÄN HOAÙKIM LOAÏITiết 29(TT)1- CẶP OXI HÓA - KHỬ CỦA KIM LOẠIIV. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC CẶP 	OXI – HÓA KHỬV.Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI NỘI DUNG BÀI HỌCV. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI  Thí nghiệmTN1: Cu + dd AgNO3TN2: Fe + dd CuSO4Kết luận : Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử :Tổng quát: Mn+/M(dạng oxi hóa)(dạng khử)Fe2+/Fe Cu2+/Cu Ag+/Ag 1- CẶP OXI HÓA-KHỬ CỦA KIM LOẠICặp oxi hóa-khửViết phương trình phản ứng xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn?VD: Hãy cho biết chiều của phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá khử. Giải thích và viết phương trình hoá học. Cation Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+. Kim loại Ag có tính khử yếu hơn Cu. Phản ứng xảy ra:2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ 2.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC CẶP OXI HÓA – KHỬ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr FeNi2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt AuTính oxi hóa của ion kim loại tăngtính khử của im loại giảm3. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠIXác định chiều của phản ứng oxi hoá khử * Qui tắc anpha () Chất oxi hoá yếu Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu 4. Ý NGHĨA của DÃY ĐIỆN HOÁ CHUẨN của kim loạiIII. Ý NGHĨA của DÃY ĐIỆN HOÁ CHUẨN của kim loạiCu + Fe3+ →	Fe + Fe3+ →	Fe2+ + Ag+ →	Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt AuDựa vào dãy điện hóa của kim loại hãy dự đoán các phản ứng sau và lấy ví dụ phương trình dạng đầy đủ?BÀI TẬP VỀ NHÀ- Làm bài 4,5,6,7 – trang 89 SGK.- Ôn lại kiến thức từ đầu chương, chuẩn bị bài “Hợp kim” .