Bài giảng Luyện tập cấu tạo nguyên tử

TỔ HOÁ HỌC Chào các Em !!!Nguyên tử Hạt nhânVỏ ngtửûProtonNơtronK. lượng 1uK. lượng 1uĐ.tích 0electronK. lượng rất nhỏĐ.tích 1-Đ.tích 1+13245678910115635693568935611893561011893567101189356Cấu trúc vỏ nguyên tửLớp (e)Lớp 1 (K)Lớp 2(L)Lớp 3 (M)Lớp 4(N)1 Phân lớp s2 Phân lớp s,p3 Phân lớp s,p,d4 Phân lớp s,p,d,d1s2(2e)2s2,2p6(8e)3s2,3p6,3d10(18e)4 Phân lớp s,p,d,fCấu hình e1S,2S,2P,3S,3P,4S,3d,4P,5SCâu 1: Nêu biểu thức thể hiện mối quan hệ giữa các loại hat cơ bản ? Z = Số Đv Đt Hạt Nhân = Số P = Số E =Số Thứ Tự Câu 2: Khái niệm nguyên tố hóa học ?* Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhânCâu 3: Khái niệm đồng vị? * Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số notron do đó số khối A của chúng khác nhau Khán giảBài tậpCâu1. Cho nguyên tử 2040Ca + Tìm số p, n ,e, A, STT, N +Tìm khối lượng nguyên tử ?+Xác định loại nguyên tố ? Đáp án + Số P = 20 (p)+ Số e = 20 (e)+ Số N = 40 - 20 = 20 (n)+ STT = 20 + Khối lượng : = 20u + 20u = 40 u + Z = 20 : 1s2 ..... 3p6 4s2 => Kim loại Câu 2. Cho cấu hình của một nguyên tử (A) 1s2 2s2 2p6 3s1 (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Từ cấu hình nguyên tử hãy xác định a/ Tên nguyên tố b/ Xác định loại nguyên tố c/ Viết kí hiệu nguyên tử của hai nguyên tố trên biết A có 12 notron , B có 16 notron d/ Viết cấu hình điện tử của A+ và cấu hình B2-Đáp án Cấu hình của một nguyên tử (A) 1s2 2s2 2p6 3s1 (B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4a/ Tên nguyên tố (A) Z = 11 => Na 	 (B) Z = 16 => Sb/ Na : Kim loại (Có 1e lớp ngoài cùng) S : Phi kim : ( Có 6e lớp ngoài cùng ) c/ A : N = 12 + 11 = 23 => 1123Na B : N = 16 + 16 = 32 => 1632S d/ Cấu hình điện tử của A+ : 1s2 2s2 2p6 Cấu hình điện tử của B2- :1s2 2s2 2p6 3s23p6Câu3 Khối lượng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91 .Brôm có hai đồng vị . Biết Br (79 ) chiếm 54,5 % . Tính khối lượng của nguyên tử Br còn lại ?Giải. - % tồn tại của 79Br là :54.4% => % tồn tại ABr là 45.6%Áp dụng công thức : M = 79,91 = (54.4 * 79 + 45.5*A)/ 100 => A = 81 => Khối lượng 81Br là 81u Câu 4 Tổng số hạt trong một nguyên tử là 155 . Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt . Tìm P, E, N , A? Viết cấu hình của nguyên tố ? Xác định loại nguyên tố ? Viết kí hiệu nguyên tử ? Giải : Ta có : E + P +N = 155 => 2Z + N = 155Mặt khác : P + E – N = 33 2Z - N = 33Hệ : 	 2Z + N = 155	 N = 	 2Z - N = 33 => Z = Câu1 Nguyên tử cĩ cấu tạo như thế nào?a/Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt: proton, nơtron và electronb/ Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electronc/ Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âmd/ Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âmHãy chọn phát biểu đúng nhất của cấu tạo nguyên tử trên đây.Câu 2: Chọn định nghĩa đúng của điện tích hạt nhân nguyên tử Za/ Số electron của nguyên tửb/ Số electron ở lớp ngồi cùng của nguyên tửc/ Số proton trong hạt nhând/ Số nơtron trong hạt nhâne/ Khối lượng của nguyên tửKhán giảCâu 5/ Cho cấu hình ngoài cùng . 3 dx 4s1 . a/ Giá trị x có thể bằng bao nhiêu ? Giải thích ?b/ Viết các cấu hình tương ứng với các giá trị x ?Xác định loại nguyên tố ?Đáp án: Nguyên tử sẽ có cấu hình bền khi các phân lớp của nó dạt được cấu hình bão hòa số điện tử hoặc bán bão hòa số điện tử Vd: ĐÚNG RỒI HOAN HÔGiỏi lắm